Растворы

№1. Метод исследования разбавленных растворов, основанный на сравнении температуры начала кипения раствора и температуры кипения растворителя при постоянном давлении:

1) калориметрия;

2) криоскопия;

3) осмометрия;

4) тензиметрия;

5) эбуллиоскопия;

6) фотометрия.

№2. Повышение температуры начала кипения разбавленного раствора нелетучего растворенного вещества в летучем растворителе по сравнению с температурой кипения растворителя выражается формулой ΔT = iEm. Буквой m в этой формуле обозначена:

1) масса растворителя;

2) масса растворенного вещества;

3) масса раствора;

4) молярная концентрация растворенного вещества;

5) моляльная концентрация растворенного вещества;

6) число моль растворенного вещества в растворе.

№3. Утверждения, справедливые для эбуллиоскопической константы:

1) зависит только от свойств растворителя;

2) зависит от свойств растворителя и растворенного вещества;

3) зависит от свойств растворителя и концентрации раствора;

4) зависит от температуры и концентрации раствора;

5) увеличивается с ростом соотношения удельной теплоты испарения к квадрату температуры кипения;

6) уменьшается с ростом соотношения удельной теплоты испарения к квадрату температуры кипения.

№4. Изотонический коэффициент Вант-Гоффа это поправка, учитывающая:

1) увеличение равновесного давления пара над чистым растворителем при нагревании;

2) непостоянство давления при нагревании или охлаждении раствора;

3) различие молярных масс растворителя и растворенного вещества;

4) изменение числа частиц в растворе при диссоциации или ассоциации молекул;

5) изменение плотности раствора при диссоциации или ассоциации молекул;

6) изменение изотопного состава молекул растворенного вещества.

№5. Ионная сила раствора выражается через моляльности ионов m_i и их заряды z_i формулой:

1) ∑mizi;	2) 1/2∑mizi;	3) ∑(mizi)2;
4) 1/2∑(mizi)2;	5) ∑mizi2;	6) 1/2∑mizi2.

№6. Уменьшение эквивалентной проводимости водного раствора уксусной кислоты при повышении концентрации электролита обусловлено главным образом:

1) электрофоретическим эффектом;

2) релаксационным эффектом;

3) уменьшением вязкости раствора;

4) снижением степени диссоциации;

5) увеличением степени диссоциации;

6) увеличением кинетической энергии ионов.

№7. При бесконечном разведении эквивалентная электропроводность водного раствора электролита равна:

1) нулю;

2) электропроводности воды;

3) сумме предельных подвижностей ионов;

4) разности предельных подвижностей ионов;

5) произведению предельных подвижностей ионов.

№8. Эквивалентная электропроводность водного раствора электролита максимальна:

1) в его насыщенном растворе;

2) в его пересыщенном растворе;

3) при бесконечном разведении;

4) в его разбавленном растворе;

5) в его концентрированном растворе.

№9. С увеличением концентрации растворённого вещества температура кристаллизации раствора:

1) убывает;

2) растет пропорционально квадрату концентрации;

3) не меняется;

4) убывает по экспоненциальному закону;

5) растет по экспоненциальному закону.

№10. Для расчёта криоскопической постоянной необходимо знать:

1) мольную массу растворенного вещества;

2) мольную массу растворителя;

3) универсальную газовую постоянную;

4) температуру кристаллизации чистого растворителя;

5) постоянную Планка.

№11. Азеотропный раствор – это раствор:

1) пар над которым имеет тот же состав, что и жидкость;

2) пар над которым более обогащен легколетучим компонентом;

3) имеющий самую большую мольную массу;

4) нелетучего вещества;

5) соответствующий точке эвтектики.

№12. Для измерения электропроводности растворов используется:

1) мост постоянного тока;

2) мост переменного тока;

3) мост Кольрауша;

4) потенциометр;

5) потенциостат.

№13. Резкое падение электропроводности раствора при нейтрализации щёлочью связано:

1) с уменьшением суммарной концентрации ионов;

2) с уменьшением концентрации очень подвижных ионов гидроксония;

3) с накоплением в системе ионов гидроксила;

4) с образованием осадка;

5) с разбавлением раствора.

№14. Буферный раствор это:

1) раствор соли сильного основания и слабой кислоты и соответствующего основания;

2) раствор сильной кислоты и слабого основания;

3) раствор, способный поддерживать постоянство состава при добавлении к нему других веществ;

4) раствор, способный поддерживать постоянство pH при добавлении небольших количеств кислоты или основания.

№15. Температура кристаллизации линейно зависит от концентрации второго компонента:

1) для концентрированных идеальных растворов;

2) для концентрированных реальных растворов;

3) для идеальных разбавленных растворов;

4) для неидеальных растворов;

5) для совершенных растворов.