- •Введение
- •1. Третье начало термодинамики
- •2. Методы достижения низких температур
- •2.1. Процессы, сопровождающиеся понижением температуры в адиабатных условиях
- •2.2. Изменение основных термодинамических величин при сжатии реального газа
- •2.3. Дросселирование
- •2.5. Равновесное адиабатное расширение газа
- •Выхлоп или свободный выпуск газа из баллона. Процесс впуска
- •2.7. Процессы в адиабатной системе с переменной маcсой
- •2.8. Расширение газа в адиабатной вихревой трубе ранка—хилша
- •2.9. Процессы волнового расширения газа
- •2.10. Откачка паров кипящей жидкости
- •2.11. Процессы охлаждения с использованием рабочей среды в твердом состоянии
- •2.12. Процессы охлаждения, основанные на использовании свойств 4He и 3He
- •2.13. Различные процессы охлаждения
- •3. Циклы криогенных установок
- •3.1. Цикл с однократным дросселированием
- •1. Цикл без регенерации
- •2. Цикл с регенерацией
- •3. Анализ энергетических характеристик цикла линде
- •3.2. Потери холода в циклах криогенных установок
- •3.3. Цикл с однократным дросселированием и промежуточным охлаждением
- •3.4. Детандерные циклы
- •3.5. Детандерный цикл среднего давления
- •3.6. Детандерный цикл высокого давления
- •3.7. Детандерный цикл низкого давления
- •3.8. Газовые криогенные циклы
- •4. Теоретические основы разделения смесей
- •4.1. Термодинамические диаграммы смесей
- •4.2. Теоретические основы процесса ректификации
- •4.3. Методы расчета процесса ректификации
- •Литература
2.7. Процессы в адиабатной системе с переменной маcсой
Для многих криогенных систем, особенно в низкотемпературных газовых машинах, рабочие процессы в отдельных частях (полостях) протекают при переменной массе рабочего тела Вследствие быстротечности эти процессы можно рассматривать как адиабатные. Рассмотрим кратко основные закономерности изменения параметров газа в открытой адиабатной системе при переменном количестве рабочего тела.
Любую термодинамическую систему с переменным количеством рабочего тела можно проанализировать и описать с использованием методов классической термодинамики. Однако, способы решения задач для систем с переменной массой могут быть разными.
Иногда для решения задачи удобно выбрать подсистемы или дополнительные системы с постоянной массой и рассмотреть их взаимодействие. В других случаях проще непосредственно исследовать систему с переменной массой рабочего тела.
На рис. 2.7. приведена схема адиабатной открытой системы, контрольная поверхность которой совпадает с границами рабочего объема. В сечении а - а в систему втекает поток
с температурой Та . При движении поршня параметры системы меняются. Уравнение, связывающее текущие параметры газа в системе, имеет вид
dp / p = [(Ta –T) dv /v – Ta dT / T] / (T/ k – Ta) . (2.17)
В зависимости от условия задачи температура Та может быть переменной или постоянной. Последнее выражение является общим. Из него можно получить известные частные решения. Например, если температура газа Та в сечении а—а остается все время равной текущей температуре газа Т (что возможно в двух случаях: когда газ в систему не поступает или когда газ уходит из системы), то выражение (2.17) дает известное уравнение равновесной адиабаты Пуассона
dp / p =[ k / (k – 1) ] dT / T . (2.18)
Если температура Та не равна температуре газа в системе, то происходит необратимое смешение. Уравнение (2.18 ) остается справедливым, если теплота смешения равна нулю.
Р ис.2.7. Схема простейшей открытой адиабатной системы с переменным количеством рабочего тела.
Например, для процесса впуска газа в какой-либо объем dV = 0 и Та = TBX = const. Тогда из уравнения , получим
dp / p = [ 1/T - 1/(T-kTBX)] dT (2.19)
Это дифференциальное уравнение процесса впуска. Проинтегрировав его в пределах от pH до рк, получим выражение, полностью совпадающее с уравнением (2.16).
Другой типичный процесс с переменной массой — процесс наполнения при постоянном давлении (dp = 0) и Та = TBx = const. В этом случае из уравнения (2.17) найдем
dV/V = dT/T — dT/(T — TBX). (2.20)
Это дифференциальное уравнение процесса наполнения при р = const.
Проинтегрировав выражение (2.20) в пределах от VH до Vk, получим
Tk = TBX Vk / (Vk – VH + VH TBX / TH) . (2.21)
Таким образом, показано, что уравнение (2.17), действительно, является общим. Его можно применять и для необратимых процессов. Из уравнения (2.17) следует также, что в процессе выхлопа ( Та = Т ) температура газа, остающегося в баллоне, изменяется по адиабате Пуассона.