Государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Тихоокеанский государственный медицинский университет»

Министерства здравоохранения Российской Федерации

Кафедра химии

УТВЕРЖДЕНО на заседании кафедры Протокол №____от « »__________2013_г Заведующий кафедрой _______________ ___________Н.С. Иванова__________

Методические рекомендации для студентов

к лабораторному занятию

Модуль №2 «Элементы химической термодинамики. Элементы химической кинетики»

учебной дисциплины «Химия»

для специальности 060101 «Лечебное дело»

курс ____I___семестр _I___

Составитель: к.х.н., доцент Задорожная А.Н.

Рецензент: ст.преподаватель Усова М.Г.

Владивосток, 2013

1. Тема: «Коллигативные свойства растворов. Определение молярной массы неэлектролита и изотонического коэффициента электролита криометрическим методом».

2. Мотивация изучения темы. Существование живых организмов неразрывно связано с существованием водных растворов сильных и слабых электролитов, т.к. основные звенья обмена организма веществом с окружающей средой связано с переходом различных соединений в растворенное состояние: всасывание лекарственных веществ, их транспорт в организме, транспорт метаболитов, выведение продуктов обмена из организма. В связи с этим, целесообразным является изучение особенностей поведения компонентов внутренней среды (сильных и слабых электролитов) в водном растворе.

3. Цели занятия.

3.1 Общая цель: изучение темы направлено на формирование компетенций по ФГОС специальности ПК-2, ПК-3.

3.2. Конкретные цели и задачи.

После изучения темы студент должен:

«Знать» - правила техники безопасности и работы в физических и химических лабораториях с реактивами и приборами, свойства воды и водных растворов, электролитный баланс организма человека, коллигативные свойства растворов (диффузия, осмос, осмолярность, осмоляльность).

«Уметь» - проводить криометрические измерения для растворов неэлектролитов и электролитов, производить расчеты по результатам эксперимента, проводить статистическую обработку экспериментальных данных, графически представлять их, объяснять механизм действия лекарственных препаратов, используемых в качестве кровезаменителей, осмотических диуретиков, солевых слабительных средств, а также для оценки осмотической резистентности эритроцитов, пользоваться физическим и химическим оборудованием.

«Владеть»- навыками работы с химической посудой и простейшими приборами, понятием ограничения в достоверности и специфику наиболее часто встречающихся лабораторных тестов.

4. Вопросы, изученные на предшествующих дисциплинах и необходимые для освоения темы.

1. Растворы. Растворимость веществ. Диффузия, осмос (общее среднее образование).

5. Задания для самостоятельной подготовки к лабораторному занятию.

5.1. Перечень контрольных вопросов для самоконтроля знаний.

1. Растворы. Термодинамическая классификация растворов.

2. Коллигативные свойства растворов.

3. Закон Рауля для идеальных и реальных растворов.

4. Следствия из закона Рауля, их обоснование. Криоскопические и эбулиоскопические константы, их физический смысл.

5. Следствия из закона Рауля для реальных растворов.

6. Изотонический коэффициент, способы его определения.

7. Осмос. Расчёт осмотического давления для идеальных и реальных растворов.

8. Криометрия, эбулиометрия, осмометрия. Использование в медико-биологических исследованиях.

5.2. Задания для СРС во внеучебное время.

Задача №1

Опишите поведение эритроцитов в растворе нитрата натрия с ω=1% (ρ=1,005 г/мл). Изотонический коэффициент равен 1,81; опыт проводится при 35ºС.

Задача №2

Вычислите температуру кипения и температуру замерзания водного раствора сахарозы (М=342 г/моль) с ω=2%.

Задача №3

Навеска рибозы массой 5,19г растворена в 180г воды. Температура кипения полученного раствора 100,1 ºС. Определите молярную массу рибозы.

5.3. Задания для самоконтроля подготовки к лабораторному занятию.

Вариант теста №1

5%-ный раствор глюкозы по отношению к 5%-ному раствору сахарозы является:

1. изотоническим;

2. гипотоническим;

3. гипертоническим.

Вариант теста №2

Разбавленные растворы мочевины и глюкозы имеют одинаковые массовые доли растворённого вещества. Меньшая величина ΔТзам характерна для:

1. мочевины;

2. глюкозы;

3. ΔТзам одинакова.

Вариант теста №3

Температура замерзания раствора глюкозы при добавлении воды:

1. уменьшится;

2. увеличится;

3. не изменится.

6. Этапы проведения лабораторного занятия.

№	Название этапа	Цель этапа	Время, мин
	I. Вводная часть занятия		10
1.	Организация занятия	Проверка присутствующих, их внешнего вида, наличия рабочих тетрадей и лекций	5
2.	Определение темы, мотивации, целей, задач занятия	Формирование мотивации данного занятия, значимости его в подготовке врача	5
	II. Основная часть занятия		160
3.	Контроль исходных знаний, умений и навыков	Выявление исходного уровня знаний, умений и навыков, обеспечение единого уровня	10
4.	Общие и индивидуальные задания для СРС в учебное время	Дифференцированное ориентирование студентов к предстоящей работе	30
5.	Демонстрация методики	Ознакомление с ООД к самостоятельной работе	10
6.	Управляемая СРС в учебное время	Выполнение эксперимента. Овладение профессиональными компетенциями ПК-2, ПК-3	70
7.	Реализация планируемой формы занятия	Контроль результатов обучения и оценка с помощью дескрипторов	30
8.	Итоговый контроль	Закрепление приобретённых ЗУН, выявление ошибок и их корректировка	10
	III. Заключительная часть занятия		10
9.	Подведение итогов занятия	Оценка деятельности студентов, определение достижения цели занятия	5
10.	Общие и индивидуальные задания на СРС во внеучебное время	Указание по самоподготовке студентов к занятию «Скорость реакции и энергия активации кислотного гидролиза этилацетата. Отчет по модулю 2»	5