I группа.

II группа.

Определение V_(NaOH).

Температуру в термостате довести до 70⁰С и тёплый раствор этилацетата с соляной кислотой выдержать при этой температуре в течение 15 минут. Затем отобрать пипеткой 5 мл образца, перенести в колбу с широким горлом, в которую налито 100 мл предварительно охлаждённой на ледяной бане дистиллированной воды, и выдержать ~2 минуты. Затем оттитровать раствором NaOH С=0,5 моль/л, как описано выше.

Оформление результатов эксперимента включает следующие операции:

1. Экспериментальное определение V_0(NaOH).

2. Экспериментальное определение объёмов NaOH при комнатной температуре и t=45⁰С.

3. Экспериментальное определение V∞_(NaOH).

4. Расчёт средних значений k при комнатной температуре и t=45⁰С по уравнению (2).

5. Расчёт Е_а по уравнению

,

T₁ и k₁ - значения для комнатной температуры

T₂ и k₂ – значения для температуры 45⁰С.

8.Задания для контроля уровня сформированности компетенций в учебное время.

Задача № 1

Метилацетат подвергается гидролизу в водном растворе ΗCl С_(HCl₎ = 1моль/л при 25⁰С. Через определённые интервалы времени из раствора отбираются пробы одинакового объёма и титруются раствором NaOH. Рассчитать константу скорости реакции первого порядка на основании следующих опытных данных:

время, сек	339	1242	2745	4546	~
объём раствора NaOH, мл	26,34	27,80	29,70	31,81	39,81

Задача № 2

Мочевина СО (NH₂)₂ является конечным продуктом метаболизма белков в организме. Разложение мочевины в водном растворе НCl С_(HCl) = 0,1 моль/л

происходит по уравнению

СО(NH₂)_{2 (вод)}+H⁺_(вод) +2Н₂О_(ж)→ +2

Эта реакция имеет первый порядок по мочевине. При концентрации мочевины 0,200 моль/л скорость реакции при t=61,05⁰С равна

8,56·10^-5 моль/л·с.

а) Найти значение константы скорости этой реакции;

б) найти концентрацию мочевины в растворе с начальной концентрацией 0,500 моль/л по прошествии 5·10³ сек.

9.Учебно – материальное обеспечение.

9.1. Литература

а) обязательная

1. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С. и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. – М.: Высшая школа, 2000, гл. 9, с. 391 – 422.

2. Слесарев В.И. Химия. Основы химии живого. – СПб.: Химиздат, 2001, гл. 5, с. 96 – 108, с. 116 – 122.

б) дополнительная

1. Попков В.А., Пузаков С.А. Общая химия. – М.: ГЭОТАР – МЕДИА, 2007, гл.8. с. 200 – 239.

2. Тюрина Е.Ф., Иванова Н.С. и др. Общая химия. Вопросы и ответы. – Владивосток: Медицина ДВ, 2008, гл. 6, с. 85 – 95.

3. Немов В.А., Лисицкая Л.Г., Максимова М.В. Справочные материалы по общей химии. – Хабаровск: изд – во ХГМИ, 1994, с. 135 – 144.

4. ЭБС «Консультант студента» http://studmedlib.ru

5. ЭБС «Университетская библиотека online» http://www.biblioclub.ru

10.Материальное обеспечение:

а) наглядные пособия – Периодическая система элементов Д.И. Менделеева;

б) оборудование – погружной термостат, магнитная мешалка, цифровой термометр, набор химической посуды, установка для титрования;

в) технические средства обучения – калькулятор, математические таблицы.

Оценивание уровня сформированности компетенций обучающихся проводится по балльно-рейтинговой системе.

10