misc / 32846_e06b06cd6e9ad04f315d37bd4131ce33

1 л содержатся соли массой от 350 до 420 г! Общая же масса солей, растворенных в воде всех морей и оке нов нашей планеты, огром-

Вода океанов и м рей с ержит соли, в состав которых входят атомы

большинства известных химических элементов.

Хлорид нат ия и хл рид калия в виде минерала сильвинита (рис. 123) соде жатся и в твердой оболочке нашей планеты — в

Правообладатель Народная асвета

202 Основные классы неорганических соединений

К важнейшим природным солям относятся также карбонат кальция CaCO3, фосфат кальция Сa3(PO4)2 и сульфат кальция СaSO4. Большие залежи карбоната кальция в виде известняка и минерала кальцита встречаются на поверхности земли, а в виде мела — на дне океанов и морей. Обратите внимание: мел, которым вы пишите на

Большое число солей используется нами в повстадневной жизни. Самая главная соль, которую мы использу м в бы у, — поваренная, или кухонная, соль NaCl. Она не только улучша т вкус пищи, но и

доске, — одна из самых распространенных на Земле солей!

ся хлорид натрия массой 0,4 г. Рассчитайте химическое количество указанной соли в такой воде объемом 1 дм3.

Правообладатель Народная асвета

§ 44. Химические свойства солей

Для большинства солей характерны реакции замещения и обмена,

адля некоторых — еще и реакции разложения.

1.Реакции с металлами

как серебро (рис. 124). Этот блеск никак не связан с серебром, он обусловлен выделением блестящей ртути:

Правообладатель Народная асвета

204 Основные классы неорганических соединений

Следует помнить, что ртуть и ее соли сильно ядовиты! Поэтому данный опыт ни в коем случае нельзя пытаться выполнить самостоя-

2. Реакции с кислотами Вы изучили химические свойства кислот и уже зн ете, что в водных

кислотами.

в том случае, если в результ те реакции образуется нерастворимоевещество, выпадающеевосадок(Z), иливыделяетсягаз([).

Обратите внима ие! В ходе реакций этого типа валентность атомов металл в и кислотных остатков не изменяется. Это

участвующиеН в них исходные вещества обмениваются своими составными частями.

3. Реакции со щелочами Изучив химические свойства оснований, вы узнали, что щелочи

(растворимые основания) реагируют с солями, образуя новые осно-

Правообладатель Народная асвета

вания и новые соли. Будет совершенно правильным, если вы теперь скажете: «Эти же продукты образуются и при взаимодействии солей с основаниями». Уже в который раз мы с вами убеждаемся в том, что из одних и тех же исходных веществ, независимо от порядка их

ность атомов металлов, гидроксогрупп и ки лотных остатков не изменяется!

В результате этих реакций обычно вып д ет осадок (Z) какого-

либо продукта реакции:

лишь в том случре, если в результате реакции образуется осадок (Z) новой соли.

Правообладатель Народная асвета

206 Основные классы неорганических соединений

5. Термическое разложение Соли некоторых кислородсодержащих кислот разлагаются с обра-

Налейте в пробирку раствор хлорида меди(II) объемом примерно 5 см3. Опустите в этот раствор очищенный от ржавчины и жира

Правообладатель Народная асвета

железный предмет (гвоздь, канцелярскую скрепку). Что наблюдается примерно через 1 мин?

Напишите уравнение протекающей реакции и определите ее тип.

комилисьНпри изучении химических свойств оксидов, кислот, оснований и солей.

Схемы этих реакций и их примеры приведены в предыдущих параграфах. Номера схем и соответствующие им классы исходных веществ для получения солей указаны в таблице.

Правообладатель Народная асвета

«Кислотный оксид», цифры 5 и 8 — в столбец «Кислота». Это значит, что соль можно получить по реакции основного оксида с кислотным оксидом (по схемам 3 или 6), а также с кислотой

(по схемам 5 или 8).

«Основаниер», а числа 10 и 16 — в строку «Соль». Это значит, что соли обрНзуются в результате взаимодействия кислот с металлами (по схеме 7), с основными оксидами (по схемам 5 или 8), с основани-

ями (по схемам 9 или 11), а также с солями (по схемам 10 или 16).

Экологические проблемы добычи солей

Чаще всего в месторождениях соли находятся не в чистом виде, а в смеси с различными примесями. Эту смесь, которая называется «руда», из глубоких подземных шахт поднимают на поверхность зем-

Правообладатель Народная асвета

го становится «мертвой», а вода — непригодной для питья и для

1. ПеречислитеН известные вам способы получения солей. Реакции каких типов лежат в их основе?

2. Можно ли одну и ту же соль получить несколькими способами? Чем это объясняется? Напишите уравнения пяти разных реакций получения соли хлорида цинка ZnCl2.

3. Как, исходя из серной кислоты, можно разными способами получить соль сульфат железа(II) FeSO4? Напишите уравнения пяти разных реакций ее получения.

Правообладатель Народная асвета

4.Как, исходя из щелочи NaOH, можно тремя разными спосо-

бами получить соль сульфат натрия Na2SO4? Напишите уравнения соответствующих реакций. а

5.Напишите уравнения возможных реакций обмена, в результате которых образуется соль сульфат бария BaSOт4.

6.Напишите уравнения реакций, с помощью ко орых можно осуществить последовательные превращенияе:в

7. Рассчитайте массы сульфата натрия Na2SO4 инитрата бария Ba(NO3)2, при взаимодействии которых образуется сульфат бария

таллы — соединяются с кислородома , образуя основные и кислотные оксиды. Например, металл кальций при этом окисляется до основного

оксида CaO, а неметаллднфосфор — до кислотного оксида P2O5. Вам также известно, что сновные и кислотные оксиды, присоединяя воду, превращаются в гидраты оксидов, или гидроксиды, которые делятся

на основания иокислородсодержащие кислоты. Так, вышеуказанный оксид к льция в езультате гидратации образует гидроксид — основание

Ca(OH)а2, роксид фосфора(V) превращается в гидроксид, являющийся кислотойH3PO4. Гидроксидыже, реагируясдругимивеществами, образуютсоли. Последовательностьвсехперечисленныхпревращениймож-

ноизобразитьввидеобщейсхемы, вкоторойпереходыотвеществодних

Правообладатель Народная асвета