Решение.

_{8,67 г. X г.}

BaCl₂ + K₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2KCl

1 Моль 1 моль

174 г/моль 233 г/моль

1. Найдем массу сульфата калия:

ω(в-ва) = m(в-ва)/m(р-ра); m(в-ва) = m(р-ра)·ω(в-ва)

m(К₂SO₄) = 86,7·0,1 = 8,67 г.

2. По уравнению реакции составляем пропорцию:

m(К₂SO₄) m(BaSO₄)

M(К₂SO₄) M(BaSO₄)

m(BaSO₄) = 8,67·233/174 = 11,61 г.

Ответ: образуется 11,61 г сульфата бария.

Дано:

m_р-ра(К₂SO₄) = 86,7 г.

ω(К₂SO₄) = 10% = 0,1

Найти:

m(BaSO₄) - ?

Билет № 16.

Задача. Рассчитайте объем хлороводорода, полученного при взаимодействии 1,8 кг хлора с избытком водорода.

Решение. 1.8·10³ г Х л

Cl₂ + H₂ → 2HCl

1 моль 2 моль

71 г/моль 36,5 г/моль

1. Найдем количество вещества хлора:

ν = m/M; ν(С) = 1,8·10³/71 = 25,3 моль.

2. По уравнению реакции ν(HCl) = 2ν(C) = 2·25,3 = 50,6 моль

3. V = V_m·ν

V(HCl) = 22,4·50,6 = 1133,44 л

Ответ: получено 1133,44 л хлороводорода.

Дано:

m(Cl₂) = 1,8кг =

= 1,8·10³г.

V_m = 22,4 л/моль

Найти:

V(HCl) - ?

Билет № 15.

Опыт. Получите гидроксид цинка и проведите реакции, характеризующие его свойства.

Гидроксид цинка получаем из его растворимой соли и щелочи.

1. В пробирку наливаем 4 мл раствора сульфата цинка и приливаем по каплям раствор гидроксида натрия до выпадения белого осадка:

ZnSO₄ + 2NaOH = Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Zn²⁺ + SO₄^2-- + 2Na⁺ + 2OH^-- = Zn(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄^2--

Zn²⁺ + 2OH^-- = Zn(OH)₂↓

2. Полученный осадок разделить на две пробирки. В одну из них прилить раствор соляной кислоты – осадок растворится. Это доказывает основные свойства гидроксида цинка:

Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl^-- = Zn²⁺ + 2Cl^-- + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2H⁺ = Zn²⁺ + 2H₂O

3. Во вторую пробирку прилить избыток раствора щелочи до растворения осадка. Это доказывает кислотные свойства гидроксида цинка:

Zn(OH)₂ + NaOH = Na[Zn(OH)₃] (или NaZnO₂ + H₂O)

Вывод: гидроксид цинка является амфотерным соединением.

Билет № 17.

Опыт. Докажите, что глюкоза принадлежит к классу многоатомных спиртов.

Для того, чтобы доказать, что глюкоза является многоатомным спиртом, необходимо провести качественную реакцию на многоатомный спирт – взаимодействие с гидроксидом меди (II) с образованием комплексного соединения.

1. Получение гидроксида меди (II). В пробирку налить 2 мл гидроксида натрия и добавить 3-4 капли сульфата меди (II). Выпадает голубой осадок гидроксида меди (II).

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

2. К полученному осадку прилить 3-4 мл глюкозы и хорошо взболтать. Выпавший голубой осадок растворится и образуется прозрачный раствор синего цвета.

CH₂OH-(CHOH)₄-COH + Cu(OH)₂ синее окрашивание

Билет № 18.

Задача. При сжигании 1,12 л (н.у.) ацетилена выделилось 65,25 кДж энергии. Вычислите тепловой эффект реакции.

Решение. 1,12 л

2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O + Q

2 моль

1. Найдем количество вещества ацетилена:

ν = V/V_m; ν(С₂H₂) = 1,12/22,4 = 0,05 моль.

2. По уравнению реакции:

2 моль C₂H₂ - X кДж энергии

0,05 моль C₂H₂ - 65,25 кДж энергии

Q(р-ии) = 2·65,25/0,05 = 2610 кДж

Ответ: 2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O + 2610 кДж

Дано:

V(С₂H₂) = 1,12 л

Q’ = 65,25 кДж

V_m = 22,4 л/моль

Найти:

Q(р-ии) - ?