- •Издательство
- •Оглавление
- •Важнейшие классы неорганических соединений
- •Примеры решения задач
- •2. Эквивалент. Закон эквивалентов
- •Примеры решения задач
- •3. Строение атома и Периодическая система
- •Примеры решения задач
- •Степени окисления фосфора, серы, хлора
- •Билет 3.3
- •Билет 3.4
- •Билет 3.5
- •Билет 3.6
- •Билет 3.7
- •Билет 3.8
- •Билет 3.9
- •Билет 3.10
- •Билет 3.11
- •Билет 3.12
- •Билет 3.13
- •Билет 3.14
- •Билет 3.15
- •Билет 3.16
- •Билет 3.17
- •Билет 3.18
- •Билет 3.19
- •Билет 3.20
- •4. Химическая связь и строение молекул
- •5. Энергетика и направление химических процессов
- •Примеры решения задач
- •После подстановки справочных данных из табл.I получаем
- •Таким образом, тепловой эффект реакции равен –853,8 кДж, а DfH 0Fe2o3 составляет –822,2 кДж/моль.
- •Используя справочные данные табл.I получаем:
- •Решение. Вычисляем dh0х.Р. И ds0х.Р.:
- •Энергию Гиббса при соответствующих температурах находим из соотношения
- •При сгорании 1 л с2н4 (н.У.) выделяется 59,06 кДж теплоты. Определите стандартную энтальпию образования этилена. (Ответ: 52,3 кДж/моль).
- •5.3. Сожжены с образованием h2o(г) равные объемы водорода и ацетилена, взятых при одинаковых условиях. В каком случае выделится больше теплоты? Во сколько раз? (Ответ: 5,2).
- •6. Скорость химической реакции
- •Примеры решения задач
- •7. Химическое равновесие
- •Примеры решения задач
- •8. Способы выражения концентрации растворов
- •Примеры решения задач
- •4,37 Моль/кг
- •9. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов
- •Примеры решения задач
- •10. Реакции обмена в растворах электролитов
- •Примеры решения задач
- •11. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидролиз солей.
- •Примеры решения задач
- •12. Коллоидные растворы
- •Примеры решения задач
- •13. Окислительно-восстановительные реакции
- •Примеры решения задач
- •14. Электродные потенциалы. Гальванические элементы Коррозия металлов
- •Примеры решения задач
- •Для первого электрода:
- •Для второго электрода:
- •15 Электролиз
- •Законы электролиза
- •Примеры решения задач
- •Библиографический список
- •Приложение
Примеры решения задач
Пример 10.1. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения:
а) Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
б) H3PO4 + 3OH- = PO43- + PO43- + 3H2O
в) HCO3‾ + OH- = CO32- + H2O
Решение. В левой части данных ионно-молекулярных уравнений указаны ионы, которые образуются при диссоциации сильных электролитов, следовательно, при составлении молекулярных уравнений следует исходить из соответствующих растворимых сильных электролитов. Например:
а) Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
б) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
в) KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O
При решении подобных заданий следует пользоваться таблицей №2 (приложение).
Пример 10.2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, подтверждающие амфотерный характер гидроксида свинца.
Решение. Амфотерные электролиты могут диссоциировать по типу кислоты и основания, поэтому Pb(OH)2 может растворяться как в кислоте, проявляя свойство основания, так и в щелочи, проявляя свойства кислоты:
а) как основание: Pb(OH)2 + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + 2H2O
Pb(OH)2 + 2H+ = Pb2+ + 2H2O
б) как кислота: Pb(OH)2 + 2NaOH = Na2[Pb(OH)4]
Pb(OH)2 + 2OH‾ = [Pb(OH)4]2-
Схема диссоциации Pb(OH)2 выглядит так:
2H+ + [Pb(OH)4]2-- ↔ Pb(OH)2 + 2H2O ↔ [Pb(H2O)2]2+ +2OH‾
Задачи
10.1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) K2S и CuSO4; б) AgNO3 и NH4Cl;
в) Na2SiO3 и H2SO4; г) CaCO3 и HNO3.
10.2. Составьте по два молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3; б) H+ + OH- = H2O; в) Cu2+ + S2- = CuS.
10.3. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно следующие пары веществ: а) KOH и Ba(NO3)2; б) Cr(OH)3 и NaOH; в) Pb(NO3)2 и KCl; г) CuCl2 и Na2S? Представьте возможные реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.
10.4. Смешивают попарно растворы: а) KOH и Mg (NO3)2; б) Li2СO3 и HCI; в) Fe(NO3)3 и KOH; г) NH4CI и NaOH. В каких случаях реакции практически пойдут до конца? Представьте их в молекулярном и ионно-молекулярном виде.
10.5. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) BaCO3 и HNO3; б) Fe2(SO4)3 и KOH; в) HCl и K2S; г) CH3COOK и HCl.
10.6. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Mg(OH)2 и CH3COOH; б) NH4Cl и NaOH; в) Ca(OH)2 и K2CrO4; г) AlCl3 и Ba(OH)2.
10.7. Смешивают попарно растворы: а) K2SO3 и HCl; б) Na2SO4 и KCl; в) CH3COONa и HNO3; г) Al2(SO4)3 и избыток KOH. В каких из приведенных случаев реакции практически пойдут до конца? Составьте для этих уравнений молекулярные и ионно-молекулярные реакции.
10.8. Какие из веществ будут взаимодействовать с гидроксидом калия:
а) Ba(OH)2; б) Zn(OH)2; в) FeCl3; г) H3PO4? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
10.9. Составьте по два молекулярных уравнения, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) OH‾ + HS‾ = H2O + S2-; б) CO32- + 2H+ = H2O + CO2; в) OH‾ + NH4+ = NH4OH.
10.10. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) K2SO3 и HCl; б) CH3COOH и KOH;
в) Na2HPO4 и NaOH; г) Al(OH)3 и KOH.
10.11. Смешивают попарно растворы: а) Cu(NO3)2 и Na2SO4; б) BaCl2 и K2SO4; в) NaHCO3 и NaOH; г) Cu(OH)2 и HCl. В каких из приведенных случаев реакции практически пойдут до конца? Составьте для этих реакций молекулярные и ионно-молекулярные уравнения.
10.12. Составьте молекулярные и ионно- молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а ) CuS и HCI; б) Cr(OH)3 и KOH; в) MgSO4 и BaCI 2; г) Cu(OH)2 и H2SO4.
10.13. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям: а) CO32- → CaCO3 → Ca2+- → CaSO4 ; б) S2- → PbS → Pb2+.
10.14. Напишите молекулярно-ионные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Hg(NO3)2 и NaOH; б) K2S и HCI; в) Ca(H2PO4)2 и Ca(OH)2.
10.15. Составьте по два молекулярных уравнения, которые соответствуют следующим сокращенным ионно-молекулярным уравнениям:
а) NH4+ + OH-- = NH4OH; б) Cu2+ + S2- = CuS; в) Ag+ + I- = AgI.
10.16. Составьте ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворах между: а) диоксидом углерода и гидроксидом бария; б) силикатом натрия и хлороводородной кислотой; в) сульфидом железа (II) и серной кислотой; г) иодидом калия и нитратом свинца.
10.17. Составьте ионно-молекулярные уравнения следующих реакций:
а) Fe2(SO4)3 + K3PO4; б) Ba(NO3)2 + К2CO3; в) Ni(NO3)2 + K2S.
10.18. Составьте ионно-молекулярные уравнения следующих реакций:
а) CuCI2 + H2SO4; б) CaCI2 + AgNO3; в) Cu(NO3)2 + NaOH; г) KOH + HNO3.
10.19. Исходя из сокращенной ионно-молекулярной формы уравнения, составьте по два молекулярных уравнения:
а) CaCO3 + 2H+ = Ca2- + H2O + CO2; б) H+ + OH- = H2O;
в) CuOH+ + H+ = Cu2+ + H2O
10.20. Напишите ионно-молеулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Hg(NO3)2 и NaI; б) K2S и HCI; в) Ca(H2PO4)2 и Ca(OH)2.