7. Ориентировочная основа действия (одд) для проведения самостоятельной работы студентов в учебное время.

_{Опыт № 1. Восстановительные свойства s-элементов, p-элементов, расположенных по левую сторону диагонали B/At, и d-элементов.}

_{а) Насыпьте в пробирку немного порошка магния, затем прилейте 5-6 мл бромной воды и встряхните. Объясните изменение окраски. Напишите уравнение реакции, составив схему электронного баланса.}

_{б) В пробирку опустите кусочек алюминия, прилейте 2 см}³ _{сильно разбавленной азотной кислоты, слегка нагрейте раствор. Объясните наблюдаемые явления, составив ионо-электронную слему и уравнение реакции.}

_{в) Возьмите две пробирки. В первую – налейте 3-4 см}³ _{медного купороса, а во вторую – столько же раствора нитрата свинца. В раствор CuSO4 опустите железный гвоздь, а в раствор нитрата свинца – цинковую пластинку. Нагрейте растворы. Через некоторое время обнаружите изменение поверхности металлов. Объясните наблюдаемые явления. Составьте схемы электронного баланса. Напишите уравнения реакций.}

_{Опыт № 2. Окислительные свойства неметаллов (р-элементов по правую сторону диагонали B/At).}

_{а) В одну пробирку налейте 3см}³ _{воды и одну каплю фиолетовых чернил, в другую – положите кусочек окрашенной ткани. Затем в обе пробирки по каплям добавьте хлорную воду. Что наблюдается? Чем объяснить наблюдаемые явления?}

_{б) Возьмите на кончик шпателя немного серы и железных опилок. Тщательно перемешайте их в ступке. Полученную смесь высыпьте на листок асбестового картона, который поместите в вытяжном шкафу. Затем накалите стеклянную палочку в пламени спиртовки и прикоснитесь ею к приготовленной смеси. Обратите внимание на то, какие явления происходят. Напишите уравнение реакции. Какие свойства проявляет сера в данной реакции? Подтвердите ответ, прибавив к полученному веществу 2 см}³ _{соляной кислоты. Напишите уравнение реакции}

_{Опыт № 3. Окислительно-восстановительные свойства соединений d-элементов с максимальной, минимальной и промежуточной степенью окисления элементов.}

_{а) Опустите в пробирку 2-3 крупинки дихромата аммония и осторожно нагрейте. Обратите внимание на выделение газа и изменение цвета твердого вещества. Составьте схему электронного баланса. Запишите уравнение реакции. Какие свойства проявляет хром в составе дихромата аммония?}

_{б) К 2 см}³ _{разбавленного раствора перманганата калия добавьте 3-4 капли разбавленной серной кислоты и 2 см}³ _{пероксида водорода. Содержимое пробирки перемешайте. Обратите внимание на изменение цвета раствора. На основании ионо-электронной схемы составьте уравнение реакции. Какими свойствами обладает KМnO4?}

_{в) К 2 см}³ _{раствора сульфата марганца прилейте 3 капли разбавленного раствора едкого натра и 1 см}³ _{бромной воды. Содержимое пробирок перемешайте. Наблюдайте изменение цвета раствора Br2 и выделение бурого осадка. Составьте уравнение реакции. Какими свойствами обладает MnSO4?}

_{г) Поместите в пробирку несколько крупинок диоксида марганца и добавьте раствор концентрированной соляной кислоты, слегка нагрейте. Что наблюдается? Роль окислителя или восстановителя выполняет MnО2?}

_{д) В тигель поместите 3-4 микрошпателя пероксида бария и на кончике шпателя - диоксида марганца. Смесь тщательно перемешайте стеклянной палочкой и нагрейте до сплавления. Затем охладите тигель на воздухе. Отметьте цвет образовавшегося сплава. Напишите уравнение реакции образования манганата бария. Какими свойствами обладает диоксид марганца в данном опыте? В реакции с каким окислителем MnО2 может проявлять свойства восстановителя?}

_{Сделайте вывод об окислительно-восстановительных свойствах элементов с высшей, низшей и промежуточной степенью окисления}