2.Определение активной кислотности или щелочности мочи

На полоску универсальной индикаторной бумаги стеклянной палочкой поместить каплю мочи, сравнить возникшую окраску с цветовой шкалой значений pH. При pH больше 7 в моче определяют титруемую щелочность, при pH меньше 7 – титруемую кислотность .

Активная кислотность: а _H⁺=10^-pH

Активная щелочность: а _OH ^- = 10^-pOH

P он = 14 – pH

3.Определение титруемой кислотности (тк)

В колбу отмеряют цилиндром 5 см³ профильтрованной мочи, добавляют 10 – 15 см³ H₂O, 2 – 3 капли фенолфталеина.

Для предупреждения выпадения аммиачных солей прибавляют в осадок 2 – 3 см³ насыщенного раствора K₂C₂O₄. Затем содержимое колбы титруют раствором NaOH до устойчивой слабо розовой окраски. Титрование проводят трижды, результаты вносят в таблицу 1

№/n Объем, см3 NaOH	№/n Объем, см3 мочи	С (1/1 NaOH) моль/дм 3	Активная кислотность а H+ ммоль/ дм3	Титруемая кислотность, ммоль/дм3
1. 2. 3.

Расчет титруемой кислотности (ТК) ведут по формуле

ТК= ((C (1/1 NaOH)·V NaOH)/V мочи) ·1000 ммоль/дм³

Сравните полученные значения pH и ТК с нормой.

ТК в норме составляет 10 – 30 ммоль/дм³

4.Определение потенциальной кислотности (пк)

ПК= ТК - АК

8.Задания для контроля уровня сформированности компетенций в учебное время.

1. Активная концентрация протонов в плазме крови 4,07 • 10^-8 моль/л. Указать:

1) pH плазмы:

а) 7,40;

б) 7,80;

в) 7,20;

г) 6,90.

2) состояние, соответствующее найденному значению pH:

а) ацидоз;

б) норма;

в) алкалоз;

г) определить нельзя.

2. На титрование 10 мл мочи затрачено 1,8 мл раствора NaOH

С = 0,1 моль/л.

Найти:

1) титруемую кислотность (ТК) в моль/л:

а) 1,8;

б) 0,018;

в) 18,0;

г) 0,18.

2) массу (г) протонов в 1,5 л суточной мочи:

а) 2,7;

б) 1,8 • 10^-4;

в) 2,7 • 10^-2;

г) 2,7.

3) титр рабочего раствора по протонам, сформулировав его определение:

а) 1 • 10^-4;

б) 1,0;

в) 1 • 10^-2;

г) 10.

3. Указать значение ТК мочи здорового человека при употреблении растительной пищи:

а) ТК > (36-46);

б) ТК < (36-46);

в) ТК > 50;

г) ТК = (50-60).

9.Учебно-материальное обеспечение:

9.1.Литература:

а) обязательная

1. Попков В.А., Пузаков С.А. Общая химия. М.: ГЭОТАР-МЕДИА, 2007,40-45

2. Пузаков С.А. Химия. – М.: ГЭОТАР-МЕДИА, 2006,с 43-44

б) дополнительная

1.Тюрина Е.Ф., Иванова Н.С. и др. Общая химия. Вопросы и ответы. – Владивосток: Медицина ДВ, 2008, гл. 5

2.Аристова Г.Ф. Игнатенко В.И. Методика решения задач по способам выражения концентрации растворов применяемых в медицине – Владивосток ВГМИ, 1990

3.Немов В.А., Лисицкая Л.Г., Максимова Н.В., Руководство по общей химии ВГМИ 1990

4.Немов В. А., Тюрина Е. Ф., Иванова Н.С. Общая химия. Ч.1 Методические разработки для лабораторно- практических занятий СРС медицинских вузов и факультетов. – Хабаровск; ХГМИ, 1992 с. 94-102

5.Ершов.Ю.А., Попков В.А., и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. – М; Высшая школа 2000 с. 42-66

7.Слесарев В.И. Химия. Основы химии живого – СПБ; Химиздат, 2001, с. 124-139