- •Издательство
- •Оглавление
- •Важнейшие классы неорганических соединений
- •Примеры решения задач
- •2. Эквивалент. Закон эквивалентов
- •Примеры решения задач
- •3. Строение атома и Периодическая система
- •Примеры решения задач
- •Степени окисления фосфора, серы, хлора
- •Билет 3.3
- •Билет 3.4
- •Билет 3.5
- •Билет 3.6
- •Билет 3.7
- •Билет 3.8
- •Билет 3.9
- •Билет 3.10
- •Билет 3.11
- •Билет 3.12
- •Билет 3.13
- •Билет 3.14
- •Билет 3.15
- •Билет 3.16
- •Билет 3.17
- •Билет 3.18
- •Билет 3.19
- •Билет 3.20
- •4. Химическая связь и строение молекул
- •5. Энергетика и направление химических процессов
- •Примеры решения задач
- •После подстановки справочных данных из табл.I получаем
- •Таким образом, тепловой эффект реакции равен –853,8 кДж, а DfH 0Fe2o3 составляет –822,2 кДж/моль.
- •Используя справочные данные табл.I получаем:
- •Решение. Вычисляем dh0х.Р. И ds0х.Р.:
- •Энергию Гиббса при соответствующих температурах находим из соотношения
- •При сгорании 1 л с2н4 (н.У.) выделяется 59,06 кДж теплоты. Определите стандартную энтальпию образования этилена. (Ответ: 52,3 кДж/моль).
- •5.3. Сожжены с образованием h2o(г) равные объемы водорода и ацетилена, взятых при одинаковых условиях. В каком случае выделится больше теплоты? Во сколько раз? (Ответ: 5,2).
- •6. Скорость химической реакции
- •Примеры решения задач
- •7. Химическое равновесие
- •Примеры решения задач
- •8. Способы выражения концентрации растворов
- •Примеры решения задач
- •4,37 Моль/кг
- •9. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов
- •Примеры решения задач
- •10. Реакции обмена в растворах электролитов
- •Примеры решения задач
- •11. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидролиз солей.
- •Примеры решения задач
- •12. Коллоидные растворы
- •Примеры решения задач
- •13. Окислительно-восстановительные реакции
- •Примеры решения задач
- •14. Электродные потенциалы. Гальванические элементы Коррозия металлов
- •Примеры решения задач
- •Для первого электрода:
- •Для второго электрода:
- •15 Электролиз
- •Законы электролиза
- •Примеры решения задач
- •Библиографический список
- •Приложение
Билет 3.7
1. Напишите электронную формулу 41Nb и: а) подчеркните валентные электроны; б) укажите электронное семейство, период, группу, подгруппу, в которых находится элемент; в) изобразите графически валентные энергетические уровни; г) охарактеризуйте квантовыми числами валентные электроны; д) составьте формулы высшего оксида ниобия и соответствующего ему гидроксида.
2. В атоме элемента имеется 5 электронных слоев и 2 внешних электрона. Какими квантовыми числами они характеризуются?
3. Исходя из положения Ca, Ga, W в периодической системе, составьте формулы водородного соединения кальция, оксида галлия, вольфрамовой кислоты, отвечающие их высшим степеням окисления.
Билет 3.8
1. Напишите электронную формулу 50Sn и: а) подчеркните валентные электроны; б) укажите электронное семейство, период, группу, подгруппу, в которых находится элемент; в) изобразите графически валентные энергетические уровни; г) охарактеризуйте квантовыми числами валентные электроны; д) составьте формулы высшего оксида олова и соответствующего ему гидроксида.
2. Какое число электронов содержит атом, если следующий электрон должен сделать выбор между 5p и 4d атомной орбиталью? Какую из них и почему он предпочтет? Атом какого элемента при этом образуется? Напишите его электронную формулу.
3. Напишите формулы высших оксидов и их гидроксидов для элементов с порядковыми номерами 4; 37; 75. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерный характер гидроксида бериллия.
Билет 3.9
1. Напишите электронную формулу 81Tl и: а) подчеркните валентные электроны; б) укажите электронное семейство, период, группу, подгруппу, в которых находится элемент; в) изобразите графически валентные энергетические уровни; г) охарактеризуйте квантовыми числами валентные электроны; д) составьте формулы высшего оксида таллия и соответствующего ему гидроксида.
2. Почему при заполнении атомной орбитали очередной электрон идет: а) на 4s, а не на 3d; в) на 3d, а не на 4p; в) на 4p, а не на 5s?
3. Какую низшую и высшую степень окисления проявляют а) Si; б) N; в) Se; г) Br? Составьте формулы соединений магния с данными элементами в этих степенях окисления.
Билет 3.10
1. Напишите электронную формулу 52Te и: а) подчеркните валентные электроны; б) укажите электронное семейство, период, группу, подгруппу, в которых находится элемент; в) изобразите графически валентные энергетические уровни; г) охарактеризуйте квантовыми числами валентные электроны; д) составьте формулы высшего оксида теллура и соответствующего ему гидроксида.
2. Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по атомным орбиталям, отвечающим возбужденному состоянию атомов P, Al, Si, S, Ni.
3. Исходя из положения металла в периодической системе, дайте мотивированный ответ на вопрос, какой из двух гидроксидов более сильное основание:
а) Ba(OH)2 или Mg(OH)2; б) Ca(OH)2 или Fe(OH)2; в) Cd(OH)2 или Sr(OH)2?
Билет 3.11
1. Напишите электронную формулу 48Cd и: а) подчеркните валентные электроны; б) укажите электронное семейство, период, группу, подгруппу, в которых находится элемент; в) изобразите графически валентные энергетические уровни; г) охарактеризуйте квантовыми числами валентные электроны; д) составьте формулу высшего оксида кадмия и соответствующего ему гидроксида.
2. Напишите электронные формулы атомов и ионов: а) Cl0, Cl‾; б) Mn0, Mn2+.
3. Определите по формулам высших соединений номер группы, в которых находится элемент: а) Э2O5, ЭCl4, ЭН3; б) ЭО2, НЭ, Э2О7; в) Н2S, Э2О3, ЭО.