- •Рабочий журнал
- •Рекомендации студентам
- •6. В ходе выполнения лабораторной работы ведите записи в рабочем журнале: записывайте уравнения реакций, фиксируйте наблюдаемые эффекты, отвечайте на вопросы. Техника безопасности:
- •3. Действия при несчастных случаях:
- •Лабораторная работа №1 Очистка газов
- •Лабораторная работа №2 Очистка жидкостей
- •Цель работы:________________________
- •1) Показания основного термометра_____, вспомогательного ______;
- •2) Показания основного термометра_____, вспомогательного ______;
- •3) Показания основного термометра_____, вспомогательного ______.
- •1. Плотность _________________________
- •2. Температура кипения _______________
- •3. Качественная реакция на ионы меди __________________________________________________________________________
- •Лабораторная работа №6 Окислительно-восстановительные реакции
- •Цель работы:__________________________
- •Наблюдения:______________________________________________________________________
- •Химические свойства металлов
- •Наблюдения:______________________________________________________________________
- •Чем можно это объяснить?
- •Наблюдения:______________________________________________________________________
- •Отметьте наблюдаемые явления:__________
- •Отметьте наблюдаемые явления:_________
- •Отметьте наблюдаемые явления:__________
- •Отметьте наблюдаемые явления:__________
- •Отметьте наблюдаемые явления:__________
- •Отметьте наблюдаемые явления:__________
- •Выводы:_____________________________________________________________________
- •Лабораторная работа №8 Химические свойства серы
- •Наблюдения:____________________________________________________________________________
- •Наблюдения:________________________________
- •Напишите свои наблюдения и объясните причину:_________________________________
- •Лабораторная работа №9 Химические свойства галогенов
- •Оборудование и реактивы:____________
- •Рекомендуемая литература
Отметьте наблюдаемые явления:__________
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
б) взаимодействие с концентрированной кислотой
Приготовьте три пробирки. В первую поместите стружку магния, во вторую – кусочки железа, в третью – кусочки медной проволоки. Во все пробирки прилейте по 5-6 капель концентрированной азотной кислоты.
Отметьте наблюдаемые явления:__________
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
Опыт 5. Амфотерные свойства алюминия
В две пробирки поместите по кусочку алюминия. В первую пробирку прилейте 5-6 капель 2 н. раствор щелочи, во вторую 2 н. раствор серной кислоты.
Наблюдения:______________________________________________________________________
Уравнения реакций
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:_____________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
Лабораторная работа №8 Химические свойства серы
Вопросы для самоконтроля:
В какой степени окисления сера может проявлять а) только окислительные свойства; б) только восстановительные свойства; в) и окислительные, и восстановительные свойства. Напишите электронные формулы атомов серы в соответствующих степенях окисления. Приведите примеры в виде уравнений реакций, подтверждающих те или иные свойства.
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Какие вещества могут получиться при взаимодействии FeSа) сHCl; б) с концентрированнойHNO3. Напишите соответствующие уравнения реакций.
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Приведите по одному примеру сульфидов металлов: а) не растворимых ни в воде, ни в минеральных кислотах; б) не растворимых в воде, но растворимых в минеральных кислотах. Напишите соответствующие уравнения реакций.
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Можно ли в качестве осушителя для сероводорода применить концентрированную серную кислоту? Ответ мотивируйте, напишите соответствующие уравнения реакций.
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Цель работы:_______________________
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Оборудование и реактивы:____________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Ход работы:
Опыт 1. Получение пластической серы
Пробирку наполните до половины ее объема кусочками черенковой серы, укрепите в держателе и очень осторожно нагревайте, все время встряхивая. Сера начинает плавиться, образуя желтую, легкоподвижную жидкость. Продолжая медленно нагревать расплавленную серу, наблюдайте последующее изменение ее цвета и вязкости.
Объясните наблюдаемые явления.
__________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
Доведите серу до кипения и вылейте тонкой струей в кристаллизатор с холодной водой. Если сера при этом загорится, закройте отверстие пробирки куском асбеста. Выньте полученную массу из воды и убедитесь в ее эластичности.
Сделайте вывод о физических свойствах и условиях получения пластической серы.
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
Опыт 2. Восстановительные свойства сероводорода
В две пробирки внесите следующие растворы: в первую – 5 капель перманганата калия и 2 капле 2 н. серной кислоты, во вторую – столько же дихромата калия и той же кислоты. В каждую из пробирок добавьте по каплям сероводородную воду до изменения окраски каждого раствора и его помутнения вследствие выделения серы.
Напишите уравнения соответствующих реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 3. Получение малорастворимых сульфидов
В две пробирки внесите раздельно по 3-4 капли растворов сульфата и нитрата свинца. В каждый раствор добавьте по 2-4 капли сульфида аммония.