Государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Тихоокеанский государственный медицинский университет» Министерства здравоохранения России

Кафедра химии

Утверждено

на заседании кафедры

Протокол № ___________________

От « » _______________________2013 г.

Заведующая кафедрой­­­­­­­­­­­­­_______________

______________Иванова Н.С.

Методические рекомендации для студентов

к лабораторным занятиям

модуль 2 «Элементы химической термодинамики.

Элементы химической кинетики».

учебной дисциплины Химия

для специальности 060101 «Лечебное дело»

Курс I семестр I

Составитель Иванова Н.С.

к.х.н., доцент, зав. кафедрой

Рецензент _______________

Владивосток, 2013

1.Тема занятия: Скорость реакции и энергия активации кислотного гидролиза этилацетата

2.Мотивация изучения темы: кинетические исследования позволяют решить теоретические и практические проблемы в

• биохимии, физиологии, фармакологии: изучение механизмов ферментативных процессов, оценка скоростей биохимических и физиологических процессов в норме и при патологии, оценка скоростей выведения фармпрепаратов из организма, влияние лекарств на активность ферментов и др.;

• клинических исследованиях и практической деятельности врача: изучение вопросов энзимологии и обезвреживающего действия антидотов, радиоизотопные исследования, выбор обеззараживающих средств при отравлениях;

• санитарно – гигиенических исследованиях: оценка скоростей химического загрязнения и очистки окружающей среды.

3.Цели занятия.

3.1. Общая цель: изучение темы направлено на формирование компетенций ПК – 2 и ПК – 3 по ФГОС специальности 060101 Лечебное дело.

3.2. Конкретные цели и задачи.

После изучения темы студент должен:

«знать» - основное ограничение термодинамики, основные задачи кинетики. Факторы, влияющие на скорость; законы и правила их описывающие. Понятие молекулярности, порядка реакции, периода полупревращения. Кинетические уравнения 0, I, II порядков. Ферменты, особенности их каталитической активности, механизм действия. Уравнение Михаэлиса – Ментен. Активация и ингибирование ферментов;

«уметь» - решать типовые и ситуационные задачи, используя закон действующих масс, уравнение Аррениуса, правило Вант – Гоффа, кинетические уравнения 0, I, II порядков. Ориентироваться в справочных данных. Обсчитывать данные эксперимента, на основании чего делать выводы о порядке реакции и энергии активации;

«владеть» - навыками экспериментального определения скорости и константы скорости реакции: строго соблюдать условия эксперимента (температура, время), пользоваться физическим и химическим оборудованием, проводить операции количественного отбора проб и их титрования. Навыками безопасной работы в химической лаборатории.

4.Вопросы изученные на предшествующих дисциплинах и необходимые для усвоения темы.

1. Скорость реакции, её математическое выражение и особенности.

2. Факторы, влияющие на скорость.

3. Закон действующих масс и его математическое выражение.

4. Правило Вант–Гоффа и его математическое выражение. Представление об энергии активации.

5. Понятие о катализаторах и механизме их действия.

Знания получены при изучении курса химии общеобразовательных учебных заведений.

5.Задания для самостоятельной подготовки к лабораторному занятию.

5.1. Перечень контрольных вопросов для самоконтроля знаний.

1. Основные задачи кинетики. Понятие скорости.

2. Факторы, влияющие на скорость:

• природа реагирующих веществ,

• концентрация; закон действующих масс и его математическое выражение,

• температура; понятие температурного коэффициента скорости реакции и энергии активации. Правило Вант – Гоффа, уравнение Аррениуса.

3. Молекулярность, порядок реакции и порядок по веществу. Методы определения порядка реакции.

4. Кинетические уравнения 0, I, II порядков. Период полупревращения и его связь с константой скорости реакции.

5. Ферменты, механизм их действия, отличительные особенности. Уравнение Михаэлиса – Ментен и его анализ.

6. Активация и ингибирование ферментов.