Методичка для медиков
.pdfПример 3.
Рассчитать процентное содержание серебра в припое по следующим данным. Взята навеска 5,0000 н. После растворения её раствор разбавлен водой в мерной колбе до 500 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора затрачивается 48,46 мл 0,01 н. раствора роданида аммония с
F=0,9561.
Решение.
Учитывая соотношение F NA 
N0 , находим нормальность раствора
NH4CNS : N 0,01 0,9561 0,009561 н.
Процентное содержание серебра вычисляем по формуле
(%) |
Nтитранта Vтитранта ЭAg |
|
|
|
Vмернойколбы |
|
100 |
, |
|||||
|
|
Vаликвотной части |
mнавески |
||||||||||
|
|
1000 |
|
|
|
|
|
||||||
(Ag) |
0,009561 48,46 107,9 |
|
500 |
|
100 |
20,00 %. |
|
||||||
1000 |
|
|
25 |
5,0000 |
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
IV. Уравнения окислительно-восстановительных реакций
Пример 1.
Молярная концентрация окислителя в растворе равна 0,02 моль/л.
Определите молярную |
концентрацию |
эквивалента |
окислителя |
|
(нормальность), принимая во |
внимание химизм |
реакции: |
||
KMnO 4 H2O2 H2SO4 MnSO4 |
|
|
||
Решение: |
|
|
|
|
KMnO 4 H2O2 H2SO4 |
MnSO4 |
O2 |
K2SO4 H2O ; |
|
51
|
|
|
8H |
|
5e Mn |
2 |
4H2O |
2 |
|
|
|
|
|
||||||||||
|
MnO4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
H2O2 2e O2 2H |
|
|
|
|
|
|
|
5 |
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
2MnO |
16H 5H |
2 |
O |
2 |
2Mn |
2 8H |
2 |
O 5O |
2 |
10H |
; |
|||||||||||
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
6H |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
2KMnO 4 5H2O2 3H2SO4 2MnSO4 |
K2SO4 8H2O 5O2 ; |
|||||||||||||||||||||
KMnO4 – окислитель, f |
1 |
; |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
5 |
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
N(KMnO |
4 |
) |
C(KMnO 4 ) |
|
|
0,02 |
0,1 экв/л. |
|
|
|
|
|
|||||||||||
f (KMnO 4 ) |
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
1 5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
Пример 2.
Закончить уравнение окислительно-восстановительной реакции,
подобрать коэффициенты электронно-ионным методом, рассчитать молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя:
K2Cr2O7 H2S H2SO4 Cr2 (SO4 )3 S
Решение:
K2Cr2O7 H2S H2SO4 Cr2 (SO4 )3 |
S K2SO4 H2O; |
|||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
2 |
14H |
|
6e |
|
2Cr |
3 |
7H2O |
|
1 |
||||||||||||||||
|
Cr2O7 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
0 |
|
2H |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
|||||
|
H2S 2e S |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
Cr O2 |
14H 3H S 2Cr3 7H |
2 |
O 3S0 6H ; |
||||||||||||||||||||||||
|
2 |
7 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
8H |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
K2Cr2O7 3H2S 4H2SO4 |
|
Cr2 (SO4 )3 3S K2SO4 7H2O; |
|||||||||||||||||||||||||
f |
|
(K |
Cr O |
|
|
) |
1 |
; |
|
M( |
1 |
K |
|
Cr O |
) |
1 |
294 49 г/моль; |
|||||||||||
экв |
7 |
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||
|
|
2 |
|
2 |
|
|
|
|
6 |
|
|
|
6 |
2 |
|
|
2 |
7 |
6 |
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
f |
|
(H S) |
1 |
; |
|
M( |
1 |
H S) |
1 |
34 17 г/моль. |
||||||||||||||||||
экв |
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||
|
|
2 |
|
2 |
|
|
|
|
2 |
|
2 |
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
52
Задачи для самостоятельного решения.
1.В 1 л раствора содержится 0,1 г HCl. Вычислить рН.
2.Вычислить рН 0,25%-ного раствора йодистоводородной кислоты.
3.Вычислить рН 0,15%-ного раствора гидроокиси лития.
4.Вычислить рН раствора, полученного прибавлением1 капли (0,05 мл)
|
0,01 М раствора едкого натра к 90 мл чистой воды. |
|
|||||||
5. |
Вычислить |
рН |
5%-ного |
раствора |
муравьиной |
кислоты |
|||
|
( K |
HCOOH |
1,77 10 4 ). |
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
||
6. |
В |
1000 мл |
раствора содержится 2,5 |
г синильной |
кислоты |
||||
|
( K |
HCN |
7,9 10 10 ). |
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
7.Вычислить рН раствора, если 3%-ный раствор аммиака разбавить в
2375 раз ( K NH3 1,8 10 5 ).
8.Аммиак, выделенный из 2,38 г бромистого аммония, растворён в 1,5 л
чистой воды. Вычислить рН полученного раствора ( K NH3 1,8 10 5 ).
9.К 50 мл 1%-нонр раствора ацетата натрия добавлено 20 мл 0,1
раствора соляной кислоты. Вычислить рН полученного раствора
( KCH3COOH 1,8 10 5 ).
10.Рассчитать рН раствора, полученного смешением равных объемов
0,5%-ного раствора хлорида аммония и 0,25%-ного раствора едкого
кали ( K NH3 1,8 10 5 ).
53
11.Сколько мл раствора соляной кислоты ( =1,12 г/мл, =23,83%)
необходимо взять для приготовления 10 л 0,01 н. раствора?
12.Для приготовления 10 л 0,01 н. раствора взято 15 мл соляной кислоты
( =1,12 г/мл, =23,83%). Определить нормальность полученного
раствора.
13.Сколько надо взять соляной кислоты ( =1,105 г/мл, =20,97%) на 12 л
воды, чтобы 1 мл раствора соответствовал 0,01 г оксида магния?
14.Вычислить нормальность раствора серной кислоты, если для приготовления 3 л раствора взято 25 мл серной кислоты ( =1,515 г/мл,
=61,12%)?
15.Из фиксанала, содержащего в ампуле 0,1000 молей эквивалентов соляной кислоты, приготовлено 0,5 л раствора. Чему равны титр и нормальность приготовленного раствора?
16.До какого объёма надо разбавить раствор, приготовленный из фиксанала, содержащего в ампуле 0,2000 молей эквивалентов йода ,
чтобы получить 0,5000 н. раствор?
17.Сколько надо взять йода, чтобы получить 16 л точно 0,05 н. раствора?
18.Сколько надо взять раствора перманганата калия, титр которого равен
0,002947, чтобы получить 1,5 л точно 0,01 н. раствора?
19.Сколько надо взять перманганата калия, содержащего 98,27 % чистого вещества, чтобы получить 12 л 0,1 н. раствора?
54
20.Какой объём 0,1965 н. раствора HCl потребуется на нейтрализацию
0,6215 г буры, содержащей 2,50 % индифферентных примесей?
21.Сколько процентов N 2O5 содержит образец, если навеска его 5,0000 г
растворена в мерной колбе на 200 мл, а на нейтрализацию 50,00 мл этого раствора затрачивается 15,50 мл 0,1915 н. раствора NaOH?
22.На титрование 20,00 мл сероводородной воды затрачивается 43,66 мл йода с Т=0,005816. Какова нормальность сероводородной воды?
23.Сколько процентов Na 2CO3 и NaOH содержит образец, если на нейтрализацию раствора, содержащего 0,2515г его, при титровании с фенолфталеином затрачивается 29,65 мл 0,2 н. раствора HCl с F=0,9815? При продолжении титрования с метиловым оранжевым затрачивается еще 1,46 мл того же раствора.
24.Определить жёсткость воды, если к 50,00 мл воды добавлено 25,00 мл
0,0500 М раствора комплексона III, избыток последнего оттитрован в четырёх случаях 20,50; 20,40; 20,90; 20,40 мл 0,0500 раствора MgSO4.
25-30. Закончить уравнение окислительно-восстановительной реакции,
подобрать коэффициенты электронно-ионным методом, рассчитать молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя:
25. |
AsO3 I |
AsO3 I |
2 |
. |
26. |
NH |
2 |
OH Cu 2 N |
2 |
O Cu . |
||||||
|
|
4 |
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
27. |
S |
O2 MnO SO2 |
Mn 2 . |
28. |
Al NO |
AlO NH |
3 |
. |
||||||||
|
3 |
6 |
4 |
4 |
|
|
|
|
|
3 |
|
2 |
|
|
|
|
29. |
CNS IO CN SO2 I . |
30. |
CH |
2 |
O I |
2 |
HCOO |
I . |
||||||||
|
|
3 |
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
55
РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА
1.Селезнев А.К. Аналитическая химия. М.: Высш. шк., 1973.
2.Зенчик В.П. Аналитическая химия. М.: Медицина, 1971.
3.Бабков А.В. и др. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. М.: Высш. шк., 2001.
4.Сборник задач по аналитической химии / Под ред. Тороповой В.Ф.
//Казань: Изд-во Казанского унив., 1978.
Учебное издание
Григорьева Людмила Алексеевна, Кожевников Игорь Викторович
Общая химия
Методические указания к лабораторным занятиям
по количественному анализу
|
Редактор |
|
|
|
|
|
|
|
|
Корректор |
|
|
|
|
|
||
Подписано в печать |
|
2003. Формат 60х84/16. Бумага газетная. |
||||||
Печать оперативная. Усл. печ. л. |
|
. Уч.-изд. л. |
|
. |
||||
Тираж 500 экз. |
Заказ № |
|
|
|||||
Издательство Чувашского университета Типография университета
428015 Чебоксары, Московский просп., 15
56