Билет № 19.

Опыт. В трех пронумерованных пробирках находятся растворы гидроксида натрия, сульфата натрия, хлорида натрия. Определите каждый из них с помощью характерных реакций.

Данные растворы нужно определять по качественным реакциям на анионы.

1. Взять пробы из всех трех пробирок и в каждую добавить 1-2 капли фенолфталеина. В пробирке с гидроксидом натрия индикатор окрасится в малиновый цвет:

NaOH Na⁺ + OH^-- (среда щелочная)

2. В две оставшиеся пробирки прилить раствор хлорида бария. В пробирке с сульфатом натрия выпадет белый осадок (с хлоридом натрия реакция не пойдет):

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl

Ba²⁺ + 2Cl^-- + 2Na⁺ + SO₄^2-- = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl^--

Ba²⁺ + SO₄^2-- = BaSO₄↓

3. Доказать, что в оставшейся пробирке действительно хлорид натрия можно, прилив к отдельной пробе этого раствора несколько капель раствора нитрата серебра – выпадет белый осадок:

AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃

Ag⁺ + NO₃^-- + Na⁺ + Cl^-- = AgCl↓ + Na⁺ + NO₃^—

Ag⁺ + Cl^-- = AgCl↓

Билет № 20.

Задача. Вычислите, какое количество вещества железа получилось при восстановлении его из оксида железа (III), если было израсходовано 5,3 кг древесного угля, содержащего 82 % углерода.

Решение.

_{362моль X моль}

2Fe₂O₃ + 3C → 4Fe + 3CO₂↑

3 моль 4 моль

12 г/моль

1. ω(в-ва) = m(в-ва)/m(смеси); m(в-ва) = m(смеси)·ω(в-ва)

m(C) = m(угля)·ω(C)

m(C) = 5300·0,82 = 4346 (г)

2. ν = m/М

ν(C) = 4346/12 = 362 моль

3. По уравнению реакции ν(Fe) : ν(C) = 4 :3

ν(Fe) = ν(C)·4/3 ; ν(Fe) = 362*4/3 = 482,6моль

Ответ: образуется 428,6 моль железа.

Дано:

m(угля) = 5,3 кг =

= 5300 г.

ω(C) = 82 %

Найти:

ν(Fe) - ?

Билет № 21.

1. Опыт. Осуществите следующие превращения: хлорид железа (III) → гидроксид железа (III) → оксид железа (III).

FeCl₃ ^NaOH Fe(OH)₃ ^t° Fe₂O₃

1. В пробирку налить раствор хлорид железа (III) и прилить несколько капель раствора гидроксида натрия до выпадения коричневого аморфного осадка:

FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl

2. Пробирку с получившимся осадком осторожно нагреть в пламени горелки – осадок темнеет и приобретает другую структуру – образуется оксид железа (III):

2Fe(OH) ₃ ^t° Fe₂O₃ + 3H₂O

Билет № 22.

Задача. Вычислите массу нитрата натрия, взятого для реакции с концентрированной серной кислотой, если в результате реакции образовалось 22,7 г азотной кислоты. Выход продукта от теоретически возможного составляет 80%.

Решение. Х г 28,375 г.

2NaNO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HNO₃

85 г/моль 63 г/моль

1. Найдем теоретическую массу азотной кислоты:

m_теор = m_пр /η; m_теор (HNO₃) = 22,7/0,8 = 28,375 г.

2. По уравнению реакции:

m(NaNO₃) m(HNO₃) m(NaNO₃) 28,375 г

M(NaNO₃) M(HNO₃) 85 г/моль 63 г/моль

m(NaNO₃) = 85·28,375/63 = 38,28 г.

Ответ: для реакции было взято 38,28 г нитрата натрия.

Дано:

m_пр(HNO₃) = 22,7 г.

η(HNO₃) = 80% = 0,8

Найти:

m(NaNO₃) - ?