Государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«Тихоокеанский государственный медицинский университет»
Министерства здравоохранения Российской Федерации
Кафедра химии
|
УТВЕРЖДЕНО на заседании кафедры протокол №____от « »__________2013г Заведующий кафедрой _______________ ___________Н.С. Иванова__________ |
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ДЛЯ СТУДЕНТОВ
к лабораторному занятию
Модуль №1 «Основные типы химических реакций и процессов в функционировании живых систем»
учебной дисциплины Химия
для специальности 060101 «Лечебное дело»
курс ____I___семестр _I___
Составитель: преподаватель Мищук В.А.
Рецензент: ст.преподаватель Усова М.Г.
Владивосток, 2013
1.Тема занятия. «Способы выражения концентрации растворов. Приготовление растворов заданных концентраций».
2.Мотивация изучения темы. Приготовление растворов позволяют раскрыть возможности для решения теоретических и практических проблем в:
-фармакология: изучение качественного и количественного состава веществ;
-общей хирургии: использование химических антисептиков, направленных на уничтожение микроорганизмов в ранах;
-биохимии: оценка качества пищевых белков;
-микробиологии: приготовление питательных сред при культивировании бактерий и проведение иммунологических исследований;
-санитарно – гигиенических исследованиях: контроль степени загрязнения объектов окружающей среды, пищевых продуктов и др.
3.Цели занятия.
3.1 Общая цель: изучение темы направлено на формирование компетенций по ФГОС специальности ПК-2; ПК-3.
3.2. Конкретные цели и задачи.
После изучения темы студент должен:
«Знать» - способы выражения концентрации растворов, правила техники
безопасности работы в химической лаборатории.
«Уметь» - рассчитывать титр, массовую долю, концентрацию, пользоваться законом эквивалентов, а также готовить растворы заданных концентраций.
«Владеть» - навыками решения задач, с использованием способов выражения концентрации и методами приготовления растворов заданных концентраций.
4. Вопросы, изученные на предшествующих дисциплинах и необходимые для освоения темы.
1. Растворы. Концентрации растворов (общее среднее образование).
2. Реакции нейтрализации (общее среднее образование)
5. Задания для самостоятельной подготовки к лабораторному занятию:
5.1. Перечень контрольных вопросов для самоконтроля знаний.
1.Общие представления о растворах.
2.Вода как растворитель и её роль в жизнедеятельности организма.
3.Классификация растворов.
4.Использование растворов в фармацевтической практике.
5.Способы выражения концентрации растворов.
6.Взаимосвязь различных способов выражения концентраций растворов.
7.Способы приготовления растворов
5.2. Задания для СРС во внеучебное время.
Задача №1.
Рассчитайте количество вещества магния в 0,486 г магния.
Задача №2.
Рассчитайте молярную массу эквивалента KMnO4 в реакции с FeSO4, если известно, что KMnO4 принимает 5ē.
Задача №3.
Хлорид натрия (масса навески 2,34 г) растворили в 50см3 воды. Плотность полученного раствора ρ=1,04 г/см3. Определить молярную концентрацию раствора, молярную концентрацию эквивалента раствора, титр раствора, массовую долю.
5.3. Задания для самоконтроля подготовки к лабораторному занятию.
Вариант теста №1
Определить число эквивалента для Al2(SO4)3:
а) 3; б) 2;
в) 6; г) 1.
Вариант теста №2
Размерность титра:
а) моль; б) моль/л;
в) г/см3; г) г/моль.
Вариант теста №3
Массовую долю растворенного вещества можно рассчитать по формуле:
а) m = v·ρ;
б) m(в–ва)=m(р–ра)–m(H2O);
в) C=n(вещества)/V(р–ра);
г) ω= m(в–ва)/ m(р–ра)·100%.
6. Этапы проведения лабораторного занятия.
|
№ п/п |
Название этапа |
Цель этапа |
Время мин. |
|
I. Вводная часть занятия |
10 |
||
|
1 |
Организационная часть занятия |
Мобилизация внимания на данное занятие |
5 |
|
2 |
Определение темы, мотивации, целей и задач занятия. |
Формирование мотивации данного занятия, значимости его в подготовке врача. |
5 |
|
II. Основная часть занятия |
160 |
||
|
3 |
Контроль исходных ЗУН |
Выявление сходного уровня ЗУН, обеспечение исходного уровня. |
35 |
|
4 |
Общие и индивидуальные задания на СДС в учебное время. |
Дифференцированное ориентирование студентов к предстоящей самостоятельной их деятельности |
35 |
|
5 |
Методика выполнения лабораторной работы (ООД). |
Ознакомление с ООД к лабораторной работе. Соблюдение ТБ в процессе работы. |
60 |
|
6 |
Управляемое СДС в учебное время |
Обработка экспериментальных данных, выводы, подготовка отчёта. Индивидуальная беседа по результатам эксперимента. Выполнение эксперимента. Овладение профессиональными компетенциями ПК-2,ПК-3 |
15 |
|
7 |
Контроль достижения поставленных целей. |
Закрепление приобретенных ЗУН, выявление ошибок и их корректировка. |
15 |
|
III. Заключительная часть занятия |
10 |
||
|
8 |
Подведение итогов занятия. |
Оценка деятельности студентов, определение достижения цели занятия. |
5 |
|
9 |
Задания на СДС во внеучебное время. |
Указания по самоподготовке студентов к следующему занятию «Ацид-алкалиметрия. Установление концентрации растворов. Определение активной и титруемой кислотности (щелочности) биологических жидкостей».
|
5 |
7.Ориентировочная основа действия (ООД) для проведения деятельности студентов (СДС) в учебное время.
Приборы, реактивы: раствор гидроксида натрия с массовой долей 8%,10%, 12% ,мерные колбы, пипетки, стаканы.
Методика выполнения работы.
Каждый студент получает задачу, заключающую в приготовлении заданного объёма раствора NaOH с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л, используя более концентрированные растворы с известной массовой долей и плотностью.
Таблица 1
|
Исходный р–р |
Концентрация р–ра, (ω %) |
Плотность раствора, г/мл |
Объём исходного раствора, мл |
|
NaOH |
5
10
15 |
1,05
1,11
1,17
|
|
Таблица 2
|
Номер варианта |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
|
Заданный объём раствора NaOH |
200 |
100 |
250 |
50 |
100 |
200 |
250 |
50 |
100 |
|
Исходная концентрация |
1 |
2 |
3 |
1 |
2 |
3 |
1 |
2 |
3 |
Рассчитайте объём исходного раствора, отмерьте пипеткой и вылейте раствор в соответствующую мерную колбу. Доведите раствор до метки водой.
8. Задания для контроля уровня сформированности компетенций в учебное время.
I. Щавелевая кислота применяется для установления концентрации перманганата калия. Найти:
1) массу щавелевой кислоты (H2C2O4 • 2H2O), необходимую для приготовления 500 мл раствора с С (1/Z H2C2O4) = 0,1 моль/л;
2) фактор эквивалентности щавелевой кислоты;
3) молярную концентрацию щавелевой кислоты.
II. Рассчитать объём раствора NaOHс ω = 10%, ρ = 1,05 г/мл, необходимый для приготовления 100 мл раствора с С (1/1NaOH) = 0,1 моль/л методом разбавления.
9. Учебно-материальное обеспечение:
9.1. Литература:
а) обязательная
1. Попков В.А., Пузаков С.А. Общая химия. М.: ГЭОТАР-МЕДИА, 2007,с. 35-45.
2. Пузаков С.А. Химия. – М.: ГЭОТАР-МЕДИА, 2006,с.32-44.
б) дополнительная
1.Слесарев В. И. Химия. Основы химии живого. – СПБ: Химиздат, 2001, с. 124–139.
2. Ершов Ю. А., Попков В. А., и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. – М.: Высшая школа, 2000, с. 42–66.
3. Пузаков С.А, Химия. – М.: Медицина, 1995, с. 32–43.
4. Немов В. А., Тюрина Е.Ф., Иванова Н.С. Общая химия. 2.1. Методические разработки для лабораторно–практических занятий и СРС медицинских вузов и факультетов. Хабаровск: ХГМИ, 1992, с. 45–49.
5. Ленский А.С. Введение бионеорганическую и биофизическую химию. – М: Высшая школа, 1989, с. 93–112
6. Немов В.А., Лисицкая Л.Г., Максимова М.В. Справочное руководство по общей химии. – Владивосток: ВГМИ, 1990.
7. Аристова Г.Ф., Игнатенко Г.И. Методика решения задач по способам выражения концентрации растворов, применяемых в медицине. – Владивосток: ВГМИ, 1990.
8.Тюрина Е.Ф. Общая химия.- Владивосток: Медицина ДВ, 2008
10. Материальное обеспечение:
а) таблицы Менделеева
б) калькуляторы
в) лабораторные приборы
Оценивание уровня сформированности компетенций обучающихся проводится по балльно-рейтинговой системе.