- •Рабочий журнал
- •Рекомендации студентам
- •6. В ходе выполнения лабораторной работы ведите записи в рабочем журнале: записывайте уравнения реакций, фиксируйте наблюдаемые эффекты, отвечайте на вопросы. Техника безопасности:
- •3. Действия при несчастных случаях:
- •Лабораторная работа №1 Очистка газов
- •Лабораторная работа №2 Очистка жидкостей
- •Цель работы:________________________
- •1) Показания основного термометра_____, вспомогательного ______;
- •2) Показания основного термометра_____, вспомогательного ______;
- •3) Показания основного термометра_____, вспомогательного ______.
- •1. Плотность _________________________
- •2. Температура кипения _______________
- •3. Качественная реакция на ионы меди __________________________________________________________________________
- •Лабораторная работа №6 Окислительно-восстановительные реакции
- •Цель работы:__________________________
- •Наблюдения:______________________________________________________________________
- •Химические свойства металлов
- •Наблюдения:______________________________________________________________________
- •Чем можно это объяснить?
- •Наблюдения:______________________________________________________________________
- •Отметьте наблюдаемые явления:__________
- •Отметьте наблюдаемые явления:_________
- •Отметьте наблюдаемые явления:__________
- •Отметьте наблюдаемые явления:__________
- •Отметьте наблюдаемые явления:__________
- •Отметьте наблюдаемые явления:__________
- •Выводы:_____________________________________________________________________
- •Лабораторная работа №8 Химические свойства серы
- •Наблюдения:____________________________________________________________________________
- •Наблюдения:________________________________
- •Напишите свои наблюдения и объясните причину:_________________________________
- •Лабораторная работа №9 Химические свойства галогенов
- •Оборудование и реактивы:____________
- •Рекомендуемая литература
Цель работы:__________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Оборудование и реактивы:____________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Ход работы:
Опыт 1. Окислительные свойства атомов элементов в высшей степени окисления
В пробирку с 3-4 каплями сероводородной воды, добавьте 3-4 капли 1н. соляной кислоты. Добавьте в эту пробирку 1-2 капли раствора дихромата калия K2Cr2O7до появления зеленой окраски, характерной для ионовCr3+.
Почему помутнел раствор?
__________________________________________________________________________________
_________________________________________
Напишите уравнения реакции и укажите восстановитель и окислитель.
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
Опыт 2. Восстановительные свойства атомов элементов в низшей степени окисления
В пробирку внесите 3-4 капли сероводородной воды. Прибавьте 2-3 капли концентрированной серной кислоты (ρ=1,84 г/см3).
Какие свойства проявляет сера в каждой из этих степеней окисления? Напишите уравнения реакций.
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
Опыт 3. Окислительно-восстановительные свойства атомов элементов в промежуточной степени окисления
В первую пробирку с раствором дихромата калия и во вторую с раствором сульфида натрия внесите по нескольку капель 2 н. серной кислоты и по 2-3 микрошпателя сульфита натрия.
Наблюдения:______________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
Напишите уравнения проведенных реакций.
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Какие свойства проявляют
Дихромат калия______________ ,
сульфит натрия ______________ (1 пробирка)
Сульфид натрия______________ ,
сульфит натрия _____________ (2 пробирка)
Опыт 4. Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции (разложение дихромата аммония)
В фарфоровую чашку поместите горкой несколько микрошпателей кристаллического дихромата аммония (NH4)2Cr2O7. В вершину горки вставьте маленький кусочек ленты магния и зажгите ее. Через несколько минут наблюдается разложение соли.
Напишите уравнение реакции.
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Какие элементы проявляют свойства окислителя, восстановителя?
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
Опыт 5. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных реакций
В три пробирки внесите по 3-4 капли раствора перманганата калия. В одну пробирку добавьте 2-3 капли 2 н. раствора серной кислоты, во вторую – столько же воды, в третью – такое же количество раствора щелочи. Во все три пробирки внесите по два микрошпателя кристаллического сульфита калия и перемешайте растворы до полного растворения кристаллов. Через 3-4 минуты отметьте изменение окраски раствора во всех трех пробирках.
Напишите уравнения реакций восстановления перманганата калия сульфитом калия
а) в кислой среде
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
б) в нейтральной среде
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
в) в щелочной среде
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Укажите окраску полученных растворов. Наличием каких ионов или веществ она обусловлена?
1)___________________________________________________________________________
2)___________________________________________________________________________
3)___________________________________________________________________________
Опыт 5. Органические вещества в окислительно-восстановительных реакциях (восстановление дихромата калия этанолом)
В пробирку с раствором дихромата калия 5-6 капель внесите 2-3 капли концентрированной серной кислоты плотностью 1,84 г/см3 и 4-5 капель этилового спирта С2Н5ОН. Отметьте изменение цвета раствора и появление специфического «яблочного» запаха, присущего уксусному альдегиду СН3СНО.
Напишите уравнение реакции.
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Лабораторная работа №7