28.Опыты Резерфорда. Ядерная модель атома. Постулаты Бора. Боровская модель атома водорода. Формула Бальмера.

Резерфорд, исследуя прохождение -частиц в вещ-ве (через золотую фольгу толщиной примерно 1 мкм), показал, что основ. их часть испытывает незнач. отклонения, но некоторые -частицы (примерно одна из 20 000) резко отклон-ся от первонач. направления (углы отклон-я достигали даже 180°). Так Резерфордом был сделан вывод, что знач.е отклон-е -частиц обус-о их взаимодействием с полож. зарядом большой массы. Резерфорд предложил ядерную (планетарную) модель атома. Согласно этой модели, вокруг полож. ядра, имеющего заряд Zе (Z — порядковый номер элемента в системе Менделеева, е — элемен. заряд), размер 10^–15—10^–14 м и массу, практически равную массе атома, в области с лин. размерами порядка 10^–10 м по замкнутым орбитам движутся электроны, образуя электронную оболочку атома.

Бальмер подобрал эмпирическую формулу, описывающ. все известные в то время спектр-е линии атома водорода в видимой области спектра:

где R'=1,1010⁷ м^–1 — постоянная Ридберга.* Taк как = c/, то ф. может быть переписана для частот: где R=R'c=3,2910¹⁵ с^–1 — также постоянная Ридберга.

Первый постулат Бора (постулат стационарных состояний): в атоме существуют стационарные (не измен.-я со временем) состояния, в которых он не излучает энергии. Стацион. состояниям атома соответствуют стацион. орбиты, по которым движутся электроны. Движ. электронов по стационарным орбитам не сопровож-я излучением электромагнитных волн. В стацион. состоянии атома электрон, двигаясь по круговой орбите, должен иметь дискретные квантованные знач. момента импульса, удовлет. условию

где т_е — масса электрона, v — его скорость по n-й орбите радиуса r_n, ћ = h/(2) Втором постулат Бора (правило частот): при переходе электрона с одной стацион. орбиты на другую излучается (поглощается) один фотон с энергией равной разности энергий соответствующих стацион. состояний (Е_n и E_m — соот­ветственно энергии стацион. состояний атома до и после излучения (поглоще­ния)).

29.Волны де-Бройля. Корпускулярно-волновой дуализм. Соотношение неопределенностей Гейзенберга.

Луи де Бройль, выдвинул.гипотезу об универс-ти корпускулярно-волнового дуализма. Де Бройль утверждал, что не только фотоны, но и электроны и любые другие частицы материи наряду с корпускулярными обладают также волновыми св-ми. Во́лны де Бро́йля — волны вероятности (или волны амплитуды вероятности), определяющие плотность вероят-ти обнаружения объекта в заданной точке конфигурационного простр-ва. Согласно де Бройлю, с каждым микрообъектом связываются, с одной сторо­ны, корпускулярные харак-ки — энергия Е и импульс p, а с другой — волновые харак-ки — частота и длина волны . Формула де Бройля: Связь между полной энергией частицы  и частотой волн де Бройля: Групп. скорость, , Фазовая скорость, волн (E=ћ иp=ћk, гдеk=2/—волновое число). Соотношение неопределенностей Гейзенберга: микрочастица (микрообъект) не может иметь одновременно и определен­ную координату (х, у, z), и определенную соответствующую проекцию импульса (р_х, p_у,p_z), причем неопределенности этих величин удовлетворяют условиям т. е. произведение неопределенностей координаты и соответствующей ей проекции импульса не может быть меньше величины порядка h. Волновая ф-ция свободно движ-ся частицы с точно заданным импульсом и является В. де Б.; в частном случае движения вдоль оси х она имеет вид плоской волны: (где t - время, ). В этом случае =const, т. е. вероятность обнаружить частицу во всех точках одинакова.