1. Тема: «Химия d-элементов».

2. Мотивация: Данная тема является базой для усвоения следующих дисциплин:

- аналитическая химия: проведение опытов и расчетов при выполнении качественных и количественных анализов, при оценке содержания ценных и токсических d-элементов в фармпрепаратах;

- органическая химия: изучение и понимание строения веществ, механизмов реакций;

- биологическая химия: понимание химических и биохимических процессов на клеточном уровне, значение d-элементов для человека, их роль в жизнедеятельности организма;

- фармакология: изучение видов взаимодействия лекарственных веществ и виды лекарственной несовместимости;

- фармакологическая технология: изучение принципов и способов изготовления лекарственных форм и способов их доставки;

- фармацевтическая химия: изучение основных требований к лекарственным формам и показателей их качества;

- токсикологическая химия: изучение закономерностей распределения и превращения токсических веществ в организме человека, общей характеристики токсического действия; обеспечение качества аналитической диагностики и судебной экспертизы.

3. Цели занятия.

3.1. Общая цель: изучение темы направлено на формирование компетенций по ФГОС специальности ПК-35.

3.2. Конкретные цели и задачи.

После изучения темы студент должен:

«Знать» - периодический закон, периодическую систему Д.И. Менделеева; номенклатуру неорганических соединений; классификацию химических элементов по семействам; зависимость фармакологической активности и токсичности от положения d-элемента в периодической системе; химические свойства d-элементов и их соединений.

«Уметь» - прогнозировать реакционную способность d-элементов и их химических соединений и физические свойства в зависимости от положения в периодической системе; теоретически обосновывать химические основы фармакологического эффекта и токсичности d-элементов и их соединений.

«Владеть» - правилами номенклатуры неорганических веществ; простейшими операциями при выполнении качественного и количественного анализа.

4. Вопросы, изученные на предшествующих дисциплинах и необходимые для освоения темы.

1. Современное определение молекулы, атома, иона (кафедра химии).

2. Периодический закон Д.И. Менделеева; периодическая система элементов (общее среднее образование).

3. Квантово-механическое представление о строении атома (общее среднее образование).

4. Семейства элементов в зависимости от заполнения валентными электронами орбиталей (общее среднее образование).

5. Характеристика s- и d-элементов на основе положения в ПС (общее среднее образование).

6. Комплексные соединения: структура, классификация, способность к комплексообразованию (кафедра химии).

5. Задания для самостоятельной подготовки к лабораторному занятию:

5.1. Перечень контрольных вопросов для самоконтроля знаний.

1. Зависимость химических свойств d-элементов и их соединений от положения в периодической таблице Д.И. Менделеева.

2. Зависимость биологических свойств d-элементов и их соединений от положения в периодической таблице Д.И. Менделеева.

3. Закономерности изменения кислотно-основных свойств соединений d-элементов.

4. Закономерности изменения окислительно-восстановительных свойств соединений d-элементов. Какие элементы образуют редокс-пары в организме? Приведите примеры, укажите биологическую роль редокс-пар.

5. Закономерности изменения лигандообменных свойств соединений d-элементов.

6. Химические основы фармакологического и токсического действия соединений d-элементов.

5.2. Задания для СРС во внеучебное время.

Задача № 1. Сколько электронов (и почему) находится на четвертом энергетическом уровне гафния?

Задача № 2. Напишите электронную конфигурацию атома марганца. Какими свойствами он обладает?

Задача № 3. Составьте ионно-электронную схему и закончите уравнение межмолекулярной окислительно-восстановительной реакции:

_{K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4  Сr2(SO4)3 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O}

5.3. Задания для самоконтроля подготовки к практическому занятию.

Вариант теста № 1.

В основе биологического действия ионов d-элементов в организме находится:

а) способность образовывать комплексы с субстратами;

б) способность к изменению степени окисления;

в) амфотерные свойства соединений;

г) кислотно-основные свойства соединений (Zn); окислительно-восстановительные свойства Mn, Fe, Cu,Co; комплексообразующая способность Mn, Fe, Co, Cu, Zn.

Вариант теста № 2.

В состав гемоглобина входит железо в степени окисления:

а) +2;

б) +3;

в) +6;

г) +2 и +3.

Вариант теста № 3.

При железодефицитной анемии применяют:

а) активированный уголь;

б) ферроплекс;

в) комплексон III;

г) ацетилсалициловую кислоту.

Вариант теста № 4.

В состав витамина В₁₂ входят ионы:

а) Fe³⁺;

б) Zn²⁺;

в) Со³⁺;

г) Cu²⁺.

6. Этапы проведения лабораторного занятия.

№	Название этапа	Цель этапа	Время, мин
1	2	3	4
	I. Вводная часть занятия.		10
1.	Организация занятия	Проверка присутствующих, их внешнего вида, наличия рабочих тетрадей и лекций.	5
2.	Определение темы, мотивации, целей, задач занятия	Формирование мотивации данного занятия, значимости его в подготовке провизора.	5
	II. Основная часть занятия.		140
3.	Контроль исходных знаний, умений и навыков	Выявление исходного уровня знаний, умений и навыков, обеспечение единого уровня.	20
4.	Общие и индивидуальные задания для СРС в учебное время.	Дифференцированное ориентирование студентов к предстоящей работе.	30
5.	Демонстрация методики	Показать ориентировочную основу действия (ООД)	10
6.	Управляемая СРС в учебное время	Овладение профессиональным компетенциями, исходя из конкретных целей.	30
7.	Реализация планируемой формы занятия	Контроль результатов обучения и оценка с помощью дескрипторов	30
8.	Итоговый контроль	Закрепление приобретённых ЗУН, выявление ошибок и их корректировка	20
	III. Заключительная часть занятия.		10
9.	Подведение итогов занятия.	Оценка деятельности студентов, определение достижения цели занятия	5
10.	Общие и индивидуальные задания на СРС во внеучебное время.	Указание по самоподготовке студентов к следующему занятию	5