Дескрипторы уровней освоения компетенций

Ступени уровней освоения компетенций	Отличительные признаки
Пороговый	Знает правила техники безопасности, умеет пользоваться физическим и химическим оборудованием, подготовленным к данной работе. Знает способы определения термодинамических функций.
Продвинутый	Умеет производить термодинамические расчеты для определения преимущественного направления обратимого процесса. Решает задачи по алгоритмам (типовые).
Высокий	Использует расширенный объём информации по данному методу анализа. Оценивает соответствие полученных результатов справочным данным. Решает ситуационные задачи.

7.Задания для самостоятельной подготовки к лабораторному занятию:

7.1.Перечень контрольных вопросов для самоконтроля знаний.

1. Термодинамические функции состояния.

2. Первое и второе начало термодинамики.

3. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и его признаки.

4. Закон действующих масс, выражение для константы равновесия, взаимосвязь величины константы равновесия с глубиной протекания химической реакции.

5. Константа химического равновесия и способы ее выражения. Взаимосвязь Кр с Кс и Ка.

6. Влияние различных факторов на состояние химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

7. Уравнение изотермы Вант-Гоффа и его анализ.

8. Уравнение изобары Вант-Гоффа и его анализ.

7.2. Задания для СРС во внеучебное время

1. Самостоятельная проработка учебной и специальной литературы по теме «Качественные опыты по химическому равновесию».

2. Выполнение тестов и решение ситуационных задач по указанной теме.

7.3. Задания для самоконтроля подготовки к лабораторному занятию.

Вариант теста № 1.

Условиями химического равновесия являются:

а) равенство скорости прямой и обратной реакции;

б) превышение скорости прямой реакции;

в) одинаковые концентрации исходных и полученных веществ;

г) понижение концентрации веществ в системе.

Вариант теста № 2.

Способ, смещающий равновесие реакции вправо

2CuO_(т)+ СОCu₂O_(т)+ СО₂

а) увеличение концентрации угарного газа;

б) увеличение концентрации углекислого газа;

в) увеличение концентрации оксида меди (I);

г) увеличение концентрации оксида меди (II).

Вариант теста № 3.

В равновесной смеси для реакции: СО₂+ Н₂СО + Н₂О

константа равновесия, равная 128, свидетельствует о том, что:

а) преобладают реагенты; в) преобладают продукты реакции;

б) концентрации всех веществ г) равновесие смещено влево.

равны;

Вариант теста № 4.

При понижении давления и повышении температуры в гетерогенной реакции С_(т)+ 2N₂OCO₂+ 2N₂,Н0 выход продуктов:

а) не изменится; в) установить невозможно;

б) уменьшится; г) увеличится.

Задача 1.

Рассчитайте равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции

СO+ Н₂OСO₂ + Н₂, если исходные концентрации веществ равны:

СО (0,1 моль/дм³), Н₂O(0,14 моль/дм³), а константа равновесия при данной температуре равна 1.

Задача 2.

В обратимой реакции: СО + Cl₂COCl₂установились следующие равновесные концентрации (в моль на 1 л смеси): С_(СО)= 0,1; С(С1₂ )= 0,4; С(СОС1₂) = 4. Вычислите константу равновесия, изменение энергии Гиббса и определите возможность протекания самопроизвольного процесса в прямом направлении при стандартных условиях (Р=101325Па, Т = 298К, С = 1 моль/дм³).