Тестовые задания
Выберите правильный вариант ответа
01. ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА ЭЛЕМЕНТА ИМЕЕТ ВИД … 5S24D4. УКАЗАТЬ ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ В НАРУЖНОМ УРОВНЕ
1) 1
2) 3
3) 4
4) 6
02. МОГУТ ЛИ СУЩЕСТВОВАТЬ В АТОМЕ ДВА ЭЛЕКТРОНА С ОДИНАКОВЫМ НАБОРОМ ВСЕХ ЧЕТЫРЕХ КВАНТОВЫХ ЧИСЕЛ?
1) не могут
2) Могут
3) могут только в возбужденном состоянии
4) могут только в нормальном (невозбужденном) состоянии
03. КАКОЙ ПОДУРОВЕНЬ ЗАПОЛНЯЕТСЯ ПОСЛЕ ПОДУРОВНЯ 4D?
1) 4f
2) 5s
3) 5p
4) 6p
04.
ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА ЭЛЕМЕНТА
ИМЕЕТ ВИД: 1S22S22P63S2.
УКАЗАТЬ ЧИСЛО ВАЛЕНТНЫХ ЭЛЕКТРОНОВ
1) 8
2) 3
3) 5
4) 2
05. ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА ЭЛЕМЕНТА ИМЕЕТ ВИД: 1S22S22P63S23P64S23D7. КАКОЙ ЭТО ЭЛЕМЕНТ?
1)
2)
3)
4)
06. КАКОЙ ПОДУРОВЕНЬ ЗАПОЛНЯЕТСЯ ПЕРЕД 4D-ПОДУРОВНЕМ?
1) 4f
2) 5s
3) 6s
4) 6p
07. СРЕДИ ПРИВЕДЕННЫХ НИЖЕ ЭЛЕКТРОННЫХ КОНФИГУРАЦИЙ УКАЗАТЬ НЕВОЗМОЖНУЮ
1) 2р3
2) 3р6
3) 2s2
4) 2d2
08. ЭЛЕКТРОННАЯ СТРУКТУРА АТОМА ЭЛЕМЕНТА ВЫРАЖАЕТСЯ ФОРМУЛОЙ: 5S24D3. ОПРЕДЕЛИТЬ КАКОЙ ЭТО ЭЛЕМЕНТ.
1)
2)
3)
4)
09. У КАКОГО ЭЛЕМЕНТА НАЧИНАЕТСЯ ЗАПОЛНЕНИЕ ПОДУРОВНЯ 4D?
1)
2)
3)
4)
10. У КАКОГО ЭЛЕМЕНТА ЗАКАНЧИВАЕТСЯ ЗАПОЛНЕНИЕ ПОДУРОВНЯ 3D?
1)
2)
3)
4)
11. ОПРЕДЕЛИТЕ ЭЛЕКТРОННУЮ ЕМКОСТЬ (ВМЕСТИМОСТЬ) ТРЕТЬЕГО ЭНЕРГЕТИЧЕСКОГО УРОВНЯ
1) 3
2) 18
3) 2
4) 32
12. СКОЛЬКО ЗНАЧЕНИЙ ПРИНИМАЕТ ML ПРИ L =3?
1) 3
2) 6
3) 7
4) 9
13. СКОЛЬКО НЕСПАРЕННЫХ ЭЛЕКТРОНОВ В НЕВОЗБУЖДЕННОМ СОСТОЯНИИ ИМЕЕТ АТОМ ФОСФОРА?
1) 1
2) 2
3) 4
4) 5
14. КАКИЕ ЗНАЧЕНИЯ ПРИНИМАЕТ ПОБОЧНОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО (L), ЕСЛИ ЗНАЧЕНИЕ ГЛАВНОГО КВАНТОВОГО ЧИСЛА (N) РАВНО 3?
1) 0,1, 2
2) 1, 2, 3
3) 3, 4, 5
4) 1,3, 5
15. ПРИЗНАКОМ СХОДСТВА ХИМИЧЕСКИХ БИОГЕННЫХ ЭЛЕМЕНТОВ НАТРИЯ И КАЛИЯ ЯВЛЯЕТСЯ ОДИНАКОВОЕ ЧИСЛО
1) электронов внешнего слоя
2) номера группы
3) электронных слоев
4) нейтронов в ядре
Контрольные задания
16. Каковы значения квантовых чисел (n, l, m) для орбиталей, входящих в 3d – подуровень?
17. Сколько вакантных 3d – орбиталей имеют атомы в возбуждённом состоянии: а) Cl, б)V, в)Mn?
18. Сколько значений магнитного квантового числа возможно для электронов энергетического подуровня, орбитальное квантовое число которого l = 2? l = 3?
19. Составить электронные формулы атомов и ионов
а) Cd, б) I-, в) Fe3+, г) S, д) Na+.
Литература
1. Общая химия. Учебник для медицинских вузов / В. А. Попков, С. А. Пузаков.–
Москва : Высшая школа, 2010 г.– С. 15 – 29.
2. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб. пособие для студентов медицинских спец. вузов / Ю.А. Ершов, А.М. Кононов, С.А. Пузаков и др.; Под ред. Ю.А. Ершова, В.А. Попкова. – Москва. : Высш. шк., 2008. – С.115-12
1.10. Химическая связь
Химическая связь – это взаимодействие, которое связывает отдельные атомы в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.
Основным условием образования химической связи является понижение полной энергии многоатомной системы по сравнению с энергией изолированных атомов, т.е. ЕАВЕА+ЕВ в случае образования вещества АВ из А и В. Более точно химическую связь можно определить как взаимодействие атомов, обусловленное перекрыванием их электронных облаков, и сопровождающееся уменьшением полной энергии системы.
Основными параметрами химической связи является её длина, прочность и валентные углы, характеризующие строение веществ, которые образованы из отдельных атомов.
Длина связи – это межъядерное расстояние между химически связанными атомами.
Угол между воображаемыми прямыми, проходящими через ядра химически связанных атомов, называется валентным углом.
Энергия связи – энергия, необходимая для разрыва связи.