7. Ориентировочная основа действия (одд) для проведения самостоятельной работы студентов в учебное время.

Приборы и реактивы. Измерительный прибор Кобра 3, рН-метр, комбинированный рН-электрод, магнитная мешалка, магнитный брусок – ротор, бюретки на 50 мл 4 шт., конические колбы для титрования на 100 мл 10 шт., воронка 4 шт., пипетка на 2 мл, пипетка на 1 мл, пипеттор. Растворы: уксусной кислоты с С(1/1СН₃СООН)=0,1 моль/л и С(1/1СН₃СООН)=0,3 моль/л, ацетата натрия с С(1/1СН₃СООNa)=0,1 моль/л и С(1/1СН₃СООNa)=0,3 моль/л, раствор щелочи с С(1/1NaOH)=0,5 моль/л.

Методика выполнения эксперимента.

Первая группа. В пять конических колб для титрования внести при помощи бюреток растворы уксусной кислоты с С(1/1СН₃СООН)=0,1 моль/л, и раствор ацетата натрия с С(1/1СН₃СООNa)=0,1 моль/л в количествах, указанных в таблице.

Таблица 1.

№ раствора	Состав буферной смеси		pH раствора расчетный	pH раствора исх.	pH раствора кон.
	V, см³ CH3COOH	V, см³ CH3COONa
1 2 3 4 5	44 40 25 10 6	6 10 25 40 44

Перенести содержимое колбы № 1 в стакан на 150 мл. Поставить стакан на магнитную мешалку, опустить в раствор ротор, установить среднюю скорость перемешивания, погрузить рН-электрод и измерить рН данного раствора. При помощи пипетки добавить 1 мл раствора щелочи с С(1/1NaOH)=0,5 моль/л, подождать 1 минуту затем определить рН.

По вышеописанной методике определить рН исходных растворов и рН после прибавления 1 мл щелочи с С(1/1NaOH)=0,5 моль/л.

Вторая группа. В пять конических колб для титрования внести при помощи бюреток растворы уксусной кислоты с С(1/1СН₃СООН)=0,3 моль/л, и раствор ацетата натрия с С(1/1СН₃СООNa)=0,3 моль/л в количествах, указанных в таблице.

Таблица.

№ раствора	Состав буферной смеси		pH раствора расчетный	pHисх. раствора	pHкон. раствора	
	V, см³ CH3COOH	V, см³ CH3COONa
1 2 3 4 5	44 40 25 10 6	6 10 25 40 44

Перенести содержимое колбы № 1 в стакан на 150 мл. Поставить стакан на магнитную мешалку, опустить в раствор ротор, установить среднюю скорость перемешивания, погрузить рН-электрод и измерить рН данного раствора. При помощи пипетки добавить 2 мл раствора щелочи с С(1/1NaOH)=0,5 моль/л, подождать 1 минуту затем определить рН.

По вышеописанной методике определить рН исходных растворов и рН после прибавления 2 мл щелочи с С(1/1NaOH)=0,5 моль/л.

Обработка результатов эксперимента.

1. Расчёт теоретического значения pH буферных растворов по формуле: _{, где} и– молярные концентрации эквивалента раствора ацетата натрия (сопр. основание) и уксусной кислоты. Сравнить теоретическое и практическое значениеpH.

2. Расчет буферной емкости по формуле:

B=∆C_B / ∆pH, где

∆C_B = (C(1/1 NaOH) ∙ V_NaOH )/ V_{буф.р-ра} ;

∆рН = рН_исх. – рН_кон.

3. Построить график зависимости буферной емкости от рН среды на миллиметровой бумаге.

4. По графику определить зону буферного действия.