Фазовое равновесие

5. При растворении сульфата натрия и хлорида кальция в воде возможна реакция обмена. Определите число степеней свободы системы, если раствор находится в присутствии паров воды и кристаллов сульфата кальция.

6. Теплота испарения эфира при 101325 Па в точке кипения (34,5С) равна 369,47 Дж/моль. Рассчитайте точку кипения эфира при 99992 Па.

7. Определите число степеней свободы для следующих равновесных систем:

А) 2Ag₂O = 4Ag + O₂

Б) СаСО₃ = СаО + СО₂

Проведите анализ полученных результатов.

Химическое равновесие

1. Оксид серы (IV) количеством вещества 4 моль и кислород количеством вещества 2 моль смешаны при давлении, равном 3,039^.10⁵Па. К моменту наступления равновесия в смеси осталось 20% взятого SO₂. Определите равновесные концентрации реагирующих веществ и давление, при котором установилось равновесие.

2. При 650С константа равновесия системы СО₂(г) + Н₂(г) = СО(г) + Н₂О(г) равна единице. В начальный момент концентрации СО₂ и Н₂ были соответственно равны 0,2 и 0,8 моль/л. Найдите равновесные концентрации всех реагирующих веществ.

3. Константа равновесия К_р реакции СО + Cl₂ = COCl₂ при 600С приблизительно равна 1,67^.10^–6. Вычислить К_с реакции при этой температуре.

Молекулярные растворы

1. Рассчитайте осмотическое давление раствора неэлектролита, содержащего 1,52 · 10²³ молекул в 0,5 л раствора при 0 и 30С.

2. Вычислите молекулярную массу глюкозы, если давление водяного пара над раствором 27г глюкозы в 108г воды при 100С равно 98775,3 Па.

3. Определите температуру кипения водного раствора глюкозы, если массовая доля С₆Н₁₂О₆ равна 10%.

Растворы электролитов

1. Определите средний коэффициент активности ионов сульфата хрома (II) в водном растворе, молярная концентрация которого 0,01 моль/кг воды.

2. Чему равна концентрация ионов Са²⁺ и Cl^– в 0,5 н раствора хлорида кальция? Кажущаяся степень диссоциации соли в этом растворе составляет 72%.

3. Давление пара раствора, содержащего 16,72 г нитрата кальция в 250 г воды, составляет 1903 Па. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли, если известно, что давление пара воды при той же температуре составляет 1937 Па.

Кинетика и катализ

1. Вещество А смешано в равных объемах с веществами В и С; начальная концентрация равна 1 моль /л. По истечении 1000 с половина вещества А прореагировала. Определите количество вещества А, которое остается по истечении 2000 с, если соответствующая реакция:

а) первого порядка; б) второго порядка; г) третьего порядка; д) нулевого порядка.

Какое количество вещества прореагирует за 1000 с во всех случаях, если К реакции равна 1?

2. Как изменится скорость реакции Н₂О₂ + 2НI, если реагирующую смесь разбавить в 2,5 раза?

3. Константа скорости омыления этилацетата едким натром при 9,4С равна 2,37, а при 14,4С – 3,204. Рассчитать температурный коэффициент скорости реакции в указанных приделах температур и энергию активации.

Электрохимия

1. ЭДС гальванического элемента, образованного никелем, погруженным в раствор его соли, с концентрацией ионов никеля 10^–4 моль/л, и серебром, погруженным в раствор его соли, равна 1,108 В. Определите концентрацию ионов серебра в растворе его соли.

2. Через раствор хлорида магния пропускали в течении 2 ч ток силой 2,5 А. Какие реакции протекали при этом на электродах? Какие продукты и в каком количестве выделились?

3. В случае контакта железо-цинк при комнатной температуре корродирует цинк, а в горячей воде начинает растворяться железо. Составьте уравнение происходящих процессов. Рассчитайте возможность протекания коррозии железа с кислородной деполяризацией в воде при 60С.