Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Скачиваний:
86
Добавлен:
19.06.2017
Размер:
87.04 Кб
Скачать

Государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Тихоокеанский государственный медицинский университет»

Министерства здравоохранения Российской Федерации

Кафедра химии

УТВЕРЖДЕНО

на заседании кафедры

протокол №____от « »__________2013г

Заведующий кафедрой _______________

___________Н.С. Иванова__________

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ДЛЯ СТУДЕНТОВ

к лабораторному занятию

Модуль №1 «Основные типы химических реакций и процессов в функционировании живых систем»

учебной дисциплины Химия

для специальности 060101 «Лечебное дело»

курс ____I___семестр _I___

Составитель: преподаватель Мищук В.А.

Рецензент: ст.преподаватель Усова М.Г.

Владивосток, 2013

1.Тема занятия. «Способы выражения концентрации растворов. Приготовление растворов заданных концентраций».

2.Мотивация изучения темы. Приготовление растворов позволяют раскрыть возможности для решения теоретических и практических проблем в:

-фармакология: изучение качественного и количественного состава веществ;

-общей хирургии: использование химических антисептиков, направленных на уничтожение микроорганизмов в ранах;

-биохимии: оценка качества пищевых белков;

-микробиологии: приготовление питательных сред при культивировании бактерий и проведение иммунологических исследований;

-санитарно – гигиенических исследованиях: контроль степени загрязнения объектов окружающей среды, пищевых продуктов и др.

3.Цели занятия.

3.1 Общая цель: изучение темы направлено на формирование компетенций по ФГОС специальности ПК-2; ПК-3.

3.2. Конкретные цели и задачи.

После изучения темы студент должен:

«Знать» - способы выражения концентрации растворов, правила техники

безопасности работы в химической лаборатории.

«Уметь» - рассчитывать титр, массовую долю, концентрацию, пользоваться законом эквивалентов, а также готовить растворы заданных концентраций.

«Владеть» - навыками решения задач, с использованием способов выражения концентрации и методами приготовления растворов заданных концентраций.

4. Вопросы, изученные на предшествующих дисциплинах и необходимые для освоения темы.

1. Растворы. Концентрации растворов (общее среднее образование).

2. Реакции нейтрализации (общее среднее образование)

5. Задания для самостоятельной подготовки к лабораторному занятию:

5.1. Перечень контрольных вопросов для самоконтроля знаний.

1.Общие представления о растворах.

2.Вода как растворитель и её роль в жизнедеятельности организма.

3.Классификация растворов.

4.Использование растворов в фармацевтической практике.

5.Способы выражения концентрации растворов.

6.Взаимосвязь различных способов выражения концентраций растворов.

7.Способы приготовления растворов

5.2. Задания для СРС во внеучебное время.

Задача №1.

Рассчитайте количество вещества магния в 0,486 г магния.

Задача №2.

Рассчитайте молярную массу эквивалента KMnO4 в реакции с FeSO4, если известно, что KMnO4 принимает 5ē.

Задача №3.

Хлорид натрия (масса навески 2,34 г) растворили в 50см3 воды. Плотность полученного раствора ρ=1,04 г/см3. Определить молярную концентрацию раствора, молярную концентрацию эквивалента раствора, титр раствора, массовую долю.

5.3. Задания для самоконтроля подготовки к лабораторному занятию.

Вариант теста №1

Определить число эквивалента для Al2(SO4)3:

а) 3; б) 2;

в) 6; г) 1.

Вариант теста №2

Размерность титра:

а) моль; б) моль/л;

в) г/см3; г) г/моль.

Вариант теста №3

Массовую долю растворенного вещества можно рассчитать по формуле:

а) m = v·ρ;

б) m(в–ва)=m(р–ра)–m(H2O);

в) C=n(вещества)/V(р–ра);

г) ω= m(в–ва)/ m(р–ра)·100%.

6. Этапы проведения лабораторного занятия.

п/п

Название этапа

Цель этапа

Время

мин.

I. Вводная часть занятия

10

1

Организационная часть занятия

Мобилизация внимания на данное занятие

5

2

Определение темы, мотивации, целей и задач занятия.

Формирование мотивации данного занятия, значимости его в подготовке врача.

5

II. Основная часть занятия

160

3

Контроль исходных ЗУН

Выявление сходного уровня ЗУН, обеспечение исходного уровня.

35

4

Общие и индивидуальные задания на СДС в учебное время.

Дифференцированное ориентирование студентов к предстоящей самостоятельной их деятельности

35

5

Методика выполнения лабораторной работы (ООД).

Ознакомление с ООД к лабораторной работе. Соблюдение ТБ в процессе работы.

60

6

Управляемое СДС в учебное время

Обработка экспериментальных данных, выводы, подготовка отчёта. Индивидуальная беседа по результатам эксперимента. Выполнение эксперимента. Овладение профессиональными компетенциями ПК-2,ПК-3

15

7

Контроль достижения поставленных целей.

Закрепление приобретенных ЗУН, выявление ошибок и их корректировка.

15

III. Заключительная часть занятия

10

8

Подведение итогов занятия.

Оценка деятельности студентов, определение достижения цели занятия.

5

9

Задания на СДС во внеучебное время.

Указания по самоподготовке студентов к следующему занятию «Ацид-алкалиметрия. Установление концентрации растворов. Определение активной и титруемой кислотности (щелочности) биологических жидкостей».

5

7.Ориентировочная основа действия (ООД) для проведения деятельности студентов (СДС) в учебное время.

Приборы, реактивы: раствор гидроксида натрия с массовой долей 8%,10%, 12% ,мерные колбы, пипетки, стаканы.

Методика выполнения работы.

Каждый студент получает задачу, заключающую в приготовлении заданного объёма раствора NaOH с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л, используя более концентрированные растворы с известной массовой долей и плотностью.

Таблица 1

Исходный р–р

Концентрация р–ра, (ω %)

Плотность раствора, г/мл

Объём исходного

раствора, мл

NaOH

5

10

15

1,05

1,11

1,17

Таблица 2

Номер

варианта

1

2

3

4

5

6

7

8

9

Заданный объём раствора NaOH

200

100

250

50

100

200

250

50

100

Исходная

концентрация

1

2

3

1

2

3

1

2

3

Рассчитайте объём исходного раствора, отмерьте пипеткой и вылейте раствор в соответствующую мерную колбу. Доведите раствор до метки водой.

8. Задания для контроля уровня сформированности компетенций в учебное время.

I. Щавелевая кислота применяется для установления концентрации перманганата калия. Найти:

1) массу щавелевой кислоты (H2C2O4 • 2H2O), необходимую для приготовления 500 мл раствора с С (1/Z H2C2O4) = 0,1 моль/л;

2) фактор эквивалентности щавелевой кислоты;

3) молярную концентрацию щавелевой кислоты.

II. Рассчитать объём раствора NaOHс ω = 10%, ρ = 1,05 г/мл, необходимый для приготовления 100 мл раствора с С (1/1NaOH) = 0,1 моль/л методом разбавления.

9. Учебно-материальное обеспечение:

9.1. Литература:

а) обязательная

1. Попков В.А., Пузаков С.А. Общая химия. М.: ГЭОТАР-МЕДИА, 2007,с. 35-45.

2. Пузаков С.А. Химия. – М.: ГЭОТАР-МЕДИА, 2006,с.32-44.

б) дополнительная

1.Слесарев В. И. Химия. Основы химии живого. – СПБ: Химиздат, 2001, с. 124–139.

2. Ершов Ю. А., Попков В. А., и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. – М.: Высшая школа, 2000, с. 42–66.

3. Пузаков С.А, Химия. – М.: Медицина, 1995, с. 32–43.

4. Немов В. А., Тюрина Е.Ф., Иванова Н.С. Общая химия. 2.1. Методические разработки для лабораторно–практических занятий и СРС медицинских вузов и факультетов. Хабаровск: ХГМИ, 1992, с. 45–49.

5. Ленский А.С. Введение бионеорганическую и биофизическую химию. – М: Высшая школа, 1989, с. 93–112

6. Немов В.А., Лисицкая Л.Г., Максимова М.В. Справочное руководство по общей химии. – Владивосток: ВГМИ, 1990.

7. Аристова Г.Ф., Игнатенко Г.И. Методика решения задач по способам выражения концентрации растворов, применяемых в медицине. – Владивосток: ВГМИ, 1990.

8.Тюрина Е.Ф. Общая химия.- Владивосток: Медицина ДВ, 2008

10. Материальное обеспечение:

а) таблицы Менделеева

б) калькуляторы

в) лабораторные приборы

Оценивание уровня сформированности компетенций обучающихся проводится по балльно-рейтинговой системе.

6

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.

Соседние файлы в папке Методичка 2008