- •Издательство
- •Оглавление
- •Важнейшие классы неорганических соединений
- •Примеры решения задач
- •2. Эквивалент. Закон эквивалентов
- •Примеры решения задач
- •3. Строение атома и Периодическая система
- •Примеры решения задач
- •Степени окисления фосфора, серы, хлора
- •Билет 3.3
- •Билет 3.4
- •Билет 3.5
- •Билет 3.6
- •Билет 3.7
- •Билет 3.8
- •Билет 3.9
- •Билет 3.10
- •Билет 3.11
- •Билет 3.12
- •Билет 3.13
- •Билет 3.14
- •Билет 3.15
- •Билет 3.16
- •Билет 3.17
- •Билет 3.18
- •Билет 3.19
- •Билет 3.20
- •4. Химическая связь и строение молекул
- •5. Энергетика и направление химических процессов
- •Примеры решения задач
- •После подстановки справочных данных из табл.I получаем
- •Таким образом, тепловой эффект реакции равен –853,8 кДж, а DfH 0Fe2o3 составляет –822,2 кДж/моль.
- •Используя справочные данные табл.I получаем:
- •Решение. Вычисляем dh0х.Р. И ds0х.Р.:
- •Энергию Гиббса при соответствующих температурах находим из соотношения
- •При сгорании 1 л с2н4 (н.У.) выделяется 59,06 кДж теплоты. Определите стандартную энтальпию образования этилена. (Ответ: 52,3 кДж/моль).
- •5.3. Сожжены с образованием h2o(г) равные объемы водорода и ацетилена, взятых при одинаковых условиях. В каком случае выделится больше теплоты? Во сколько раз? (Ответ: 5,2).
- •6. Скорость химической реакции
- •Примеры решения задач
- •7. Химическое равновесие
- •Примеры решения задач
- •8. Способы выражения концентрации растворов
- •Примеры решения задач
- •4,37 Моль/кг
- •9. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов
- •Примеры решения задач
- •10. Реакции обмена в растворах электролитов
- •Примеры решения задач
- •11. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидролиз солей.
- •Примеры решения задач
- •12. Коллоидные растворы
- •Примеры решения задач
- •13. Окислительно-восстановительные реакции
- •Примеры решения задач
- •14. Электродные потенциалы. Гальванические элементы Коррозия металлов
- •Примеры решения задач
- •Для первого электрода:
- •Для второго электрода:
- •15 Электролиз
- •Законы электролиза
- •Примеры решения задач
- •Библиографический список
- •Приложение
Билет 3.3
1. Напишите электронную формулу 32Ge и: а) подчеркните валентные электроны; б) укажите электронное семейство, период, группу, подгруппу, в которых находится элемент; в) изобразите графически валентные энергетические уровни; г) охарактеризуйте квантовыми числами валентные электроны; д) составьте формулу высшего оксида германия и соответствующего ему гидроксида.
2. Запишите электронные конфигурации нейтральных атомов по заданным электронным конфигурациям ионов: а) 1s22s22p63s23p63d104s24p6 (Э–);
б) 1s22s22p63s23p63d64s0 (Э3+); в) 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 (Э2–);
г) 1s22s22p63s23p64s0 (Э2+). Укажите символы и названия элементов, для которых приведены электронные конфигурации.
3. Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, дайте мотивированный ответ на вопрос, какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: Cr(OH)2 или Cr(OH)3; CuOH или Cu(OH)2; Fe(OH)2 или Fe(OH)3
Билет 3.4
1. Напишите электронную формулу 75Re и: а) подчеркните валентные электроны; б) укажите электронное семейство, период, группу, подгруппу, в которых находится элемент; в) изобразите графически валентные энергетические уровни; г) охарактеризуйте квантовыми числами валентные электроны; д) составьте формулы высшего оксида рения и соответствующего ему гидроксида.
2. Какие из электронных формул, отражающих строение невозбужденного атома некоторого элемента неверны: а) 1s22s22p53s1; б) 1s22s22p63s23p63d4; в)1s22s22p6; г) 1s22s22p63s23p64s2; д) 1s22s22p63s23p64s3? Почему? Атомам каких элементов отвечают правильно составленные электронные формулы.
3. У какого из p-элементов VII группы – хлора или йода – сильнее выражены неметаллические свойства? Почему? Исходя из высшей степени окисления элементов, напишите формулы кислородсодержащих кислот.
Билет 3.5
1. Напишите электронную формулу 42Mo и: а) подчеркните валентные электроны; б) укажите электронное семейство, период, группу, подгруппу, в которых находится элемент; в) изобразите графически валентные энергетические уровни; г) охарактеризуйте квантовыми числами валентные электроны; д) составьте формулы высшего оксида молибдена и соответствующего ему гидроксида.
2. Составьте формулы электронной структуры ионов элементов IV периода, которые по электронному строению аналогичны атому аргона.
3. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основной характер этих соединений при переходе от натрия к хлору? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида алюминия.
Билет 3.6
1. Напишите электронную формулу 34Se и: а) подчеркните валентные электроны; б) укажите электронное семейство, период, группу, подгруппу, в которых находится элемент; в) изобразите графически валентные энергетические уровни; г) охарактеризуйте квантовыми числами валентные электроны; д) составьте формулы высшего оксида селена и соответствующего ему гидроксида.
2. Составьте формулы электронной структуры ионов: Hg2+; Pb2+; Cr3+; I1-.
3. Каков вероятный характер оксидов марганца: MnO; Mn2O3; MnO2; MnO3; Mn2O7? Составьте формулы соответствующих им гидроксидов.