- •Рабочий журнал
- •Рекомендации студентам
- •6. В ходе выполнения лабораторной работы ведите записи в рабочем журнале: записывайте уравнения реакций, фиксируйте наблюдаемые эффекты, отвечайте на вопросы. Техника безопасности:
- •3. Действия при несчастных случаях:
- •Лабораторная работа №1 Очистка газов
- •Лабораторная работа №2 Очистка жидкостей
- •Цель работы:________________________
- •1) Показания основного термометра_____, вспомогательного ______;
- •2) Показания основного термометра_____, вспомогательного ______;
- •3) Показания основного термометра_____, вспомогательного ______.
- •1. Плотность _________________________
- •2. Температура кипения _______________
- •3. Качественная реакция на ионы меди __________________________________________________________________________
- •Лабораторная работа №6 Окислительно-восстановительные реакции
- •Цель работы:__________________________
- •Наблюдения:______________________________________________________________________
- •Химические свойства металлов
- •Наблюдения:______________________________________________________________________
- •Чем можно это объяснить?
- •Наблюдения:______________________________________________________________________
- •Отметьте наблюдаемые явления:__________
- •Отметьте наблюдаемые явления:_________
- •Отметьте наблюдаемые явления:__________
- •Отметьте наблюдаемые явления:__________
- •Отметьте наблюдаемые явления:__________
- •Отметьте наблюдаемые явления:__________
- •Выводы:_____________________________________________________________________
- •Лабораторная работа №8 Химические свойства серы
- •Наблюдения:____________________________________________________________________________
- •Наблюдения:________________________________
- •Напишите свои наблюдения и объясните причину:_________________________________
- •Лабораторная работа №9 Химические свойства галогенов
- •Оборудование и реактивы:____________
- •Рекомендуемая литература
Наблюдения:____________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
К полученным осадкам прибавьте по 2-3 капли 2 н. раствора азотной кислоты.
Наблюдения:________________________________
__________________________________________________________________________________
_________________________________________
Возможно ли его образование в кислой среде?____________________________________
__________________________________________________________________________________
В две другие пробирки с растворами тех же солей марганца и свинца добавьте по 3-4 капли сероводородной воды.
Напишите свои наблюдения и объясните причину:_________________________________
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения получения
а) сульфида марганца
__________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
б) сульфида свинца
__________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Напишите уравнение реакции растворения сульфида марганца в кислоте.
__________________________________________________________________________________
Пользуясь значениями ПРMnS и ПРPbS , а также правилом произведения растворимости, объясните: а) различные результаты действия сероводорода и сульфида аммония на соль марганца;
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
б) образование осадка сульфида свинца в обоих случаях
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 4. Получение диоксида серы и его растворение в воде
Приготовьте две пробирки: одну с раствором нейтрального лакмуса, другую с дистиллированной водой. Микроколбу или пробирку наполните на 1/3 ее объема кристаллами сульфита натрия, добавьте 6-8 капель 4н раствора серной кислоты и быстро закройте пробкой с газоотводной трубкой. Выделяющийся газ пропустите в пробирки с нейтральным лакмусом и дистиллированной водой в течении 2-3 мин. Если выделение газа идет недостаточно энергично, пробирку осторожно подогрейте. Полученный раствор в воде сохраните для следующего опыта.
На какие свойства водного раствора SO2 указывает окраска лакмуса?
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Напишите уравнения реакций получения сернистого газа, его взаимодействия с водой.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Напишите схему равновесия в полученном растворе:
________________________________________________________________________________________________________________________________
Как сместиться это равновесие при добавлении щелочи?
__________________________________________________________________________________
Опыт 5. Дегидратирующие свойства серной кислоты
На листе фильтровальной бумаги с помощью стеклянной палочки сделайте надпись 2 н. раствором серной кислоты. Бумагу просушите, держа высоко над пламенем горелки.
Отметьте и объясните почернение бумаги.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 6. Различная растворимость сульфита и сульфата бария в кислотах.
В двух пробирках получите обменной реакцией сульфит и сульфат бария, для чего взять по 3-4 капли растворов соответствующих солей.
Наблюдения_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Сравните растворимость сульфита и сульфата бария в кислоте, добавив в обе пробирки по 1- 2 капли 2 н. азотной кислоты.
Наблюдения:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Можно ли этой реакцией различить ионы SO32– и SO42–?
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Напишите уравнения реакций получения сульфата и сульфита бария и растворения последнего в кислоте.
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 8. Тиосульфат натрия и его свойства
а) Неустойчивость тиосульфата в кислой среде
Внесите в пробирку 5-6 капель раствора тиосульфата натрия и 3-4 капли 2 н. раствора серной кислоты.
Наблюдения:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Какой газ выделяется?_____________________
Приведите графическую формулу тиосульфата натрия.
Напишите уравнение реакции взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой. Укажите окислитель и восстановитель.
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
б) Восстановительные свойства тиосульфата натрия.
В две пробирки внесите раздельно по 5-6 капель бромной и иодной воды. В обе пробирки добавьте по несколько капель тиосульфата натрия до обесцвечивания растворов.
Напишите уравнения протекающих реакций, учитывая, что бром окисляет тиосульфат до сульфата, при этом в реакции участвует вода. Иод окисляет тиосульфат до тетратионата Na2S4O6.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
До каких степеней окисления восстанавливаются при этом бром и иод?
__________________________________________________________________________________
Может ли хлор (хлорная вода) окислить тиосульфат натрия? Ответ мотивируйте.
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:______________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________