- •Государственное бюджетное образовательное учреждение
- •1. Тематические разделы дисциплины «химия общая и неорганическая»
- •1. 1. Растворы. Способы выражения концентрации растворов
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.2. Введение в титриметрический анализ. Метод нейтрализации
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.3. Оксидиметрия. Перманганатометрия.
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.4. Элементы химической термодинамики
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.5. Энергетика химических процессов
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.6. Коллигативные свойства растворов. Осмос
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.7. Водородный показатель среды растворов – ph
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.8. Буферные системы
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.9 Строение атома
- •Ядро атома
- •Изотопы
- •Современные представления о строении атома
- •Электронные семейства элементов
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания
- •2) Могут
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.10. Химическая связь
- •1. Ионная связь
- •2. Ковалентная связь
- •3. Координационная связь – (донорно-акцепторная) может рассматриваться, как результат наложения ионных и ковалентных связей
- •4. Металлическая связь
- •5. Водородная связь – одна из разновидностей межмолекулярного взаимодействия
- •6. Межмолекулярное взаимодействие
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.11. Комплексные соединения
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания
- •Контрольные задания
- •Литература
- •2. Инструкция по охране труда и пожарной безопасности для студентов при работе в лабораториях кафедры химии
- •2.1. Общие требования безопасности
- •2.2. Требования безопасности перед началом работы
- •2.3. Требования безопасности во время работы
- •2.4. Требования безопасности в аварийных ситуациях
- •2.5. Требования безопасности по окончании работы
- •Заключение
- •Глоссарий
- •Ответы на тестовые задания
- •Приложения
- •1. Основные физико-химические константы
- •2. Важнейшие единицы си и их соотношение с единицами других систем
- •3. Приставки для дольных и кратных единиц си
Ответы на тестовые задания
1.1. Растворы. Способы выражения концентрации растворов
01. 3
02 .3
03. 1
04. А-5; Б-6; В-5; Г-3; Д-8; Е-1; Ж-7; З-2;
05. А-4; Б-6; В-3; Г-2; Д-1; Е-5; Ж-7; З-4
06. ионов гидроксила
07. растворами
08. 0, 066-0, 11 моль.дм -3
09. 4, 55 10 моль.дм-3; 0, 001
10. 0, 37 моль.дм-3; 0, 74 моль.дм-3; 0, 05 г.см-3
1.2. Введение в титриметрический анализ
01. 1
02. 4
03. 2
04. 3
05. 3
06. 2 см
07. 2
08. 2
10. 1
11. 8,45 моль/дм-3
12. 2,18%
13. 10 г
14. 210,5 мл
15. 0,11 г
1.3. Оксидиметрия. Перманганатометрия
01. 3
02. 1
03. 2,4
04. 1,4,5
05. 4
06. 3
07. восстановители
08. кислый
11. 0, 35 моль.дм-3; 43, 8 см3
1.4. Элементы химической термодинамики
01. 3,4
02. 3
03. 2
04. 2
05. 2
06. 3
07. 4
08. 3
09. 3
10. не изменяется
11. термодинамической системой
12. граница раздела фаз
13. Джоуль
14. от пути протекания реакции
15. -49,2 к Дж. Моль-1
17. 1, 13 кДж. Моль-1
18. 2486,22 кДж
1.5. Энергетика химических процессов
01. 1
02. 2
03. 2
04. 4
05. 3
06. 1
07. 2
08. энергии Гиббса
09. -140, 39 кДж.моль-1
10. 125 кКал
11. 3, 95 кКал
12. 140 кДж
1.6. Коллигативные свойства растворов. Осмос
3
4
2,3
2.
1.
А-3,Б-4,В-1,Г-3,Д-1.
Степени диссоциации электролита.
Действующих масс.
Онкотическим давлением.
Вант-Гоффа.
Изотоническим.
Гомеостазом.
Гипертонический.
Работой почек
4,519 г.
249420Па
307К
Больше в растворе FeCL3
1.7. Водородный показатель среды растворов – pH
01. 3
02. 4
03. 3
04. 1
05. 3
06. 3
07. 4
08. 4
09. 6,75; 7,25
10. 4,37·10-8 моль·дм-3; 2,29·10-7 моль·дм-3
11. 1,52; 13,08
12. 8,36
1.8. Буферные системы
01. 1
02. 2
03. буферным действием
04. основной буферной системой
05. буферного соотношения
06. зоной буферного действия
07. 3,81; 4,39; 4,76; 5,13; 5,71
08. 6,84
09. 0,1 моль/дм-3
1.9. Строение атома
01. 3
02. 1
03. 3
04. 4
05. 2
06. 2
07. 4
08. 3
09. 2
10. 1
11. 2
12. 3
13. 4
14. 1
15. 1
1.10. Химическая связь
01. 4
02. 1
03. 3
04. 1
05. 1
06. 1
07. 1
08. 3
09. 1
10. 3
11. 4
12. 2
Комплексные соединения
01. 2
02. 1
03. 3
04. 1
05. 3
06. 2
07. комплексообразователя
08. аммин
09. дентатность
10. порфирином
Основная литература
1. Попков В. А. Общая химия. Учебник для медицинских вузов / В. А Попков, С. А. Пузаков. –Москва : Высшая школа, 2010 .– 620 с.
2. Попков В.А. Сборник задач и упражнений по общей химии. Учебное пособие / В. А. Попков,
С. А. Пузаков, А. А. Филиппова – Москва : Высшая школа, 2010. – 105 с.
Дополнительная литература
3. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб. пособие для студентов медицинских спец. вузов / Ю.А. Ершов, А.М. Кононов, С.А. Пузаков и др.; Под ред. Ю.А. Ершова, В.А. Попкова. – Москва. : Высш. шк., 2008. –
217 с.
4. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебное пособие для студентов медицинских вузов / Ред. В.А. Попков.- Москва : Высшая школа, 2008. – 345 с.