По тепловому эффекту.

Экзотермические реакции (теплота выделяется)	Эндотермические реакции (теплота поглощается)
4Al+3O2=2Al2O3+Q	N2+O22NO-Q

По присутствию других веществ.

Каталитические ( протекают в присутствии катализаторов-веществ, ускоряющих реакцию)	Некаталитические
SO2+O2SO3	2NO+O2=2NO2

Химические реакции кислот. 1). Кислота + Основание = Соль + Вода. 2). Кислота + Оксид металла = Соль + Вода. 3). Кислота + Металл (в ряду активности до H₂) = Соль + H₂↑. 4). Кислота + Соль = Новая кислота + Новая соль↓      (реакция идёт, если образуется осадок). 5). Кислота + Основный оксид = Соль + Вода. Кислота не взаимодействует с кислотным оксидом! Химические реакции оснований. 1). Основание + Оксид неметалла (это кислотный оксид) = Соль + Вода. 2). Основание + Соль = Новое основание + Новая соль↓      (реакция идёт, если образуется осадок). 3). Основание + Неметалл + Вода = Соль + H₂↑. Основание не взаимодействует с оксидом металла! Соли. Соли - это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков. Примеры: NaNO₃ - нитрат натрия.            Na⁺           +                   NO₃⁻ (катион металла)  +  (анион кислотного остатка) ; Ca₃(PO₄)₂ - фосфат кальция.            3Ca²⁺         +                 2PO₄³⁻ (катион металла)   +    (анион кислотного остатка) ; MgSO₄ - сульфат магния.           Mg²⁺         +                 SO₄²⁻ (катион металла) + (анион кислотного остатка) .

28