6. Этапы проведения лабораторного занятия.

№ п/п	Название этапа	Цель этапа	Время (мин.)
1	2	3	4
I. Вводная часть занятия			10
1.	Организация занятия	Мобилизация внимания студентов: проверка присутствующих, их внешнего вида, наличия рабочих тетрадей и лекций.	3
2.	Определение темы, мотивации, целей и задач занятия	Формирование мотивации данного занятия, значимости его в подготовке врача и, как следствие, активизация познавательной деятельности студентов.	7
II. Основная часть занятия			160
3.	Контроль исходных знаний, умений, навыков (ЗУН)	Выявление исходного уровня ЗУН.	10
4.	Общие и индивидуальные задания для СРС в учебное время	Дифференцированное ориентирование студентов к предстоящей работе.	30
5.	Демонстрация методики лабораторной работы	Формирование принципов исследования реакций комплексообразования студентами 1 и 2 «малых» групп.	15
6.	Управляемая СРС в учебное время	Выполнение эксперимента. Овладение профессиональными компетенциями ПК – 2, ПК – 3.	20
7.	Реализация лабораторной работы	Расчётная работа; контроль результатов обучения и оценка с помощью дескрипторов.	30
8.	Итоговый контроль	Оценивание индивидуальных достижений студента, выявление ошибок и их корректировка. Отчёт по модулю № 1.	55
III. Заключительная часть занятия			10
9.	Подведение итогов занятия	Оценка деятельности студентов и достижения цели занятия.	8
10.	Общие и индивидуальные задания для СРС во внеучебное время	Подготовка по методическим рекомендациям для студентов к лабораторной работе «Элементы химической термодинамики. Определение энтальпии растворения соли».	2

7.Ориентировочная основа действия (оод) для проведения самостоятельной работы студентов в учебное время.

Лабораторная работа «Изучение реакций комплексообразования с неорганическими лигандами».

I группа

Цель. Изучить реакции ионов – биометаллов и ионов – токсикантов с неорганическими лигандами на примере образования гидроксокомплексов и амминокомплексов.

Оборудование. Штатив с пробирками, пипетки на 1 и 2 мл.

Реактивы. Растворы нитратов железа (III), кобальта (II), никеля (II), меди (II), цинка (II),свинца (II), алюминия (III) с концентрацией 0,2 моль/л; растворы гидроксида натрия с концентрацией 0,1 моль/л и концентрированный; раствор аммиака концентрированный.

Опыт № 1. Образование гидроксокомплексов d – и р – элементов.

В семь пробирок наливают по 1 мл раствора соли, как указано в таблице 1. В каждую из пробирок добавляют по каплям разбавленный раствор щёлочи (С=0,1 моль/л) до отчётливого образования осадка.

Избыток щёлочи на этом этапе недопустим.

Цвет осадков отмечают в таблице 1.

Таблица 1.

Катион соли	Цвет осадка при добавлении разбавленного раствора NaOH	Изменения, произошедшие при добавлении концентрированного раствора NaOH	Изменения, произошедшие при добавлении аммиака
Fe3+
Zn2+
Cu2+
Co2+
Ni2+
Pb2+
Al3+

Затем к каждому из осадков добавляют по 2 мл концентрированного раствора щёлочи. Изменения, произошедшие в пробирках, отмечают в таблице.

Прогнозировать направление реакций, используя Кs осадков и Кн образующихся комплексных соединений.

Записывают уравнения реакций в ионном виде.

Опыт № 2. Образование амминокомплексов d – и р – элементов.

В семь пробирок наливают по 1 мл раствора соли, как указано в таблице 1. В каждую из пробирок добавляют по 2 мл концентрированного раствора аммиака. Содержимое пробирок взбалтывают. Изменения, произошедшие в пробирках, отмечают в таблице № 1.

Записывают уравнения реакций в ионном виде.

Выводы оформляются в виде перечисления:

• ионов, образующих прочные гидроксо – и амминокомплексы;

• ионов, образующих прочные амминокомплексы;

• ионов, образующих прочные гидроксокомплексы;

• ионов, не образующих прочных аммино – и гидроксокомплексов.

При формулировании выводов иметь в виду, что образование прочных комплексов сопровождается полным растворением первоначально выпавшего осадка.

ӀӀ группа

Цель. Изучить совмещённые лигандообменные равновесия, моделирующие конкуренцию реакций комплексообразования в живых системах в норме и при патологии.

Оборудование. Штатив с пробирками, пипетки на 1 мл.

Реактивы. Раствор нитрата железа (III) с концентрацией 0,2 моль/л; насыщенные водные растворы фторида калия, тартрата калия, тиоцианата калия.

Опыт № 3. Изучение конкурирующих реакций комплексообразования.

В три пробирки наливают по 1 мл раствора нитрата железа (III). В первую пробирку добавляют 1 мл дистиллированной воды, во вторую – 1 мл раствора фторида калия, в третью – 1 мл раствора тартрата калия. Содержимое пробирок перемешивают и в каждую из них добавляют по 5 капель раствора тиоцианата калия. Наблюдения оформляют в виде

таблицы 2.

Таблица 2.

Номер пробирки	Добавленный реагент	Цвет содержимого пробирки	Формула образовавшегося соединения
1	Вода
2	Фторид калия
3	Тартрат калия К2С4Н4О6

Тартрат - ион [(СНОН)₂(СОО)₂]^2- - анион винной кислоты ведёт себя как тридентатный лиганд. Координационное число железа равно 6.

Обработка результатов.

Объясняют наблюдения с привлечением теории совмещённых равновесий и конкурирующих процессов.

В каждом из опытов отмечают:

а) объект конкуренции;

б) конкурирующие между собой частицы;

в) конкурирующие между собой процессы (уравнения химических реакций);

г) рассчитывают константу совмещённого равновесия;

д) используя полученное значение, делают вывод о направлении протекания процесса.