14.Класс сульфидов – общая характеристика, примеры.

Можно рассматривать как соли H₂S. Разделяют на три подкласса:

- простые сульфиды R_nS_m (связь между R-S ионно-ковалентная) – галенит PbS,

- дисульфиды два иона серы тесно связаны между собой в один анион S₂ ковалентными связями; пирит FeS₂.

- сульфасоли – комплексные соединения,состав которых м/б выражен формулой Rn[(As,Sb)S_m]. Условия образования: 1) при магматических процессах магма расслаивается с образованием капель сульфидов; 2) при гидротермальных процессах; 3) осадочным путем, вследствие развития на дне морей сероводородного режима при массовой гибели организмов; 4) при вулкано-осадочных процессах, при извержении вулкана H₂S попадает в воду.

Свойства: металлический блеск, плотность менее 3,5, непрозрачность, низкая электропроводность, не высокая твердость 2-4.

Различают блески и колчеданы. Блески – минералы серебряно-белого, свинцово-серого цвета (свинцовый блеск-галенит, молибденовый блеск-молибденит). Колчеданы – минералы золотисто-латунного цвета (медный колчедан-халькопирит, железный или серный колчедан-пирит). Обманки – минералы, обладающие не металлическим блеском и неопределенной переменной окраской (цинковая обманка - сфалерит).

Сфалерит: структура подобна алмазу, но в центре тетраэдра лежит ион S^-, а по краям ионы цинка. Сингония кубическая. Форма кристаллов тетраэдрическая. Агрегаты – друзы. Цвет различный, черта бурая, коричневая. Блеск алмазный, твердость – 3-4. Спайность совершенная. Удельный вес 3,5-4,2. Диагностические признаки: кристаллы изометричной формы, спайность совершенная, алмазный блеск, растворяется в азотной кислоте с выделением.

15.Класс карбонатов – общая характеристика, примеры.

Соли угольной кислоты Н₂СО₃. Кларк 1,7%. Основной структурной единицей является плоский треугольник, в центре углерод, а в вершинах кислород (группа СО₃^2-).

Треугольники могут соединяться м/с катионами (Mg²⁺, Ca²⁺), м/присутствовать Cl^-, F^-, OH^-. Треугольники могут быть изолированными друг от друга ионами железа, магния, тогда образуются островные структуры (чаще всего), связывающиеся цепочкой – цепочечная структура, в сетке – слоистая структура. Плоская структура радикалов СО₃^2- обуславливает сильную анизотропию свойств, в направлении перпендикулярном или параллельном к плоскости треугольника (кальцит 2,5-3,5 твердость).

Для карбонатов характерна реакция с соляной кислотой НCl 10% (кальцит, магнезит – на холоду, доломит при нагреве).

Образуются при выпадении из горячих и холодных водных источников, м/образовываться экзогенным путем в результате жизнедеятельности живых организмов (известняк-ракушечник). Делятся на простые и сложные. Простые – безводные карбонаты (кальцит СаСО₃, арагонит СаСО₃, магнезит МgCO₃, доломит CaCO₃·MgCO₃, сидерит FeCO₃). Сложные (водные) – малахит CuCO₃*Cu(OH)₂, азурит 2CuCO₃*Cu(OH)₂.

Карбонатные породы – известняки, мел, мрамор, кораллы, жемчуг, известняк-ракушечник

16. Кальцит – происхождение, свойства, применение.

Разновидность прозрачных исландских шпатов. В природе – известняк, мел, жемчуг, кораллы, известковые туфы.

Строение: сингония – тригональная; форма кристаллов – чаще всего ромбоэдры + скаленоэдры, пластинчатые, таблитчатые; характерно полисинтетическое двойникование; твердость – 3; цвет – бесцветный, молочный, голубоватый, медовый, бурый, черный, часто - псевдоадсорбция; агрегаты – друзы, чаще всего натечные+ зернистые, оолитовые; блеск – стеклянный, перламутровый; спайность – совершенная по ромбоэдру; удельный вес – 2,6-2,8; характерно сильное двупреломление.

Диагностические признаки: совершенная спайность, низкая твердость (царапается иглой), реакция с HCl.

Происхождение: осадочное в результате жизнедеятельности живых организмов, гидротермальное, метаморфическое.

Практическое значение: исландский шпат используется для получения оптических приборов; известняки - строительные материалы, флюсы в металлургии; мрамор – как отделочный материал, мел – наполнитель, пишущий материал.

Месторождение: исландский шпат – нижняя тунгуска; мрамор – Крым, Карелия, Урал.

17.Структурная классификация силикатов.

Земная кора -75% силикатов. По устаревшей классификации – соли кремневых кислот.

По свойствам похожи на оксиды, поэтому их рассматривают как сл. оксиды mRO·nSiO₂. Основная структура – кремнекислородный тетраэдр. Особенность – способность соединяться др. с др. ч/з вершины атомов кислорода. Si-O- Si – «мостиковая» (силаксоновая) связь. При обобществлении целых групп тетраэдров образуются разнообразные сочетания- кремнекислородные мотивы (кремнекислородные радикалы). Кроме тетраэдрических групп в состав входят : Ca, Mg, Na, K, Li, Ti, Fe, Cu, Al, анионные радикалы: OH^-, Cl^-, F^-.

Особую роль играет Al, который м/занимать позиции в октаэдрических пустотах м/у 6-ю атомами кислорода и замещать Si в тетраэдрах.

Силикаты:

Силикаты 1-го типа – силикаты (каолинит Al₂O₃2SiO₂2H₂O)

Силикаты 2-го типа – алюмосиликаты (ортоклаз К₂ОAl₂O₃6SiO₂)

Силикаты с кремнекислородными мотивами конечных размеров:

-Силикаты с изолированными тетраэдрами

-Силикаты с группами тетраэдров конечных размеров:(линейные,

кольцевые)

Силикаты с кремнекислородными мотивами бесконечных размеров

-цепочечные

-Ленточные

-каркасные

-слоистые