5. Растворенный ки­слород, бпк.

Содерж раств-о кисло­рода имеет бол-е знач-е для оценки санитар­ного состоя­ния воды в водоемах, а также в сточ­ных водах. Сни­жение содер-я раств-го кислорода указывает на резкое изме­нение биолог-их процессов, на загряз­нение воды в-вами, биологически ин­тенсивно окисляю­щимися. Сущ 2 осн-ых м-да опред-ия раств-го в воде ки­слорода: йо­дометрический метод по Винклеру и поляро­графический на ртут­ном капельном элек­троде. Йодо­метриче­ского определения по Винк­леру. М-д основан на способности гидро­ксила марганца (II) окисляться в щелочной среде до нерасТВ-го в воде гидроксида мар­ганца (IY), количест­венно связывая при этом кислород: 2Мп(ОН)₂ +О2 + 2Н₂О=Мn(ОН)₄.В ки­слой среде осадок Мп(ОН)₄ вновь пере­ходит в растворимое двухвалент­ное состоя­ние, окисляя при этом экви­вал-е выделяюще­муся кислороду к-во иона йода: Мn(ОН)4+2Н +2I=Мn(ОН)2

+J+H20. Выделив­шийся йод опреде­ляют тиосульфатом натрия. БПК- кол-во кислорода (мг)|, необходимое для окис­ления содерж-ся в 1л воды орг-их в-в под действием аэробных микроор­ганизмов при 20°С. Наиболее рас­спрос-ый м-д опред-я по разности содержа­ния кислорода (раегв-го) до и после инкуба­ции при стандартных ус­ловкях (при 20С без доступа воздуха

и света).

6. Опред плотного ос­татка и остаток после прокаливания

Сухой остаток хар-ет общее содер-е раство­ренных в воде минер-ых и час­тично орг-их в-в. темп-а кипения ко­торых превышает 150°С, нелетучих с во­дяныш паром и не раз­лаг -ся при указан­ной темп-е. М-д основан на гра­виметр-ом опред-и остатка от упари­вания и высуш-я пробы при 150°С до пост, массы. Перед выпар-ем в пробу + чистый Na2СО3 необходимо для пере­вода хлоридов и сульфатов кальция и магния в соот-ие без­водных карбо­наты: СаСl2 + Na₂CO₃ =CaCO₃ +2NaCl; CaSO_{4 +}Na2CO3 =CaCO3+ Na2SO4. T.o. итсключ-ся гидро­лиз хлоридов при вы­пар-ии, приводящий к образ-ю термически устойчивых при 150C гидроксидов металлов, а также исключ-я свя­зывание воды сульфа­тами кальция и магния в результате реакций гидратации. Темпера­тура 150°С взята из расчета удаления кри­сталл-ой воды из сульфата натрия. обра­зов-ся при р-ций: Na2SО₄ •7Н₂О=(150°С) Na₂SO₄ +7H₂O^ Опред прокал-о ос­татка осно­вано на гравим-ом оп­ред-и прокалл-ого при 600°С остатка от

упаривания пробы воды

7. Щелочность

Щелочность- способ­ность некоторых ком­понентов, содержа­щихся в воде, реагиро­вать с 0,1 н р-ром со­ляной ки­слоты. Ще­лочность природных вод обуславливается анионами слабых ки­слот (НСО3, CО2, HS, HSiO3, SiO3, НPO4), анионами орг-их к-т и др., гидролиз-ся с об­раз-ем ОН н-р: НСО3+H2O = H2CO3 + ОН. Разли­чают об­щую и свободную, карбонат­ную и гидро­карбонатную щелоч­ность. Свободная щ-ть-карбонаты и гидро­ксиды щелочных и ще­лочнозем-ых Ме. При титровании воды 0,1 н рас­твором НCI эти анионы полностью связваются или разру­шаются до значе­ния рН воды 8,3. Дальнейшее титрова­ние до значе­ния рН 4,5 приводит к связыванию всех ос­тальных анионов, оп­релеляюощич щелоч­ность. Конеч­ную точку при титровании нахо­дят визуально (индика­тор) или электромет­рически. Последнее пред­почтительно при анализе загрязнён­ных или окрашеных вод. Расчет со­держания карбонат-и бикарбо­нат-ио­нов. Свободная и общая щ-тъ наход в стехиометр-й зависит от содержания гидро­карбонат-, карбонат- и гидро­ксид-ионов. По­этому по значению своб и общей щ-ти можно косвенно опред-ть со­держ-е этих ионов. Расче­том нельзя поль­зоваться, когда в воде есть мешающие влия­ния или иссле­дуют сильно загрязненные воды. Свободная (Р) и общая (M) ш-тью: Если Р=0, то НСО3=М, СО3=О, ОН =0, Если 2Р<М, то НСО3=М-2Р, CО3=2Р, ОН=0. Если 2Р=Н, то НСО3=0, СО3=2Р, ОН=0. Если 2Р>М, то НСО =0, CO3=2(M-P), ОН =2Р-М. Если Р=M, то НСО3

=0, СО3=О , ОН=Р.