6 Тема Физико-химические свойства растворов неэлектролитов

6.1 6.2 6.3 6.4 Перечислите свойства разбавленных растворов неэлектролитов, характерные для идеальных растворов (осмотическое давление, понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором неэлектролита по сравнению с чистым растворителем, повышение температуры кипения и понижения температуры замерзания растворов неэлектролитов по сравнению с чистым растворителем), приведите математические выражения для расчета этих величин с указанием их размерностей и рашифровкой всех входящих в них величин.

Растворы неэлектролитов обладают рядом свойств:

1. Осматическим давлением

2. Давление пара над раствором ниже чем над чистым растворителем

3. Растворы неэлектролитов кипят при более высокой температуре , а замерзают при более низкой

При рассмотрении свойств растворов неэлектролитов допускают: если растворы разбавлены, допускают что взаимодействие между частицами раствора вещества практически отсутствует.

Кроме того практически отсутствует взаимодействие между растворенными частицами.

Осмос- это самопроизвольный процесс перемещения движения частиц растворителя через мембрану (полупроницаемая перегородка) в растворы которые находятся над мэмбраной.

Диффузия это- самопроизвольное перемещение вещества, приводящее к выравниванию концентрации.

Односторонняя диффузия через полупроницаемую мамебрану называется осмос.

Наблюдается осмос: 1) уровень раствора повышается. 2) концентрация уменьшается.

Осмотическое давление- это дополнительное давление которое необходимо приложить, что бы прекратить осмос.

ЗАКОН ВАНТ-ГОФФА. Осмотическое давление прямо пропорционально молярной концентрации растворенного вещества и температуре.

P_осн= RC_mT

Обратный осмос- это принудительное движение растворителя вызванное давлением. Используется для очистки.

Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором, по сравнению давления насыщенного пара над чистым растворителем.

В растворе количество частиц растворителя уменьшается, засчет того, что они образуют межмолекулярное взаимодействие, поэтому по принципу Леш-Ателье происходит частичная конденсация пара и поэтому давление насыщенного пара над раствором ниже.

P_{пара р-ром}< P_{пара над раст-ем}

Первый закон Рауля- Относительное понижение насыщенного пара над раствором по-сравнению с чистым растворителем равно мольной доле растворенного вещества.

P₀ – P/P₀= N_в= nвещ-ва/nв-ва+nрас-ля P₀ – давление над растворителем

Р – давление над раствором, N- число растворенного вещества

Для разбавленных растворов возможна следующая формула. дельтаР= P₀ – P/P₀= N_в= nвещ-

ва/nв-ва+nрас-ля P₀ – давление над растворителем

Второй закон Рауля- понижение температуры кипения и повышение температуры замерзания раствора прямо пропорционально моляльной концентрации раствора:

K_эб и K_кр являются экстраполяционными величинами от малых концентраций растворенного вещества, где выполняется этот закон, на C_m (B) = 1, где этот закон уже не действует 

Е- эбуллиоскопическая константа К- криоскопическая константа

ЕиК зависят от природы растворителя и не зависят от концентрации и тд.

В растворах электролитов взаимодействия между частицами растворенного вещества и растворителя значительно выше и растворенные закономерности верны только с поправками спец. Коэффицентами.