4. Коррозия Металлов, способы устранения коррозии

Коррозия – разрушение металлов и их сплавов в результате воздействия на них окружающей среды

4Fe + 3O2 = 2Fe2O3

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

Химическая коррозия Разрушение металла окислением его в окружающей среде при контакте с газами или жидкостями не электролитами.

Электролиты — это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток. К электролитам относятся кислоты, основания и соли.

Электрохимическая коррозия Разрушение металла в среде электролита с возникновением внутри системы электрического тока

Способы борьбы с коррозией:

Применение защитных покрытий - покрытие другими металлами (никелирование, хромирование, кадмирование и т.д.) покрытие лаками, красками, эмалями

Приготовление сплавов, стойких к коррозии (нержавеющей стали)

Изменение состава среды путем применения ингибиторов - веществ, замедляющих или предотвращающих течение какой-либо химической реакции

Анодное покрытие – Покрывают более активным металлом

Катодное покрытие – Покрывают менее активным металлом

5. Кислота (классификация, слабые и сильные, номенклатура, химические свойства кислот, взаимодействие с неметаллами, получение, применение)

Кислоты – электролиты, диссоциирующие с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка Общая формула кислот H Ac, где n – число атомов водорода, равное заряду иона кислотного остатка, Ac – кислотный остаток.

Номенклатура кислот

Названия бескислородных кислот образуются от названия элемента с суффиксом -о и прибавлением слов «водородная кислота»: HF – фтороводородная; HCl – хлороводородная, H2SH2S – сероводородная.

Названия кислородосодержащих кислот строятся следующим образом: название элемента+суффикс(ная, овая, истая и пр.) кислота. 

Суффикс -ная, -вая характерен для кислот, содержащих элемент в высшей степени окисления. По мере понижения степени окисления суффиксы меняются в следующем порядке: -оватая, -истая, -оватистая.

Например, H2S+6O4H2S+6O4 — серная кислота, но H2S+4O3H2S+4O3 сернистая кислота

HCl+7O4HCl+7O4 — хлорная кислота,

HCl+5O3HCl+5O3 — хлорноватая кислота,

HCl+3O2HCl+3O2 — хлористая кислота,

HCl+1OHCl+1O -  хлорноватистая кислота.

Если элемент в одной и той же степени окисления образует несколько кислородсодержащих кислот, то к названию кислоты с меньшим содержанием кислородных атомов добавляется приставка мета-, при наибольшем числе – приставкаорто-. Например, HPO3HPO3 метафосфорная кислота и H3PO4H3PO4 ортофосфорная кислота.

Для многих неорганических кислот характерны тривиальные названия:

плавиковая кислота - HFHF или фтороводородная

синимальная кислота -  HCNHCN  или циановодородная

соляная кислота -  HClHCl или хлороводородная

Сила кислот убывает в ряду:

Кислородосодержащие кислоты и соответствующие кислотные оксиды

Получение кислот

Химические свойства кислот

Применение кислот часто происходит на производствах и в быту. Среди применяемых в быту кислот выделяют: азотную, соляную, фосфорную.

6. Химические свойства солей, получение, применение, классификация, номенклатура

Соли - Сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков. Июпак определяет соли как химические соединения, состоящие из катионов и анионов

КЛАССИФИКАЦИЯ И НОМЕНКЛАТУРА СОЛЕЙ

средние	кислые	основные
Продукт полного замещения водорода кислоты на металл	Продукт неполного замещения водорода кислоты на металл (известны только для многоосновных кислот)	Продукт неполного замещения гидроксильных групп основания на кислотный остаток (известны только для многокислотных оснований)
Название кислотного остатка (именительный падеж) название катиона металла в родительном падеже	Приставка гидро (с соотвествующим числительным: ди-, три- и т.д.), название кислотного остатка катиона.	Название кислотного остатка, затем название катиона в родительном падеже с приставкой гидроксо (с соотвествующим числительным: ди-, три- и т.д.).
Na2SO4Na2SO4сульфат натрия CuCl2CuCl2 хлорид меди(II) Ca3(PO4)2Ca3(PO4)2 ортофосфат кальция	NaHSO4NaHSO4 гидросульфат натрия CaHPO4CaHPO4гидроортофосфат кальция Ca(H2PO4)2Ca(H2PO4)2дигидроортофосфат кальция	CuOHClCuOHCl гидроксохлорид меди (II)  Ca5(PO4)3(OH)Ca5(PO4)3(OH)гидроксоортофосфат кальция
двойные	смешанные	комплексные
Продукт полного замещения водорода кислоты на несколько металлов	Продукт полного замещения гидроксильных групп основания на несколько кислотных остатков	Комплексные соединения состоят из внешней и внутренней координационной сферы, последняя образована атомом-комплексообразователем и лигандами.
Название аниона в именительном падеже и катионов в родительном, через дефис.	Названия анионов в именительном падеже через дефис и название катиона в родительном.	Названия комплексных соединений состоят из двух частей: внутренней и внешней сферы, причем вся внутренняя сфера называется одним словом. *
KAl(SO4)2KAl(SO4)2 – сульфат алюминия-калия; NH4MgPO4NH4MgPO4 – фосфат магния-аммония; (NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2Fe(SO4)2 – сульфат железа(II) – аммония.	CaCl(OCl)) – кальциевая соль соляной и хлорноватистой (HOCl) кислот (или хлорид-гипохлорит кальция).	K3[Cu(CN)4]K3[Cu(CN)4] – тетрацианокупрат (I) калия; [Pt(NH3)3Cl]Cl[Pt(NH3)3Cl]Cl – хлорид хлоротриамминплатины (II); [Co(H2O)3F3][Co(H2O)3F3] – трифторотриаквакобальт

Химические свойства солей

При химических реакциях солей проявляются особенности как катионов, так и анионов, входящих в их состав. Катионы металлов, находящиеся в растворах, могут вступать в реакции с другими анионами с образованием нерастворимых соединений. С другой стороны, анионы, входящие в состав солей, могут соединяться с катионами с образованием осадков или малодиссоциированных соединений. Таким образом, соли могут реагировать:

1. С металлами	Cu + HgCl2 = CuCl2 + Hg , Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb.
2. C кислотами	Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑, AgCl + HBr = AgBr↓ + HCl
3. C солями	AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3, K2CrO4 + Pb(NO3)2 = KNO3 + PbCrO4↓.
4. C основаниями	CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4, Ni(NO3)2 + 2KOH = Ni(OH)2 + 2KNO3.
5. Многие соли устойчивы при нагревании. Однако, соли аммония, а также некоторые соли малоактивных металлов, слабых кислот и кислот, в которых элементы проявляют высшие или низшие степени окисления, при нагревании разлагаются: CaCO3 = CaO + CO2, 2Ag2CO3 = 4Ag + 2CO2 + O2, NH4Cl = NH3 + HCl, 2KNO3 = 2KNO2 + O2, 2FeSO4 = Fe2O3 + SO2 + SO3, 4FeSO4 = 2Fe2O3 + 4SO2 + O2, NH4NO3 = N2O + 2H2O.

Получение: