- •§ 1. Строение атома
- •Задачи
- •§ 2. Энергетика химических реакций
- •При протекании химических реакций обычно происходит разрыв химических связей и образование новых связей, кроме этого может происходить отрыв или присоединение электронов.
- •Задачи на энергетику химических процессов сводятся к тому, что нужно выразить процесс, энергия которого неизвестна, через комбинацию процессов, энергии которых известны.
- •Задачи
- •3.13*. Сколько заполненных и вакантных МО имеет молекула формальдегида СН2О?
- •Задачи
- •3.14. Какова ковалентность следующих атомов в основном и возбужденных состояниях: H, C, N, O, S, P, F, Cl, Mg, Al?
- •3.15. Изобразить энергетические диаграммы для валентных электронов углерода и кислорода, соответствующие ковалентности, равной нулю. Являются ли эти состояния атомов С и О возбужденными?
- •3.20*. Каково пространственное строение молекул NH2-CH2-CH3 и NH2-CH=CH2? Объяснить отличие направленности связей, которые образует атом азота в этих частицах.
- •3.21*. Отличается ли длина связи С=О в молекулах ацетальдегида и уксусной кислоты?
- •3.23*. Возможны ли изомеры для соединений состава CCl3F, [Zn(NH3)2Cl2], [Pt(NH3)2Cl2]?
- •3.25*. Димер Al2Cl6 и полимер (PdCl2)n имеют следующее строение:
- •Объяснить, почему Al находится в центре тетраэдра, а Pd – в центре квадрата из атомов хлора.
- •3.2.3. Дипольный момент молекул
- •Задачи
- •8.2. Кислотно-основные равновесия
- •основание 1 кислота 2 кислота 1 основание 2
- •8.2.1. Самоионизация (диссоциация) воды и шкала рН
- •Решение:
- •Приближения:
- •8.3. Равновесие между труднорастворимым соединением
- •ОТВЕТЫ
- •Приложение 1
- •Приложение 2
- •Формула кислоты
- •Формула кислоты
- •Основание по Бренстеду / сопряженная кислота
- •Основание по Аррениусу
- •Приложение 3
- •Приложение 4
- •Приложение 5
- •Стандартные электродные потенциалы для водных растворов
- •Элемент
Приложение 4
Произведения растворимости KL твердых веществ в воде при 25 ºС
Формула |
ПР |
Формула |
ПР |
Формула |
ПР |
|
|
|
|
|
|
Ag3AsO4 |
1,1·10−21 |
CaCO3 |
4,8·10−9 |
HgS |
4·10−53 |
AgBr |
4,4·10−13 |
CaC2O4 |
2,5·10−9 |
MgCO3 |
2·10−4 |
AgBrO3 |
4,0·10−5 |
CaF2 |
3,4·10−11 |
Mg(OH)2 |
5,5·10−12 |
AgCN |
7·10−15 |
Ca(OH)2 |
5,5·10−6 |
Mg3(PO4)2 |
1·10−13 |
AgCNS |
1,2·10−12 |
Ca3(PO4)2 |
1·10−25 |
MnCO3 |
8,8·10−10 |
AgCH3COO |
4,4·10−3 |
CaSO4 |
6,1·10−5 |
Mn(OH)2 |
4·10−14 |
Ag2CO3 |
6,2·10−12 |
CdCO3 |
5,2·10−12 |
MnS |
7·10−17 |
AgCl |
1,6·10−10 |
Cd(OH)2 |
6·10−15 |
NiCO3 |
1,3·10−7 |
Ag2CrO4 |
4,1·10−12 |
CdS |
1,2·10−28 |
Ni(OH)2 |
2·10−15 |
AgI |
8,1·10−17 |
Co(OH)2 |
6,3·10−15 |
NiS |
2·10−28 |
AgIO3 |
3,5·10−8 |
CoS |
3,1·10−28 |
PbBr2 |
9,2·10−6 |
AgNO2 |
7,2·10−4 |
Cr(OH)3 |
6,7·10−31 |
PbCO3 |
3,3·10−14 |
Ag3PO4 |
1,5·10−21 |
CuBr |
4,2·10−8 |
PbCrO4 |
1,8·10−14 |
Ag2S |
5,7·10−51 |
CuCl |
1·10−6 |
PbCl2 |
2,1·10−5 |
Ag2SO4 |
7,7·10−5 |
CuI |
1·10−12 |
PbI2 |
9,8·10−9 |
Al(OH)3 |
5,0·10−33 |
Cu2S |
3,6·10−50 |
Pb(OH)2 |
1·10−15 |
BaCO3 |
8,1·10−9 |
Cu(OH)2 |
5·10−19 |
PbS |
3,6·10−29 |
BaC2O4 |
1,6·10−7 |
CuS |
1,4·10−36 |
PbSO4 |
1·10−8 |
BaCrO4 |
2,4·10−10 |
FeCO3 |
2,1·10−11 |
Sb(OH)3 |
5·10−26 |
BaF2 |
1,6·10−6 |
Fe(OH)2 |
1,7·10−15 |
Sb2S3 |
2,2·10−90 |
BaSO4 |
1,1·10−10 |
Fe(OH)3 |
3,8·10−38 |
Sn(OH)2 |
5·10−26 |
BaSO3 |
8·10−7 |
FeS |
5·10−18 |
SnS |
1·10−27 |
Be(OH)2 |
2,7·10−10 |
Hg2CO3 |
9·10−17 |
Zn(OH)2 |
2,3·10−17 |
Bi2S3 |
8,9·10−10 |
Hg2Cl2 |
3,5·10−18 |
ZnS |
1,9·10−22 |
|
5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
159