Контрольные вопросы

1. Комплексные соединения. Строение комплексных соединений согласно теории А. Вернера (комплексообразователи, лиганды, координационные числа, внутренняя и внешняя сфера).

2. Классификация комплексных соединений по различным признакам.

3. Заряд комплексного иона. Катионные, анионные, нейтральные комплексные соединения, их номенклатура. Примеры.

4. Устойчивость комплексных соединений. Константа нестойкости, уравнение изотермы.

5. Моно- и полидентатные лиганды. Хелаты. Комплексоны. Трилон Б. Краун–эфиры.

6. Значение комплексных соединений в биологии и медицине.

Типовые задачи

Задача 1. Определите заряд комплексного иона [ Cr⁺³Cl₃(H₂O)]^x.

x = 1 ·(+3) + 3·(-1) + 1·(0) = -2

Ответ: x = -2.

Задача 2. Назовите комплексное соединение Ca[ Pt⁺⁴(NO₂)₄(Cl)₂].

Ответ: дихлоротетранитроплатинат (IV) кальция

Задача 3. Напишите формулу комплексного иона акватригидроксокупрат (II).

Ответ: [Cu⁺²(OH)₃(H₂O)]^–

Задача 4. На осаждение ионов брома из раствора комплексной соли [Cr⁺³ (NH₃)₆ ] Br₃ израсходовано 0,5 дм³ раствора AgNO₃ с молярной концентрацией вещества в растворе С(AgNO₃) = 0,2 мольдм³. Сколько граммов комплексной соли содержалось в растворе?

Дано: Решение:

V_р-ра = 0,5 дм³ По закону эквивалентов:

С(AgNO₃) = 0,2 мольдм³ n(AgNO₃) = n(⅓[Cr⁺³(NH₃)₆] Br₃)

m([Cr⁺³(NH₃)₆] Br₃) - ? M(AgNO₃) = 170 г/моль

М(⅓[Cr⁺³(NH₃)₆]Br₃) = 397 / 3 = 132,3 г/моль

m(AgNO₃) = C(AgNO₃) · M(AgNO₃) · V_р-ра

m(AgNO₃) = 0,2 · 170 · 0,5 = 17 г.

Ответ: m([Cr⁺³(NH₃)₆]Br₃) = 13,23 г.

Задача 5. Вычислить G⁰ процесса:

[Co(SCN)₄]^2-  Co²⁺ + 4 SCN^-,

если К_нест = 5,5 · 10^-3 при 25⁰С.

Дано: Решение:

К_нест = 5,5 · 10^-3 По уравнению изотермы:

Т = 298 К G⁰ = - R · T · ln K_нест

R = 8,314 Дж·моль^-1·К^-1 G⁰ = -8,314 · 298 · ln 5,5·10^-3 = 12890,8 Джмоль 

 12,89 кДжмоль

G⁰ - ?

Ответ: G⁰ = 12,89 кДжмоль.

Тестовые задания

Выберите правильный вариант ответа

01. ОПРЕДЕЛИТЕ ЗАРЯД И НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНОЕ СОЕДИНЕНИЕ

[Ni²⁺(CI)₃ (NH₃)₃]^x

1) –1; триамминотрихлороникелат (II)

2) –1; триамминтрихлороникелат (II)

3) +1; триамминтрихлороникелат (II)

4) +1; триамминотрихлорникелат (II)

02. ОПРЕДЕЛИТЬ ЗАРЯД КОМПЛЕКСА – АММИНДИНИТРОТРИХЛОРОХРОМАТ(III)

1) –2

2) –3

3) –1

4) +2

03. КАК НАЗЫВАЕТСЯ ПРОЦЕСС

[Cu(NH₃)₄]SO₄  CuSO₄ + 4NH₃

1) первичная диссоциация комплекса

2) вторичная диссоциация комплекса

3) разложение комплекса

4) образование комплекса

04. КАК НАЗЫВАЕТСЯ ПРОЦЕСС

K₂[PtCl₄] = 2K⁺ + [PtCl₄]^2–

1) первичная диссоциация комплекса

2) вторичная диссоциация комплекса

3) разложение комплекса

4) образование комплекса

05. ОПРЕДЕЛИТЕ ЗАРЯД И НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНОЕ СОЕДИНЕНИЕ

[Тi⁴⁺(NO₂)₃(Cl)₂(H₂O)]^х

1) –1; аквадихлоротринитратотитанат (IV)

2) +1; аквадихлоротринитротитан(IV)

3) –1; аквадихлоротринитротитанат (IV)

4) +1; аквадихлоротринитратотитан (IV)

06. ВЫЧИСЛИТЕ ∆G⁰ ПРОЦЕССА [Сu (NО₂)₄]^{2 –} ↔ Cu²⁺ + 4NО₂^–, ЕСЛИ ДЛЯ ДАННОГО КОМПЛЕКСА ПРИ 25⁰С, К _нест. = 2,5·10^{– 5}

1) –13,9 кДж·моль^–1

2) 26,25 кДж·моль^–1

3) 13,9 кДж·моль^–1

4) – 26,25 кДж·моль^–1

Дополните высказывание

07. ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА КОМПЛЕКСА ВКЛЮЧАЕТ ЦЕНТРАЛЬНЫЙ АТОМ ИЛИ ИОН___________________.

08. МОЛЕКУЛА АММИАКА В КАЧЕСТВЕ ЛИГАНДА НАЗЫВАЕТСЯ _____________.

09. КООРДИНАЦИОННАЯ ЕМКОСТЬ ЛИГАНДОВ ОПРЕДЕЛЯЕТ ИХ _____________.

10. ГЕМ-ЭТО ХЕЛЛАТНЫЙ КОМПЛЕКС ИОНОВ ЖЕЛЕЗА С ____________________.