- •1.1. Систематический анализ катионов и анионов по группам. Лабораторная работа № 1.
- •Лаборатрная работа № 2.
- •Лабораторная работа № 3.
- •Испытание на растворимость. Осадок нерастворим в кислотах и щелочах, но растворяется:
- •Лабораторная работа № 4
- •4.3. Аналитические реакции катиона олова (II).
- •4.4. Аналитические реакции олова (IV).
- •4.5. Аналитические реакции мышьяка (III) и мышьяка ( V).
- •Увеличение кислотности среды препятствует образованию осадка
- •Лабораторная работа № 5
- •Проба на растворимость. Осадок Mn(oh)2 растворяется в разбавленных растворах сильных кислот и в насыщенном растворе хлорида аммония:
- •«Турнбуллевая синь» (темно-синий)
- •Реактив Чугаева розово-красный комплекс
- •(Темно-синий)
- •5.5. Аналитические реакции висмута (III).
- •Осадок Bi2s3 растворяется в присутствии хлорида железа (III) FeCl3 – также с выделением свободной серы:
- •Лабораторная работа № 6
- •Осадок Cd(oh)2 растворяется в кислотах:
- •1.2. Систематический анализа катионов при их совместном присутствии.
- •Лабораторная работа №7
- •Результаты систематического хода анализа оформляют в таблицу.
- •Лабораторная работа № 8.
- •Результаты систематического хода анализа оформляют в таблицу.
- •Лабораторная работа № 9.
- •Результаты систематического хода анализа оформляют в таблицу.
- •Лабораторная работа № 10. Анализ смеси катионов первой, второй и третьей группы.
- •Результаты систематического хода анализа оформляют в таблицу.
- •Лабораторная работа № 11 Анализ смеси катионов всех шести групп.
- •Результаты систематического хода анализа оформляют в таблицу.
5.5. Аналитические реакции висмута (III).
Соли висмута (III) гидролизуются в водных растворах с образованием осадков малорастворимых оксосоединений – солей висмутила, формально содержащих катион висмутила BiO+ (например, BiOCl, BiONО3 и др.). Если соль висмута (III) растворить в воде, то получают мутный раствор вследствие образования частиц продуктов гидролиза. Для подавления гидролиза и получения прозрачных растворов соль висмута (III) растворяют не в чистой воде, а в растворах кислот, чаще всего – в растворе HCl, в котором висмут (III) присутствует в форме хлоридных комплексов [BiCl6]3-. На практике используют солянокислые растворы хлорида висмута (III).
1.Реакция с щелочами и аммиаком.
[BiCl6]3- + 3ОН- → Bi(OH)3 ↓(белый) + 6 Cl-
Методика. В пробирку вносят несколько капель солянокислого раствора хлорида висмута (III) и прибавляют по каплям раствор NaOH до выпадения белого осадка Bi(OH)3.
-
Проба на растворимость. Осадок Bi(OH)3 растворяется в минеральных кислотах. Написать уравнения реакции (испытать!). При нагревании белый осадок Bi(OH)3 желтеет вследствие образования оксогидроксида висмута (III) BiО(OH) (гидроксида висмутила):
Bi(OH)3→ BiО(OH) + H2О
2. Реакция гидролиза.
Разбавление водой растворов солей Bi(III) приводит к их гидролизу с выделением белого осадка хлорида висмутила:
[BiCl6]3- + Н2О = BiOCl ↓(белый) + 2 HCl + 3 Cl-
Методика. К 2-3 каплям солянокислого раствора хлорида висмута (III) в пробирке прибавляют по каплям воду до выпадения белого осадка BiOCl.
-
Проба на растворимость. При прибавлении раствора HCl и нагревании осадок растворяется (обратная реакция) (испытать!). Написать уравнения реакций.В отличие от оксохлоридов сурьмы, осадок оксохлорида висмута (III) не растворяется в растворах винной кислоты и ее солей.
3. Реакция с сульфид – ионами (фармакопейная).
2 [BiCl6]3- + 3 S2- → Bi2S3 ↓(черно-коричневый) + 12 Cl- ; в кислой среде.
Методика. В пробирку вносят 3-4 капли солянокислого раствора хлорида висмута (III) и прибавляют по каплям раствор (NH4)2S, или Nа2S, или сероводородной воды. Выпадает черно-коричневый осадок сульфида висмута Bi2S3.
-
Проба на растворимость. Осадок не растворяется в разбавленных минеральных кислотах, за исключением разбавленной HNO3, в которой он растворяется с выделением свободной серы:
Bi2S3 + 8 HNO3 → 2 Bi (NO3)3 + 2 NO + 2S + 4 H2O
Осадок Bi2s3 растворяется в присутствии хлорида железа (III) FeCl3 – также с выделением свободной серы:
Bi2S3 +6 FeCl3 –→ 2 BiCl3 + 6 FeCl2 + 3S
4. Реакция с иодидами (фармакопейная).
[BiCl6]3- + 3 I- → BiI3 ↓(черный) + 6 Cl-
Методика. В пробирку вносят 4-5 капель солянокислого раствора хлорида висмута (III) и прибавляют по каплям раствор КI до выпадения черного осадка BiI3. Дальнейшее прибавление избытка раствора КI приводит к растворению осадка и образованию оранжевого раствора:
BiI3 + I- = [BiI4]- (желто-оранжевый)
При прибавлении воды к этому раствору и его нагревании сначала выпадает осадок BiI3, который затем гидролизуется с образованием желто-оранжевого осадка оксоиодида висмута BiOI (иодида висмутила):
[BiI4]- + Н2О = BiOI ↓ + 3 I- + 2H+.
5. Реакция восстановления висмута (III) до висмута (О) соединениями олова (II).
2 Bi(OH)3 + 3 [Sn(OH)4]2- → 2 Bi0 +3 [Sn(OH)6]2-, рН≈10.
Олово (II) при этом окисляется до олова (IV).
Методика. В пробирку вносят 2 капли солянокислого раствора хлорида олова (II), 8-10 капель 2 моль/л раствора NaOH до растворения первоначально выпавшего осадка Sn(OH)2 и добавляют 1-2 капли раствора соли висмута (III). Выпадает осадок черного цвета – металлический висмут.
При большом избытке щелочи и нагревании выпадает также черный осадок металлического олова вследствие протекания реакции диспропорционирования:
2 [Sn(OH)4]2- → [Sn(OH)6]2- + Sn + 2 OH-.
При недостатке щелочи может выпасть черный осадок оксида олова (II) SnO:
[Sn(OH)4]2- →SnO + 2 OH- + 2 H2O
6. Реакция с тиомочевиной (тиокарбамидом).
Реакция проводится в кислой среде.
Условное обозначение молекулы тиокарбамида SC(NH2)2 – L:
[BiCl6]3- + 3 L → [BiL3]3+ (желтый) + 6 Cl-.
Методика. На предметное стекло наносят каплю солянокислого раствора хлорида висмута (III) и добавляют кристаллик тиокарбамида. Капля окрашивается в оранжевый цвет.
Проведению реакции мешают катионы Hg22+, Fe3+.
7. Реакция с гидрофосфатом натрия Na2HPO4.
[BiCl6]3- + Na2HPO4 → BiPO4 ↓ (белый)+ 6 Cl- + 2Na+ + H+.
Методика. В пробирку вносят 2-3 капли солянокислого раствора хлорида висмута (III) и добавляют 2-3 капли раствора Na2HPO4. Выпадает белый осадок BiPO4.
8. Реакция с дихроматом калия К2Cr2O7.
[BiCl6]3- + К2Cr2O7 + 2 Н2О → (BiO)2Cr2O7 ↓ (желтый) + 2K+ + 6Cl- + 4H+
Методика. В пробирку вносят 3-4 капли солянокислого раствора хлорида висмута (III) и добавляют 2-3 капли раствора К2Cr2O7. Выпадает желтый осадок (BiO)2Cr2O7 (дихромат виcмутила).
Другие реакции висмута (III).
С тиосульфатом натрия при нагревании выделяется осадок сульфида Bi2S3 черно-коричневого цвета, с 8-оксихинолином и KI – оранжево-красный осадок комплексного соединения.