Билет № 8.

Задача. Вычислите массу соли, которая получится при взаимодействии 6 г гидроксида натрия и 10 г соляной кислоты.

Решение. _{12г. 18 г. X г.}

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

1 моль 1 моль 1 моль

40 г/моль 36,5 г/моль 58,5 г/моль

1. ν = m/М

ν(NaOH) = 12/40 = 0,3 моль;

ν(HCl) = 10/36,5 = 0,5 моль.

По уравнению реакции гидроксид натрия и соляная кислота вступают в реакцию в равных соотношениях:

ν(NaOH) = ν(HCl) = 0,3 моль.

Следовательно, соляная кислота дана в избытке.

2. По уравнению реакции:

ν(NaCl) = ν(NaOH); ν(NaCl) = 0,15 моль.

3. m = M·ν; m(NaCl) = 58,5 г/моль·0,3 моль = 17,55 г.

Ответ: образуется 17,55 г хлорида натрия.

Дано:

m(NaOH) = 12 г.

m(HCl) = 18 г.

Найти:

m(NaCl) - ?

Билет № 9.

Опыт. Проведите реакции, подтверждающие важнейшие химические свойства спиртов на примере уксусной кислоты

Для карбоновых кислот характерно изменение цвета индикатора, взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями.

1. В пробирку налить 1 мл уксусной кислоты, испытать индикатором. Метиловый оранжевый станет розовым, лакмус – красным.

CH₃COOH <=> CH₃COO^-- + H⁺

2. В пробирку с раствором уксусной кислоты бросить гранулу цинка (реакция идет медленно). Выделяется газ (водород):

2CH₃COOH + Zn → (CH₃COO)₂Zn + H₂­­­

3. Прокалить спиральный конец медной проволоки в огне до появления черного налета оксида меди (II) и поместить его в заранее приготовленную в пробирке уксусную кислоту. Налет раствориться, раствор приобретет голубой цвет (образуется раствор ацетата меди (II)):

2CH₃COOH + CuO → (CH₃COO)₂Cu + H₂O

4. В пробирку налить 1 мл гидроксида натрия и 2 капли фенол-фталеина (образуется раствор малинового цвета). Затем к нему приливать по каплям раствор уксусной кислоты до исчезновения окраски индикатора:

NaOH + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O

5. В пробирке приготовить осадок гидроксида меди (II): налить 1 мл гидроксида натрия и прилить 3 капли сульфата меди (II). К образовавшемуся голубому осадку приливать раствор уксусной кислоты до растворения осадка (раствор становится прозрачным голубым – образуется глицерат меди (II)):

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

2CH₃COOH + Cu(OH)₂ → (CH₃COO)₂Cu + 2H₂O

Билет № 10.

Задача. При сжигании газообразного углеводорода объемом 2,24 л (н.у.) получено оксида углерода (IV) массой 13,2 г и воды массой 7,2 г. Плотность газа по воздуху составляет 1,52. Найдите молекулярную формулу газа.

Дано: Решение:

C_xH_y 1. D_H2 (в-ва) = M(в-ва)/2; М(в-ва) = D_H2 (в-ва)·2

ω_C = 85,71% M(C_xH_y) = 14·2 = 28 г/моль;

ω_H = 14,29% 2. m(C) : m(H) = ω_C : ω_H, следовательно, m(C) : m(H) = 85,71 : 14,29

D_H2 (C_xH_y) = 14 3. x : y = ν(C) : ν(H)

x : y =

85,71 14,29

Найти: х - ? 12 1

y - ? x : y = 7,142 : 14,29, или x : y = 1 : 2

= 2

СН₂ – элементарная формула вещества;

4. М (С_xH_у) 28

M(CH₂) 14

x = 1·2 = 2, y = 2·2 = 4

C₂H₄ – этилен (этен);

Ответ: углеводород – C₂H₄ – этилен.