Билет № 4.

Задача. Какой объем водорода потребуется для полного восстановления 1,8 л ацетилена до этана?

Решение. _{1,8 л. Х л}

C₂H₂ + 2H₂ → C₂H₆

1 л 2 л

1. По уравнению реакции:

По закону объемных отношений газов:

V(C₂H₂) : V(H₂) = 1 : 2;

V(H₂) = 2·V(C₂H₂); V(H₂) = 2·1,8 л = 3,6 л

Ответ: потребуется 3,6 л водорода.

Дано:

V(C₂H₂) = 1,8 л

Найти:

V(H₂) - ?

Билет № 5.

Опыт. Проведите реакции, подтверждающие характерные химические свойства кислот на серной . Подтвердите их уравнениями реакций.

Для кислот характерно изменение цвета индикатора, взаимодействие с металлами (стоящими в ряду активности до водорода), основаниями (растворимыми и нерастворимыми), основными оксидами, солями.

1. В пробирку налить 1 мл раствора серной кислоты и испытать индикатором: метиловый оранжевый становится розовым, лакмус или универсальный индикатор – красным.

H₂SO₄ ↔2H⁺ + SO₄^2--

2. В пробирку налить 2 мл серной кислоты и поместить гранулу цинка. Выделяется газ:

2Zn + 2H₂SO₄ →2 ZnSO₄ + H₂↑

3. В пробирку налить 1 мл гидроксида натрия и добавить каплю фенол-фталеина (раствор становится малиновым). Затем по каплям добавлять раствор серной кислоты до исчезновения окраски:

NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O (реакция нейтрализации)

4. В пробирку налить 1 мл раствора гидроксида натрия и несколько капель раствора сульфата меди (II) до выпадения голубого осадка. Затем к нему прилить раствор серной кислоты до его растворения:

2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O

5. В пробирку налить 2 мл раствора серной кислоты. Прокалить конец медной проволоки (скрученной спиралью) в пламени до образования черного налета оксида меди (II) и опустить в пробирку с раствором кислоты (черный налет растворится, раствор приобретет голубой цвет):

2Cu + O₂ → 2CuO; CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O

6. В пробирку налить 2 мл раствора серной кислоты, прилить по каплям раствор хлорида бария (появляются белые кристаллический осадок сульфата бария) – качественная реакция на хлорид-анион:

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl

Билет № 6.

Задача. Вычислите массу уксусного альдегида, вступившего в реакцию серебряного зеркала, если в результате реакции образовалось 1,4 моль уксусной кислоты.

Решение.

_{X г. 1,4 моль}

CH₃COH + Ag₂O → CH₃COOH + 2Ag↓

1 Моль 1 моль

1. По уравнению реакции:

ν(СН₃COH) = ν(СН₃COOH)

ν(СН₃COH) = 3,4 моль

2. m = M·ν

M(CH₃COH) = 44 г/моль

m(CH₃COH) = 44 г/моль·1,4 моль = 61,6 г.

Ответ: в реакцию вступило 61,6 г уксусного альдегида.

Дано:

ν(СН₃COOH) = 1,4 моль

Найти:

m(CH₃COH) - ?

Билет № 7. Билет №7

Опыт. Проведите реакции, подтверждающие качественный состав сульфата меди (II).

В растворе сульфат меди (II) диссоциирует на ионы, поэтому для подтверждения его состава необходимо провести качественные реакции на сульфат-ион и катион меди (II).

1. В две пробирки налить по 2 мл раствора сульфата меди (II)

CuSO₄ <=> Cu²⁺ + SO₄^2—

2. В первую пробирку прилить раствор хлорида бария до выпадения белого осадка:

CuSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + CuCl₂

Cu²⁺ + SO₄^2-- + Ba²⁺ + 2Cl^-- → BaSO₄↓ + Cu²⁺ + 2Cl^—

Ba²⁺ + SO₄^2-- → BaSO₄↓

3. Во вторую приливать раствор гидроксида натрия до выпадения голубого осадка:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Cu²⁺ + SO₄^2-- + 2Na⁺ + 2OH^-- → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺+ 2OH^—

Cu²⁺ + 2OH^-- → Cu(OH)₂↓