misc / 32846_e06b06cd6e9ad04f315d37bd4131ce33

Обратите внимание! В состав большинства основных оксидов

входят атомы металлов, в лентность которых равна I и II.

етсяводаH2O, авлит сфере— оксидкремния(IV) SiO2, встречающий-

ся в виде красивых к исталлов кварца (рис. 116) и кварцевого песка. В воздухеасодержится небольшое

количество оксида угле ода(IV) (углекислогоНг за). Вместе с водой он участвует в процессе фотосинтеза, в результатекоторогозеленыерастениявыделяют в окружающую среду кислород.

Наибольшее количество оксидов встречается в литосфере. Они входят в состав почвы, горных пород, руд и минералов.

Правообладатель Народная асвета

172 Основные классы неорганических соединений

2. Из предложенных оксидов — SO3, CaO, Na2O, CO, P2O5, NO,

§ 36. Химические свойства оксидов

Так как химическийо состав кислотных и основных оксидов различен, они отличаются своими химическими свойствами.

1. Химическиер св йства кислотных оксидов

а) Взаим действие с водой Выауже знаете, что продукты взаимодействия оксидов с водой на-

зыв ются «гид оксиды»:

Н оксид + вода = гидрат оксида, или гидроксид

Поскольку оксиды, вступающие в эту реакцию, делятся на кислотные и основные, то и образующиеся из них гидроксиды также делятся на кислотные и основные. Таким образом, кислотные оксиды (кроме SiO2) реагируют с водой, образуя кислотные гидроксиды, которые являются кислородсодержащими кислотами:

Правообладатель Народная асвета

кислота, относящаяся к кислотным гидроксидам. Несмотря на то что оксид кремния SiO2 с водой не реагирует, ему тоже соответствует

составе образующейся соли будет остаток этой кислоты — NO3 с валентностью, равной I:

Правообладатель Народная асвета

Правообладатель Народная асвета

а) Взаимодействие с водой а Вы уже знаете, что в результате взаимодействия основных оксидов

с водой образуются основные гидроксиды, которые иначе называются

При написании уравнений соответствующих реакций следует пом-

нить, что валентность атомов мет лла в образующемся основа-

Правообладатель Народная асвета

Если же в реакцию вступает кислотный оксид Р2О5, которому соответствует кислота Н3РО4 (указана в квадратных скобках), то в

1. С веществ ми каких классов реагируют основные оксиды? апишите уравнения реакций: оксида бария с водой; оксида калия с хлороводородной кислотой; оксида натрия с оксидом серы(VI).

2. С веществами каких классов реагируют кислотные оксиды? Напишите уравнения реакций: оксида серы(VI) с водой; оксида фосфора(V) с оксидом калия; оксида азота(V) с гидроксидом кальция.

Правообладатель Народная асвета

178 Основные классы неорганических соединений

3. Сколько различных солей можно получить, имея в своем распоряжении простые вещества: натрий, углерод, кальций,

5. Углекислый газ прореагировал с гидроксидом кальция, в результате чего образовалась соль СаСО3 массой 5 г. Рассчитайте

(или на воздухе) соответствующих простых веществ. Так можно получить оксиды углерода(IV), серы(IV), фосфора(V), магния и других немет ллов и металлов:

Оксиды можно получать также сжиганием в кислороде (или на воздухе) некоторых сложных веществ, например:

Правообладатель Народная асвета

2H2S + 3О2 =t 2SО2 + 2H2O;

Один из наиболее широко использующихся оксидов — вода H2O, о

применении которой в быту, тех ике и промышленности вы уже знаете. Разнообразное применениео находят и некоторые другие оксиды.

Так, например, изрксида железа(III) Fe2O3, входящего в состав же-

лезных руд, в п мышленн сти получают железо, а из оксида алюминия Al2O3 —аалюминий. Оксид алюминия применяют также для изготовления искусственных драгоценных камней — рубина и сапфира. МелкиеНкрист ллы этого оксида применяются также в производстве наждачной бум ги.

Оксид углерода(IV) (углекислый газ) используют в пищевой промышленности для изготовления всех газированных напитков, для увеличения срока сохранности фруктов и овощей. Этим веществом наполняют углекислотные огнетушители. Твердый оксид углерода(IV) под названием «сухой лед» (рис. 117) применяют для хранения мороженого, для сильного охлаждения различных материалов.

Правообладатель Народная асвета