- •Тематический план лабораторных и практических занятий по химии для студентов лечебного и педиатрического факультетов
- •Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории
- •Меры первой помощи
- •Форма отчета
- •Занятие №1
- •Лабораторная работа №1
- •Занятие №4
- •Лабораторная работа №2
- •1. Приведите примеры буферных систем с рН больше или меньше 7 при равных концентрациях кислоты и сопряженного основания.
- •3. Какой из двух буферных растворов характеризуется меньшим значением рН:
- •Занятие №5
- •Лабораторная работа №3
- •Занятие № 6
- •Лабораторная работа №4
- •2. Объясните, почему литий образует малорастворимые в воде соли - фториды, фосфаты, карбонаты, в то время как соли других s-элементов металловI-а группы хорошо растворимы?
- •3. Какие связи (ионные, ковалентные) характерны в соединениях s-элементов с неметаллами?
- •Занятие №7
- •Лабораторная работа № 5
- •Занятие № 8
- •Лабораторная работа №6
- •Занятие № 9
- •Лабораторная работа №7
- •Занятие №10
- •Лабораторная работа № 8
- •Занятие №11
- •Лабораторная работа № 9
- •1. Напишите уравнение реакции катехина (1,2-дигидроксибензола) с ацетатом свинца
- •2. Напишите уравнение реакции окисления этанола бихроматом калия в кислой среде.
- •Занятие №14
- •Лабораторная работа № 10
- •1. Какое практическое значение имеет реакция -аминокислот с нингидрином?
- •5. Приведите химизм взаимодействия -аланина с хлороводородной кислотой и гидроксидом натрия.
- •7. Какие -аминокислоты в составе белка могут быть обнаружены с помощью ксантопротеиновой реакции?
- •Занятие №15
- •Лабораторная работа № 11
- •Занятие № 16
- •Лабораторная работа № 12
Занятие № 8
Химия биогенных элементов р-блока
Лабораторная работа №6
Биогенные элементы. Химические свойства р – элементов.
Опыт №1.Биологически важные свойства соединений алюминия.
При повышенной кислотности желудочного сока применяют препараты содержащие Al(ОН)3. В желудке Al(ОН)3образует гель, который нейтрализует избыток хлороводородной кислоты.
Al(ОН)3+ 3HCl = AlCl3+ 6H2O
Перешедшие в раствор ионы Al+3в кишечнике переходят в малорастворимую форму – фосфат алюминия, который выводится из организма.
Методика эксперимента. В пробирку поместите 1-2 мл раствора соли алюминия, добавьте по каплям раствор КОН (NaOH) до появления осадкаAl(ОН)3.
AlCl3 + 3КОН = Al(ОН)3 + 3КСl.
Растворите осадок в растворе HCl, добавьте к полученой соли несколько капельNa2HPO4 (илиH3PO4). Запишите уравнения реакции получения АlPO4.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Что наблюдаете?
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Сделайте вывод. Какие соединения алюминия используются в качестве антацидных средств? В каком виде соединения алюминия выводятся из организма?
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт № 2Лечебные свойства тиосульфата натрия
Na2S2O35H2Oприменяется в медицинской практике, как противотоксическое, противовоспалительное “десенсибилизирующее средство”. Механизм действия препарата связан с окислением тиосульфат иона до сульфит-иона и элементарной серы:
S2O32-SO32-+S0.
Препарат применяют и для лечения чесотки. После втирания в кожу Na2S2O3делают повторное втирание 6% раствора НСl.
Na2S2O3 + 2НСl = 2NaCl + SO2 + S + H2O.
Смесь SO2+ S оказывает губительное действие на чесоточных клещей.
Минеральные «сероводородные» воды типа Трускавецкой за счет адсорбирующих свойств коллойдной серы весьма эффективно вымывают патогенную микрофлору из почек.
Методика эксперимента. В пробирку поместите 1-2 мл раствора Na2S2O3и добавьте несколько капель НС1, наблюдейте через некоторое время появление осадка.
Опишите свои наблюдения:
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Сделайте вывод: Какое соединение выпадает в осадок? Какое вещество вызывает лечебное действие при применении Na2S2O3? Является ли данная реакция окислительно-восстановительной? Что является окислителем и восстановителем?
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт №3. Получение и свойства фосфата свинца
С пищей, водой, атмосферным воздухом человек ежесуточно поглощает до 100 мкг свинца. Свинец и его соединения токсичны, они постепенно накапливаются в тканях животных и человека. Свинец депонирует в основном в скелет (до 90%) в форме труднорастворимого фосфата.
3Pb+2(p) + 2PO43-(p) = Pb3(PO4)2.
Методика эксперимента. В пробирку поместите несколько капель соли свинца, добавьте раствор Na2HPO4(илиH3PO4). Запишите молекулярное уравнение реакции.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Что наблюдаете? Исследуйте растворимость осадка.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Сделайте выводы:
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт №4.Определение нитритов в растворах (овощах, слюне и т.д.)
Содержание нитритов в пищевых продуктах нежелательно, поскольку нитриты связывают гемоглобин, взаимодействуют с белками с образованием нитрозоаминов, обладающих канцерогенной активностью. Данный метод основан на способности первичных аминов в присутствии азотистой кислоты образовывать нитрозоамины, имеющие интенсивно розовую окраску. Добавление нитритов к колбасе обеспечивает ей красивую розовую окраску и «товарный вид»
Методика: 50 мл исследуемой воды (или меньший объём, доведённый до 50 мл дистиллированной водой) помещают в коническую колбу на 100 мл, добавляют около 0,1г сухого реактива Грисса (на кончике скальпеля) или 2,5 мл его раствора и перемешивают. Такой же опыт проделайте с несколькими каплями слюны, помещенной в пробирку студентом-добровольцем. Реакция чрезвычайно чувствительна. Появление окраски свидетельствует об употреблении студентом колбасы в последние 3-4 недель.
Наблюдения:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Вопросы к защите темы.
1. Какие элементы относятся к р – семейству?
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. Почему растворы карбонатов и силикатов имеют щелочную среду?
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3. Какие соединения используются для понижения кислотности желудочного сока?
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3. С какой целью применяют NH4C1 в медицине? Укажите реакцию среды при гидролизе этой соли.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
4. Какие реакции используются для качественного обнаружения ионов SO42-в растворах и биологических жидкостях?
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________