Билет № 11.

Задача. При сжигании 4,4 г углеводорода получили 13,2 г оксида углерода (IV). Относительная плотность этого вещества по воздуху равна 1,52. Определите формулу углеводорода, дайте ему название.

Дано: Решение:

m(C_xH_y) = 4,4 г. 1. D_возд. (в-ва) = M(в-ва)/29; М(в-ва) = D_возд (в-ва)·29

m(CO₂) = 13,2 г. M(C_xH_y) = 1,52·29 = 44 г/моль;

2. x : y = ν(C) : ν(H) = m(C)/12 : m(H)

D_возд. (C_xH_y) = 1,52 3. m(C) = m(CO₂)·ω(С); ω(С) = 12/44 = 0,273; m(С) = 13,2·0,273 = 3,6 г.

4. m(H) = m(C_xH_y) – m(С); m(H) = 4,4 – 3,6 = 0,8 (г)

Найти: х - ?

y - ? x : y = 3,6/12 : 0,8

x : y = 0,3 : 0,8 или x : y = 3 : 8

C₃H₈ – пропан (M = 44 г/моль)

Ответ: углеводород – C₃H₈ – пропан.

Билет № 12.

Опыт. Проведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида бария.

В растворе хлорид бария диссоциирует на ионы, поэтому для подтверждения его состава необходимо провести качественные реакции на хлорид-ион и катион бария.

1. В две пробирки налить по 2 мл раствора хлорида бария

BaCl₂ <=> Ba²⁺ + 2Cl^--

2. В первую пробирку прилить раствор сульфата натрия до выпадения белого осадка:

BaCl₂ + Na₂SO₄→ BaSO₄↓ + NaCl

Ba²⁺ + 2Cl^-- + 2Na⁺ + SO₄^2-- → BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl^—

Ba²⁺ + SO₄^2-- → BaSO₄↓

3. Во вторую добавить раствор нитрата серебра по каплям до выпадения белого осадка:

BaCl₂ + 2AgNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2AgCl↓

Ba²⁺ + 2Cl^-- + 2Ag⁺ + 2NO₃^-- → Ba²⁺ + 2NO₃^-- + 2AgCl↓

2Ag⁺ + 2Cl^-- → 2AgCl↓

Билет № 13.

Опыт. Испытайте индикаторами растворы карбонат кальция и хлорида алюминия. Объясните результаты своих наблюдений.

1. В пробирку наливаем 1 мл раствора карбоната кальция и 2 капли универсального индикатора (или просто наносим 2 капли раствора на лакмусовую бумагу). Индикатор приобретает синий цвет – среда щелочная. Результат объясняется гидролизом:

K₂CO₃ ↔ 2Na⁺ + CO₃^2— (образована сильным основанием КOH и слабой кислотой H₂CO₃ – гидролиз по аниону)

K₂CO₃ + 2H₂O ↔ H₂O + CO₂+ 2KOH

2K⁺ + CO₃^2-- + 2H₂O ↔ H₂CO₃ + 2K⁺ + 2OH^--

CO₃^2-- + 2H₂O ↔ H₂CO₃ + 2OH^—

2. На индикаторную бумагу наносим 2 капли раствора хлорида алюминия (III) – бумага становится красной – среда кислая. Это объясняется гидролизом данной соли:

AlCl₃ ↔ Al³⁺ + 3Cl^— (соль образована слабым основанием Al(OH)₃ и сильной кислотой HCl – гидролиз по катиону)

AlCl₃ + 3H₂O ↔ Al(OH)₃ + 3HCl

Al³⁺ + 3Cl^-- + 3H₂O ↔ Al(OH)₃ + 3H⁺ + 3Cl^—

Al³⁺ + 3H₂O ↔ Al(OH)₃ + 3H⁺

Билет № 14.

Задача. Вычислите массу образовавшегося сульфата бария, если известно, что на реакцию с хлоридом бария было затрачено 86,7 г раствора сульфата калия с массовой долей соли 10%.