4. Этапы проведения лабораторного занятия.

   №	Название этапа	Цель этапа	Время, мин
   	I. Вводная часть занятия		10
   1.	Организация занятия	Проверка присутствующих, их внешнего вида, наличия лекций, рабочих тетрадей	5
   2.	Определение темы, мотивации, целей, задач занятия	Формирование мотивации данного занятия, значимости его в подготовке провизора	5
   	II. Основная часть занятия		160
   3.	Контроль исходных знаний, умений и навыков	Проверка готовности студентов к занятию, выявление исходного уровня знаний, умений и навыков	10
   4.	Общие и индивидуальные задания для СРС в учебное время	Дифференцированное ориентирование студентов к предстоящей самостоятельной работе	30
   5.	Демонстрация методики	Ознакомление с приборами, исполь-зуемыми в эксперименте	10
   6.	Управляемая СРС в учебное время	Выполнение эксперимента. Овладение профессиональными компетенциями ПК-31, ПК-34	70
   7.	Реализация планируемой формы занятия	Контроль результатов обучения и оценка с помощью дескрипторов	30
   8.	Итоговый контроль	Оценивание индиви-дуальных достижений студента, выявление индивидуальных и типичных ошибок и их корректировка	10
   	III. Заключительная часть занятия		10
   9.	Подведение итогов занятия	Оценка деятельности студентов, определение достижения цели занятия	5
   10.	Общие и индивидуальные задания на СРС во внеучебное время	Указание по самоподготовке студентов к занятию «Свойства буферных растворов. Определение буферной емкости»	5

5. Ориентировочная основа действия (оод) по проведению лабораторного занятия.

Занятие проводится по неимитационной образовательной технологии, включает устный опрос студента по теме лабораторного занятия, проверке индивидуальных и тестовых заданий, работу с лабораторным оборудованием.

Название этапа занятия	Содержание этапа
3. Контроль исходных знаний, умений, навыков	Контроль выполнения домашнего задания. Тестирование.
4. Общие и индивидуальные задания для СРС в учебное время	Проверка знаний и умений. Решение задач индивидуально с проверкой у доски.
5. Демонстрация методики лабораторной работы 6. Управление СРС в учебное время	Подготовка и выполнение лабораторной работы по указанной методике.
7.Реализация лабораторной работы	Выполнение эксперимента. Составление отчетов.
8. Итоговый контроль	Оценка индивидуальных достижений студента с помощью дескрипторов.
9. Подведение итогов занятия	Оценка деятельности группы и достижения цели занятия.

Дескрипторы уровней освоения компетенций пк-31, пк-34

Ступени уровней освоения компетенции	Отличительные признаки
Пороговый	Воспроизводит основные термины и понятия. Знает
Продвинутый	Используя закон Вант-Гоффа рассчитывает: осмотическое давление электролитов и неэлектролитов, изотонический коэффициент. Прогнозирует направление протекания реакций в растворах, дает качественную и количественную оценку ионных равновесий в растворах электролитов.
Высокий	Умеет оценивать и анализировать результаты лабораторных исследований. Знает и воспроизводит современные методы исследования. Владеет навыками безопасной работы в химической лаборатории.

4. Задания для контроля уровня сформированности компетенций в учебное время.

Вид контроля	Форма
Входной контроль	Тестирование Решение ситуационных задач
Текущий контроль	Устный опрос, выполнение эксперимента, оформление отчета по лабораторной работе, решение индивидуальных заданий, реферативная работа

4. Задания для самостоятельной подготовки к лабораторному занятию:

7.1. Перечень контрольных вопросов для самоконтроля знаний.

1. При осмосе происходит самопроизвольный переход растворителя в раствор, отделенный от него полупроницаемой перегородкой. Молекулы сахара не проходят через мембрану, что можно объяснить большими размерами молекул сахара по сравнению с водой. Как объяснить, что осмотическим давлением обладают растворы HCl, LiCl, NaCl и др. веществ? Казалось бы, ионы должны даже легче проходить через перегородку, чем молекулы воды.

2. Можно ли считать осмос частным случаем диффузии?

3. Почему осмотическое давление называют коллигативным свойством растворов? Почему онкотическое давление белков ниже общего осмотического давления плазмы крови?

4. Почему уравнение Вант-Гоффа не применимо для растворов электролитов?

5. Что показывает изотонический коэффициент?

В каком случае

πэл._ , а в каком Снеэл._

i = πнеэл. I = Сэл. ?

6. Приведите примеры использования в медицине изотонических, гипертонических и гипотонических растворов.

7.Что является мерой осмотической резистентности эритроцитов?

7.2. Задания для СРС во внеучебное время.

1. Самостоятельная проработка учебной и специальной литературы по теме «Осмотические свойства растворов».

2. Выступление с докладами на вышеуказанную тему.

3.Выполнение упражнений и решение расчетных задач по указанной теме.

7.3. Задания для самоконтроля подготовки к лабораторному занятию.

Вариант теста № 1.

Коллигативными являются следующие свойства:

а) осмотическое давление, давление насыщенного пара, температура замерзания раствора, ионная сила раствора, pH, температура кипения раствора;

б) осмотическое давление, давление насыщенного пара, температура замерзания раствора;

в) осмотическое давление, давление насыщенного пара, температура замерзания раствора, pH;

г) температура замерзания раствора, ионная сила раствора, pH.

Вариант теста № 2.

Тканевые жидкости морских животных по отношению к морской воде:

а) имеют меньшее значение pH;

б) гипотоничны;

в) гипертоничны;

г) изотоничны.

Вариант теста №3.

0,5 -ный раствор NaCI является по отношению к плазме крови:

а) гипотоническим;

б) гипертоническим;

в) изотоническим;

г) имеет меньшее значение pH.

Вариант теста №4.

Повышение осмотического давления раствора пропорционально

а) моляльности растворенного вещества;

б) молярности растворенного вещества;

в) криоскопической постоянной;

г) эбулиоскопической постоянной.

Вариант теста №5.

Осмос – это:

а) направленный самопроизвольный переход молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией;

б) направленный самопроизвольный переход молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией;

в) направленный самопроизвольный переход молекул растворенного вещества через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией;

г) самопроизвольный процесс выравнивания концентраций растворенного вещества и растворителя.

Вариант теста № 6.

В 1 литре воды растворено 17,64 г вещества с молярной массой 180,3 при температуре 20C. Осмотическое давление раствора равно:

а) 1,19 10⁶ Па;

б) 23,8  10⁵ Па;

в) 2,38  10⁵ Па;

г) 2,38  10⁶ Па.

Задача 1.

Какой из растворов обладает большим осмотическим давлением: содержащий 0,2 моль А1С1₃ или 0,2 моль С₆Н₁₂О₆ в 1 дм³ раствора? Степень диссоциации А1С1₃ равна 0,75.

Задача 2.

Осмотическое давление плазмы крови при 37⁰С равно 780 кПа. Рассчитайте массу хлорида натрия, необходимую для приготовления 2 дм³ раствора (α=1,0), изотоничного плазме крови при 37⁰С. Что произойдет с форменными элементами крови в растворе NaCl, имеющем осмотическое давление 1200 кПа? Можно ли кровь для анализа брать влажной иглой или во влажные пробирки?

Задача 3.

Для удобства исследования процессов, протекающих в протопластах, оболочку, защищающую клеточную мембрану, растворяют ферментами. Какой должна быть концентрация получившегося внешнего раствора, чтобы не произошло повреждение мембраны клетки после растворения оболочки? Осмотическое давление жидкости внутри клетки при 30⁰ С равно 505 кПа. Расчёт вести на неэлектролит.

8. Оснащение лабораторного занятия:

8.1. Наглядные пособия: периодическая таблица Д.И. Менделеева

8.2. Технические средства обучения: лабораторное оборудование, химические реактивы.

8.3. Литература:

а) обязательная

1. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С. и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов.- М.: Высшая школа, 2005.

б) дополнительная

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1998.

2. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Практикум по общей химии. Под редакцией Попкова В.А., Бабкова А.В. – М.: Высшая школа, 2001.

3. Слесарев В.И. Химия. Основы химии живого. – Спб: Химиздат, 2000.

4. Тюрина Е.Ф. Химия. Теоретические основы. Вопросы. Тесты. Задачи с решениями.- Владивосток: Медицина ДВ, 2008.

5. Глинка Н.Л. Общая химия. Л.: Химия, 1984.

6. Ахметов Н.С. Неорганическая химия. М.: Просвещение, 1987.

7. Ремсден Э.Н. Начало современной химии – Л.: 1989.

8. Баринова Л.А., Гончаренко Г.М., Карлович Н.Ф., Колмакова Ю.Б. и др. Общая химия. Часть II. Сборник тестовых заданий. - Хаб-к: Изд-во ДВГМУ, 2008.

9. Интернет-ресурсы.

1. ЭБС «Консультант студента» http://studmedlib.ru

2. ЭБС «Университетская библиотека online» http://www.biblioclub.ru

3. Электронные каталоги библиотеки ТГМУ http://libvgmu.ru/catalog/

4. Медицинская литература http://www.medbook.net.ru