misc / 32846_e06b06cd6e9ad04f315d37bd4131ce33

3. Назовите оксиды, которые образуются при горении в кислороде сложных веществ — СH4 и H2S.

4. Рассчитайте массу гидроксида железа(III), при термическом разложении которого образуется вода массой 10,8 г.

Состав кислот я

Вы уже знаете, что в состав молекул кислот входят атомы водоро-

•одноНосновныеаро—дс однимнатомом водорода в молекулах, напри-

мер: HCl, HBr, HNO3;

•двухосновные — с двумя атомами водорода в молекулах, на-332 22 4 2Cl,да азить

• трехосновные — с тремя атомами водорода в молекулах, на-

пример: H3PO4, H3ВO3.

Правообладатель Народная асвета

кислого вкуса — фрукты, кефир, кв шеную капусту и маринованные

где в природе содержатся этияполезные кислоты. Наиболее часто они образуются в растениях и содерж тся в их плодах или листьях, кото-

овощи, в которых содержатся р зличные кислоты. Многим из вас,

конечно же, кислый вкус не очень нравится, но кислые продукты не-

рые мы употребляем в пищуа. В разных растениях образуются разные кислоты: в лимонах — лимо ная, в яблоках — яблочная, а в ща-

обходимы организму так же, как и сладкие. Поэтому давайте узнаем,

встречаютсяН в природе. Например, сероводородная (Н2S) и угольная (H2CO3) кислоты содержатся в водах некоторых минеральных источников. Соляная кислота (HCl) входит в состав желудочного сока человека. Азотная и серная кислоты в небольших количествах встречаются в дождевой воде («кислотные дожди»).

Правообладатель Народная асвета

3.Напишите химические формулыякислот: а) одноосновной кислородсодержащей; б) двухосновной бескислородной; в) одноосновной бескислородной; г) двухосновной кислородсодержа-

щей; д) трехосновной кислородсодержащей. Назовите эти кислоты. н

4.Где в природе встречаютсяд кислоты?

5.Рассчитайте общую массу смеси азотной и фосфорной кислот, если их химическиео количества равны соответственно 0,2 моль и 0,3 м ль. Чему равно общее число молекул кислот в этой смеси? р

§39. Химическиеа свойства кислот а подобие.Н

Оно выражается в том, что кислоты в водных растворах проявляют схожие химические свойства, называемые кислотными свойствами. Знание этих свойств очень важно для дальнейшего изучения химии, поэтому познакомимся с ними более подробно и систематизируем изученный ранее материал.

Правообладатель Народная асвета

184 Основные классы неорганических соединений

1. Изменение окраски индикаторов Вы уже знаете, что для доказательства наличия кислоты или щело-

чи в растворе можно использовать особые вещества — индикаторы. Вспомните, в какие цвета окрашены растворы индик торов лакмуса, метилоранжа и фенолфталеина. Как изменяется их окраска в

ряду активности левее Н2 (например, Mg, Al, Zn, Fe). В результате

Реакции этого типа, как вы уже знаете, относятся к реакциям замещенияН : томы металлов замещают (вытесняют) атомы водорода из молекул кислот.

Следует помнить, что металлы, расположенные в ряду активности правее Н2 (Сu, Ag, Hg и др.), с указанными кислотами в водных растворах не реагируют.

3. Реакции с основными оксидами Еще в младших классах, изучая математику, вы узнали, что от

перемены мест слагаемых сумма не изменяется: 2 + 3 = 5; 3 + 2 = 5.

Правообладатель Народная асвета

Похожее правило есть и в химии: если в уравнении реакции исходные вещества поменять местами, то ее продукты от этого не изменятся. Так, например, изучив ранее химические свойства основных оксидов, вы узнали, что они реагируют с кислотами с образованием солей и воды. Зная это, вы можете теперь смело утверждать, что кислоты реагируют с основными оксидами, образуя те же продук ы — соли

гируют с кислотамиос дбразованием солей и воды. А что же тогда образуется п и взаим действии кислот с основаниями? Правильно, те же самые п одукты — соли и вода! Мы еще раз убедились в том,

что сост в конечныхрвеществ не зависит от того, в каком порядке смешиваются одни и те же исходные вещества. Итак, составим схему,

металла такая же, как в исходном основании, а валентность кислотного остатка такая же, как в исходной кислоте.

Правообладатель Народная асвета

186 Основные классы неорганических соединений

Кислоты реагируют как с нерастворимыми, так и с растворимыми

Еще один класс сложных веществ, с которыми кислоты могут вступать в химическое вз имодействие, — соли. Реакции этого типа идут по общей схеме:

Правообладатель Народная асвета

6. Разложение кислот на кислотные оксиды и воду Известно несколько кислот, которые достаточно легко р зл г ются на соответствующий кислотный оксид и воду. К таким кислот м, которые называют неустойчивыми, относят угольную (H2CO3), сер-

оксидом кальцияар; азотнойо кислотой и гидроксидом магния; серной кислотой и к бон том калия. К каким классам относятся продукты этих ре кций? Назовите их.

3.Железо м ссой 11,2 г растворили в серной кислоте. Рассчитайте химическое количество образовавшейся соли и объем (н. у.) выделившегося водорода.

4.Рассчитайте химическое количество и массу оксида кальция СaO, который прореагирует с азотной кислотой массой 37,8 г.

5.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: оксид фосфора(V) I фосфорнаяН

Правообладатель Народная асвета

результате чего образовался оксид углерода(IV) объемом (н. у.) 6,72 дм3. Рассчитайте массу исходного карбон та и химическое количество полученного оксида кальция.

солей. Поэтому хлороводородную кислоту можно получить, нагревая смесь ее соли — твердого хлорида натрия с серной кислотой:

Правообладатель Народная асвета

190 Основные классы неорганических соединений

Поскольку оксид кремния SiO2 с водой не реагирует, то соответствующую ему кислоту H2SiO3 получают другими способами.

Кислоты широко используются практически во всех сферах дея-

Рис. 119. Применение серной кислоты: 1 — производство химического волокна; 2 — очистка нефтепродуктов; 3 — электролит в аккумуляторах; 4 — производство минеральных удобрений; 5 — производство красителей; 6 — производство лекарств; 7 — производство моющих средств; 8 — в металлургии; 9 — химические реактивы

Правообладатель Народная асвета