1.3 Вычисление процентного содержания какого-либо одного элемента в химическом соединении.

По формуле химического соединения можно вычислить процентное содержание каждого из элементов, образующих данное химическое соединение.

Процентное содержание элемента в веществе - это отношение количества элемента, содержащегося в молекуле вещества, к массе всей молекулы, выраженное в процентах.

Пример. Вычислить процентное содержание меди в оксиде меди (II) CuO.

Решение:

Молекулярная масса оксида меди (II) CuO равна 64+16=80. В 1 моле CuO, масса которого 80 г , на долю Cu приходиться 64 г , что составляет от массы 1 моль. Чтобы выразить эту дробь в процентах, надо умножить её на 100:

×100=80

Следовательно, в оксиде меди (II) CuO содержится 80% меди.

Справочный материал:

Массовая доля — отношение массы растворённого вещества к массе раствора. Массовая доля измеряется в долях единицы или процентах( долю умножают на 100%)

(*100%)

где:

m1 — масса растворённого вещества, г ;

m — общая масса раствора.

Задания:

1)Вычислить в перечисленных здесь веществах процентное содержание элемента: а) водорода в гашеной извести Ca(OH)₂, соляной кислоте HCl и метане CH₄; б) кислорода в окиси меди CuO, окиси ртути HgO, окиси железа Fe₂O₃; в) азота в азотной кислоте HNO₃, аммиаке NH₃, нашатыре NH₄Cl; г) серы в сернистом железе FeS, сернистом газе SO₂, серной кислоте H₂SO₄. (Ответ: а) 2,7%; 2,7%; 25% ; б)20,1%, 6,25%, 30,0%, в)22,22%, 82,4%, 26,2% , г)36,4%, 50,0%, 32,7%)

2)Технический хлористый алюминий содержит 98% AlCl₃; остальное сосавляют примеси. Вычислить процентное содержание хлора в этом химическом продукте. (Ответ: 78,2%)

3)Неочищенный сульфат магния содержит 96% MgSO₄ ( остальное - примеси, не содержащие магния). Сколько магния содержит этот химический продукт? (Ответ: 19,2%)

1.4 Вычисление процентного состава химического соединения по химической формуле соединения.

Результаты химического анализа веществ принято выражать процентным содержанием элементов, образующих исследуемое химическое соединение. Вычислить процентный состав сложного вещества - это определить процентное содержание каждого элемента, входящего а его состав.

Пример. Вычислить процентный состав едкого натра NaOH.

Решение:

Молекулярная масса NaOH равна 23+16+1=40.

1 моль=40 г.

Вычисляем процентное содержание натрия:

×100=57,5 (%).

Вычисляем процентное содержание кислорода:

×100=40 (%).

Вычисляем процентное содержание водорода:

×100=2,5 (%).

Ответ: в едком натре содержится натрия - 57,5%, кислорода - 40% и водорода - 2,5%.

Задания:

1)Сколько азота содержится в: а) натриевой селитре NaNO₃; б) сульфате аммония (NH₄)₂SO₄; в) цианамиде кальция CaCN₂? (Ответ: а)16,47%; б)21,21%; в)35% )

2)Сколько фосфора находится в: а) 1 кг костяной муки, содержащей 88% Ca₃(PO₄)₂; б) 2 т фосфоритной муки, содержащей 82% Ca₃(PO₄)₂; в) 0,5 т двойного суперфосфата, содержащего 92% Ca(H₂PO₄)₂? (Ответ: а) 0,176 кг; б) 164кг; в) 50,34 кг.)

3)Вычислить процентный состав следующих веществ: а) едкого кали KOH; б) угольной кислоты H₂CO₃; в) сернистой кислоты H₂SO₃; г) хлористого хрома CrCl₂; д) сернокислого кальция CaSO₄; е) азотнокислого магния Mg(NO₃)₂; ж) сернокислого железа Fe₂(SO₄)₃; з) Фосфорнокислого кальция Ca₃(PO₄)₂; и) соды Na₂CO₃; к) известняка CaCO₃. (Ответ: а)70,2%, 28,1%, 1,75%, б)3,22%, 19,35, 77,4%; в) 5,2%; 39%; 55,8%; г) 42,6%, 57,3%; д) 29,4%, к) 40%; 12%; 48%);