- •Электронное учебное пособие Сборник алгоритмов решения задач
- •Тольятти – 2011
- •Пояснительная записка
- •Пичугина г.В. Химия и повседневная жизнь человека. – м.,2004.
- •Рекомендуемый порядок работы с электронным учебным пособием
- •Содержание.
- •1.Расчёты по формулам веществ.
- •1.1 Вычисление молекулярной массы вещества по его химической формуле.
- •1.2. Вычисление количественных отношений элементов в образуемом ими химическом соединении.
- •1.3 Вычисление процентного содержания какого-либо одного элемента в химическом соединении.
- •1.4 Вычисление процентного состава химического соединения по химической формуле соединения.
- •1.5 Вычисление количества вещества, содержащего известное количество элемента.
- •1.6 Вычисление количества элемента в известном количестве вещества.
- •1.7Случаи более сложных вариантов задач разобранных выше типов.
- •2. Расчёты по химическим уравнениям.
- •2.1Определение количества одного из продуктов реакции по известному количеству одного из исходных веществ.
- •2.2 Определение количества одного из исходных веществ по известному количеству одного из продуктов реакции.
- •2.3Определение количества одного из исходных веществ по известному количеству другого.
- •2.4Определение количества одного из образующихся веществ по известному количеству другого.
- •2.5 Вычисление количества продукта реакции по известному количеству исходного вещества, содержащему известный процент примесей или взятому в виде раствора известной процентной концентрации.
- •2.6 Определение выхода продукта реакции в процентах от теоретически возможного выхода.
- •2.7 Определение количества продукта реакции по известному количеству исходного вещества, если дано, что выход его равен определённому числу процентов от теоретически возможного.
- •2.8 Вычисление количества продукта реакции при известных количествах двух исходных взаимодействующих веществ, одно из которых в избытке.
- •3. Расчёты по химическим формулам и уравнениям на основе газовых законов.
- •3.1 Нахождение массы заданного объёма газа, заданного при нормальных условиях.
- •22,4 Л весят 32 г
- •1 Л весит х г
- •3.2 Нахождение объёма заданного количества газа, занимаемого им при нормальных условиях.
- •44 Г занимают объём 22,4 л
- •1 Г занимает объём х л
- •3.3 Нахождение массы данного объёма газа, измеренного при нормальных условиях, по молекулярной массе газа.
- •3.4 Нахождение молекулярной массы газа по известной массе данного объёма газа.
- •3.5 Нахождение плотности газа по водороду (d) , если известна молекулярная масса газа.
- •3.6Нахождение плотности газа по воздуху (d), если известна молекулярная масса газа.
- •3.7 Нахождение плотности газа по воздуху, если известна плотность газа по водороду.
- •3.8 Вычисления по химическим уравнениям с использованием понятия о молярном объёме газа при нормальных условиях.
- •36 Г воды выделяют 44,8 л водорода
- •6 Г воды выделяют х л водорода
-
Пичугина г.В. Химия и повседневная жизнь человека. – м.,2004.
2) Титова И.М. Химия и искусство. – М.,2007
Рекомендуемый порядок работы с электронным учебным пособием
Для получения результата студенту необходимо:
1.Изучить теоретический материал.
2.Выполнить примерное задание, проверить результат.
3.Прорешать самостоятельно задание.
4.При затруднении при решении задач обратиться к справочному материалу или преподавателю.
Указания к решению задач.
1. При решении задач нецелесообразно во всех случаях стремиться все данные и искомые величины, выраженные в условиях задачи в граммах, килограммах и др. переводить в количество вещества, а единицы объёма – в единицы массы. Часто это только усложняет решение задачи . Вместе с тем
указанный перевод одних единиц в другие нередко значительно упрощает вычисления по химическим уравнениям и формулам. Поэтому в каждом конкретном случае рекомендуется применять такие единицы измерений , которые наиболее упрощают расчет. Помните формулы выражающие количество вещества через различные физические величины:
2. При решении задач по химии основное внимание необходимо уделять правильному ходу решения, безошибочному выбору и применению химических формул и уравнений . Что касается вычислений , то их можно выполнять с точностью до 0,01, а в некоторых случаях – до 0,1 и даже округлять результаты до целых чисел.
3. При составлении уравнений реакций в ионной форме условимся называть ионным уравнением такое , которое содержит обозначения только реагирующих ионов и молекул и продукты их взаимодействия.
Пример AgNO3 + NaCI = Ag CI + Na NO3
Ag- + NO3+ + Na+ + CI - = Ag CI + Na+ + NO3-
Ag- + CI - = Ag CI - ионное уравнение
Содержание.
1)Вычисление молекулярной массы вещества по его химической формуле...9
2) Вычисление по формуле количественных отношений элементов в образуемом ими химическом соединении.........................................................10
3)Вычисление процентного содержания какого-либо одного элемента в химическом соединении......................................................................................12
4) Вычисление процентного состава химического соединения по химической формуле соединения............................................................................................13
5)Вычисление количества вещества, содержащего известное количество элемента.................................................................................................................15
6) Вычисление количества элемента в известном количестве вещества.........16
7) Случаи более сложных вариантов задач разобранных выше типов............17
8)Определение количества одного из продуктов реакции по известному количеству одного из исходных веществ...........................................................20
9)Определение количества одного из исходных веществ по известному количеству одного из продуктов реакции..........................................................21
10)Определение количества одного из исходных веществ по известному количеству другого................................................................................................22
11)Определение количества одного из образующихся веществ по известному количеству другого................................................................................................23
12)Вычисление количества продукта реакции по известному количеству исходного вещества, содержащему известный процент примесей или взятому в виде раствора известной процентной концентрации......................................24
13)Определение выхода продукта реакции в процентах от теоретически возможного входа................................................................................................25
14)Определение количества продукта реакции по известному количеству исходного вещества, если дано, что выход его равен определённому числу процентов от теоретически возможного............................................................27
15)Вычисление количества продукта реакции при известных количествах двух исходных взаимодействующих веществ, одно из которых в избытке....28
16)Нахождение массы заданного объёма газа, заданного при нормальных условиях................................................................................................................31
17)Нахождение объёма заданного количества газа, занимаемого им при нормальных условиях...........................................................................................33
18)Нахождение массы данного объёма газа, измеренного при нормальных условиях, по молекулярной массе газа..............................................................34
19)Нахождение молекулярной массы газа по известной массе данного объёма газа.........................................................................................................................35
20)Нахождение плотности газа по водороду (D) , если известна молекулярная масса газа..............................................................................................................35
21)Нахождение плотности газа по воздуху (d), если известна молекулярная масса газа..............................................................................................................36
22)Нахождение плотности газа по воздуху, если известна плотность газа по водороду...............................................................................................................37
23)Вычисления по химическим уравнениям с использованием понятия о молярном объёме газа при нормальных условиях...........................................37