Меры первой помощи

При химических ожогах нужно удалить вещество, вызвавшее ожог, а затем обработать кожу соответствующим образом:

• при ожогах кислотой или щелочью вытереть кожу тряпкой, затем промыть струей воды и нейтрализовать остатки кислоты 1% раствором бикарбоната натрия, при ожогах щелочью - 1% раствором уксусной кислоты;

• при ожогах бромом пораженное место обрабатывают 10% раствором гипосульфита натрия, затем все смывают большим количеством воды

• при ожогах фенолом кожу растирают глицерином, обмывают водой с мылом

При загораниях выключают вытяжную систему, гасят пламя песком или накрывают негорючим одеялом.

При отравлениях газами пострадавшего выводят на свежий воздух и вызывают врача.

Форма отчета

по лабораторным и практическим занятиям

• Название работы. Цель работы.

• Номер и название опыта.

• Химизм происходящих процессов (уравнения реакций).

• Краткая методика эксперимента.

• Наблюдения (описывается аналитический эффект реакции: изменение окраски, выпадение осадка, выделение газа, появление характерного запаха и др.).

• Выводы (в выводах осмысливается и указывается значение реакции или ее продуктов для медицины, возможности обнаружения каких-либо соединений в биологическом материале и т.д.).

• Ответы на вопросы.

Занятие №1

ТЕМА: Элементы химической термодинамики и биоэнергетики. Термодинамика химического равновесия.

ЦЕЛЬ: Научиться формулировать и применять основные положения термодинамики к физическим и химическим процессам.

Лабораторная работа №1

Качественные опыты по химическому равновесию

Цель: Изучить экспериментально направление смещения химического равновесия при изменении концентрации реагентов и температуры.

Выполнение эксперимента

Опыт 1. Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагентов

Для опыта воспользуемся реакцией образования железа (III) тиоцианата:

FeCl₃+ 3KNCSFe(NCS)₃+ ЗКС1

Железо (III) тиоцианат интенсивно окрашен в красный цвет, раствор FeCl₃- в желтоватый, а растворы KNCS и КС1 бесцветны. При изменении концентрации Fe(NCS)₃окраска раствора изменяется, что позволяет визуально установить направление смещения равновесия.

К 20 мл воды в небольшом стакане прибавьте по 1-2 капли насыщенных растворов FeСl₃и KNCS. Полученный раствор разлейте в четыре пробирки. Затем в 1-ю пробирку прибавьте несколько капель концентрированного раствора FeСl₃. Что наблюдаете? Запишите в таблицу наблюдаемое изменение окраски и укажите направление смещения равновесия (стрелка вправо или влево).

Затем во 2-ю пробирку прибавьте несколько капель концентрированного раствора KNCS. Запишите в таблицу наблюдаемое изменение окраски и укажите направление смещения равновесия. Наконец, в 3-ю пробирку прибавьте немного кристаллического КС1 и сравните окраску с окраской раствора в пробирке сравнения. Запишите в таблицу наблюдаемое изменение окраски и укажите направление смещения равновесия. Соответствуют ли наблюдаемые смещения химического равновесия принципу Ле Шателье?

Пробирка	Добавлено в пробирку	Наблюдение - изменение интенсивности окраски	Вывод - направление смещения равновесия
1	FeCl3 (р)
2	KNCS (р)
3	KCl (т)

Опыт 2.Смещение химического равновесия при изменении температуры.

В стакане вместимостью 250 мл нагрейте воду (почти до кипения). В две пробирки внесите по 4-5 мл крахмала и прибавьте туда же по 3-4 мл раствора дииода. Запишите наблюдения (цвет образовавшегося раствора). Нагрейте одну из пробирок, опустив ее на несколько минут в стакан с горячей водой. Вторую пробирку оставьте для сравнения. Наблюдайте изменение окраски. Как изменяется окраска раствора в нагретой пробирке по сравнению с холодной? Запишите наблюдения. Охладите нагретую пробирку. Что происходит? Запишите уравнение изученного равновесия:

I₂+ крахмалI₂×Крахмал]

желтый бесцветный синий

Наблюдения:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Основываясь на результатах наблюдений, сделайте вывод о направлении смещения равновесия в системе при ее нагревании и охлаждении. Исходя из принципа Ле Шателье, ответьте на вопрос: - экзо- или эндотермической является реакция образования иодокрахмала и реакция его диссоциации?

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вопросы к защите работы

1. Запишите выражение констант равновесия, изученных вами реакций.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Сформулируйте принцип Ле-Шателье.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Каков физический смысл константы равновесия?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. При увеличении температуры увеличиваются скорости как прямой, так и обратной реакций. Почему же наблюдается смещение равновесия? Изменяется ли при этом константа химического равновесия?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. Изменяется ли константа химического равновесия при смещении равновесия в результате изменения концентрации какого-либо компонента системы?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________