Чистота
Бензойная кислота
Общая степень очистки: хлориды, сульфаты, т. Ме и сульфатная зола, легко обугливающиеся примеси (в Н2SО4 конц.)
Должен быть прозрачным и бесцветным в растворе натрия карбоната.
Примесь восстанавливающих веществ – при титровании с КМnО4 0,1н (не более 0,5 мл) не д.б. обесцвечивания в течении 15 секунд.
Специфические примеси
В кислоте бензойной определяется пpимесь фталевой кислоты (источник получения – недопустимая примесь). При растворении препарата в бензоле не должно быть помутнения (препарат полностью растворяется в бензоле).
Натрия бензоат
Общая степень очистки: хлориды, сульфаты, т. Ме, потеря в весе при высушивании, щелочность и кислотность (по ф/ф)
Водный раствор должен быть прозрачным (бензойная кислота) и бесцветным.
Количественное определение
Методы кuслотно-основного титрования.
Алкалиметрический метод, вариант нейтрализации (для определения кислоты бензойной). Титрование ведут в спиртовой среде для предотвращения гидролиза образующихся натриевых солей. В качестве индикатора используют фенолфталеин. Титруют 0,1н NaOH до розового окрашивания f.экв = 1
Ацидиметрический метод, вариант вытеснения в водной среде (для определения натрия бензоата – это соль сильного основания и слабой кислоты).
Титрование ведут в присутствии эфира (среда), который извлекает из реакционной среды образующуюся кислоту, которая может изменять окраску до т.э. Эфир подавляет её диссоциацию.
Таким образом создается двухфазная система водный слой-эфир. Реакция идет в водном слое, бензойная кислота по мере образования извлекается в верхний эфирный слой.
Индикатор смешанный (метилоранж и метиленовый синий в соотношении 2:1). В т.э. зеленое окрашивание переходит в фиолетовое.
Хранение
В хорошо укупоренной таре, учитывая возможность возгонки кислоты бензойной.
Применение
Применяют кислоту бензойную наружно в качестве антисептического средства (в мазях при микозах). Натрия бензоат назначают как отхаркивающее средство при бронхитах и других заболеваниях дыхательных путей в виде микстур и 15%-ного раствора для инъекций.
Салициловая кислота и ее производные
Жаропонижающее действие коры ивы (Salix alba) было известно с давних времен. 1927 г. из неё был выделен гликозид салицин, а в 1938 г. из салицина получена салициловая кислота. Вслед за тем был осуществлен синтез салициловой кислоты и натрия салицилата (1860), а затем ацетилсалициловой кислоты (1869).
Салицилаты были первыми препаратами, оказывающими специфическое противовоспалительное действие, которое сочетается у них с болеутоляющим и жаропонижающим эффектом. Они сразу же получили широкое применение в медицинской практике, несмотря на появление новых препаратов данного направления действия, не потеряли своего значения, особенно ацетилсалициловая кислота. Особый интерес к ацетилсалициловой кислоте в последнее время связан со способностью этого препарата оказывать анти агрегационное действие, т.е. способность ингибировать агрегацию тромбоцитов, что важно для профилактики тромботических осложнений у больных инфарктом миокарда, нарушениями мозгового кровообращения.
Применяющиеся в настоящее время производные салициловой кислоты можно разделить на следующие группы:
Соли (натрия салицилат)
Амиды (оксафенамид)
Эфиры (кислота ацетилсалициловая)
