2. Реакции на анионы

1. Галогенид – ионы (Cl^-, Br^-, I^-)

1.1. Хлорид – ион

ГФ Растворы хлоридов с серебра нитратом образуют белый творожистый осадок хлорида серебра:

Осадок растворяется в аммиаке и не растворяется в азотной кислоте:

1.2. Бромид – ион

1. ГФ Растворы бромидов с серебра нитратом образуют желтоватый творожистый осадок серебра бромида:

HNO₃

Осадок трудно растворим в растворе аммиака и нерастворим в азотной кислоте разведенной.

2. ГФ Бромиды идентифицируют по реакции выделения брома в окислительно-восстановительной реакции между бромид-ионом и хлорамином в кислой среде. Выделяющийся бром извлекают хлороформом, слой хлороформа окрашивается в желто-бурый цвет:

1.3. Йодид-ион

1.ГФ Растворы йодидов образуют с серебра нитратом желтый творожистый осадок:

Осадок нерастворим в растворах азотной кислоты и аммиака, растворим в растворе тиосультфата натрия.

2. ГФ Йодиды легко окисляются, являясь восстановителями. Под действием слабых окислителей выделяется йод, сильные окислители могут окислить выделившийся йод далее до бесцветных гипойодидов или йодатов (IO^-, IO₃^-).

Поэтому в реакции окисления йодидов до йода очень важен выбор окислителя и его концентрация. ГФ рекомендует для этой цели два реактива – раствор хлорида железа (III) или раствор натрия нитрита:

Выделяющийся йод извлекают хлороформом, слой хлороформа окрашивается в фиолетовый цвет.

3. ГФ При нагревании 0,1 г лекарственного средства с 1 мл серной кисло-

ты концентрированной выделяются пары фиолетового цвета.

2 I^- + H₂SO₄ → SO₃^2- + I₂↑ + H₂O

2. Сульфат-ион (so42-)

ГФ Сульфаты с раствором бария хлорида образуют белый осадок бария сульфата:

Осадок нерастворим в растворах минеральных кислот и щелочей.

3. Карбонат (гидрокарбонат) – ионы (со32-, hco3-)

1. ГФ При действии на карбонат-ион или гидрокарбонат-ион разведенных минеральных кислот появляются пузырьки диоксида углерода вследствие разложения выделяющейся нестойкой угольной кислоты (реакция вытеснения слабой угольной кислоты из соли сильной минеральной кислотой):

2. ГФ Реакция среды. Растворы карбонатов окрашивают фенолфталеин в ярко розовый цвет, гидрокарбонатов – остаются бесцветными.

3. ГФ Растворы карбонатов с насыщенным раствором магния сульфата образуют белый осадок в виде комплексной соли.; гидрокарбонаты образуют белый осадок только при нагревании, т. к. при этом они переходят в карбонаты.

4Na₂СO₃ + 4MgSO₄ + 4 H₂О → 3Mg СO₃ · Mg (OН) ₂ ·3H₂О↓ + 2Na₂ SO₄ +

2Na₂ HСO₃ t^o → Na₂СO₃ + СO₂↑ + H₂О

4. Нитраты и нитриты (no3-, no2-)

1. ГФ (общая) Нитраты и нитриты образуют синее окрашивание с раствором дифениламина в концентрированной серной кислоте (pеакция окислительния дифениламина до дифенилбензидинвиолета):

Нитраты.

2. К лекарственному средству (2–5 мг нитрат-иона) прибавляют по 2–3

капли воды и серной кислоты концентрированной, кусочек металлической

меди и нагревают; выделяются пары бурого цвета.

Нитриты.

2. К лекарственному средству (около 30 мг нитрит-иона) прибавляют 1

мл серной кислоты разведенной 16 %; выделяются желто-бурые пары (отли-

чие от нитратов). Реакция разложения

2NaN0₂ + H₂SO₄ → NO↑+ N0₂ ↑+ Na₂SO₄ + H₂O

Желто-коричневые пары

3. Несколько кристаллов антипирина растворяют в фарфоровой чашке

в 2 каплях хлористоводородной кислоты разведенной 8,3 %, прибавляют 2

капли раствора нитрита (около 1 мг нитрит-иона); появляется зеленое окрашивание (отличие от нитратов). Реакция электрофильного замещения