26. Кварц – происхождение, свойства, применение.

Полиморфные модификации: ά, ß– кварц; тридимид – ά, ß, γ,; кристобалит – ά, ß; коэсит; стишолит.

Структуры: тетраэдр, в центре кремний, в вершине кислород. Характерна неплотная упаковка, в которой есть пустоты (более мелкие низкотемпературные модификации, более крупные - высокотемпературные).

Разновидности: горный хрусталь, аметист (фиолетовый), раутопаз (дымчатый), морлон (черный).

Тетраэдры соединяются таким образом, что образуется спираль, направленная в одну сторону (м/б правосторонними и левосторонними, что оказывает влияние на свойства).Соединяясь могут образовывать бесконечный каркас. ά-кварц (высокотемпературная разновидность 573-878⁰С) – дипирамидальные кристаллы, ß-кварц (0-573⁰С)– удлиненные призматические (на гранях- горизонтальная штриховка). Агрегаты – друзы, зернистые агрегаты. Цвет – бесцветный, бывает молочно-белый, дымчатый (присутствие пузырьков воздуха или воды), розоватый, черный, фиолетовый. Твердость 7. Блеск стеклянный, жирный. Хрупкий. Спайность отсутствует. Уд.вес 2,65. Диагностические признаки: форма кристаллов, штриховка на гранях, высокая твердость (нельзя поцарапать ножом). При распиливании или при ударе молотком он светится желтым, что видно в темноте (триболюминесценция). Происхождение различное (магматическое, метаморфическое, экзогенное). Практическое значение: из пегматитовых жил используется в фарфоро-фаянсовой промышленности (плавень, сырье для глазурей), в качестве плавня в металлургии, радиотехнике (горный хрусталь, дымчатый кварц), оптической технике, из дымчатого кварца – посуда (химически стойкая), в ювелирном деле, в стекольной промышленности (кварцевые пески). Месторождения в Карелии, на Украине - Волынь, на Урале –Мурзинское, Липовское.

12. Класс оксидов и гидроксидов

Оксиды делятся на простые (R₂O, RO, R₂O₃, RO₂), сложные (RO*R₂O₃, RO*RO₂, RO*R₂O₅) и гидроксиды ROH. Общее количество на Земле составляет ~ 17%, причем 12,6% оксид кремния, 3-4% оксида железа. Для оксидов характерен ионный тип связи. Среди оксдов распространены изоморфные замещения, в том числе и гетеровалентного типа. Замещаются ионы Fe³⁺, Fe²⁺, Mn²⁺, Al³⁺, Cr³⁺.

Типы структур оксидов: координационные, слоистые, цеочечные, каркасные, аморфные. Ионы кислорода и гидроксилионы образуют полиэдры, а в центре располагаются ионы металла. При переходе от оксида к гидроксиду изменяется структура. Замена кислорода на гидроксильную группу приводит к образованию типичных слоистых решеток с ионным типом в слоях и вандерваальскими силами между слоями, при этом снижается симметрия кристалла (оксид магния обладает кубической решеткой, а гидроксид магния имеет гексаганальную кристаллическую решетку). Эти особенности структуры сказались на физ. свойствах минералов.

Физические свойства зависят от структуры: Оксиды с плотной упаковкой имеют высокую твердость, химическую стойкость, тугоплавкость, термостойкость; гидроксиды обладают низкой плотностью и твердостью, имеют сложную структуру (слоистая) легко расщепляются на слои, чашуйки, обладающие весьма совершенной спайностью.

Способы образования: оксиды могут образовываться эндогенным, экзогенным путем, т.е. при магматических гидротермальных процессах + окисление и выветривание ранее образовавшихся пород. Гидроксиды образуются экзогенным путем.

Минералы : корунд Al₂O₃, кварц SiO₂, опал SiO₂·nH₂O.