misc / 32846_e06b06cd6e9ad04f315d37bd4131ce33

Правообладатель Народная асвета

132 Водород

Вещество, отнимающее атомы кислорода, называют восстановителем. В реакции с оксидом меди(II) восстановитель — водород. Так же реагирует водород и с оксидами некоторых других металлов, например PbO, HgO, MoO3, WO3 и др. Окисление и восст новление

1. Почему в опыт х с водородом необходимо соблюдать осо-

бую осторожность?

ниях химических еакций. Какие из приведенных реакций относятсяНк ре кциям замещения и реакциям восстановления? Укажите, какое вещество является восстановителем в реакциях:

a) H2 + ... I Pb + H2O; б) H2 + O2 I H2O; в) H2 + WO3 I ... + H2O. 6. Рассчитайте объем (н. у.) газообразного хлороводорода

HCl, который образуется в реакции хлора Cl2 массой 71 г и во-

дорода H2.

7. Вычислите массу меди, которую можно получить при восстановлении водородом Н2 оксида меди(II) массой 80 г.

Правообладатель Народная асвета

во «кислота». Много раз, конечно, вы слышали это слово и в повседневной жизни. При приготовлении пищи используются уксусная и лимонная кислоты, в домашней аптечке есть борная кислота, в аккумуляторы автомашин заливают серную кислоту и т. д. Отметим, что и в быту, и в производственной деятельно ти людей используются в

атомы неметаллов. На рисунке 97 представлены шаровые модели молекул некоторых кислот и их формулы. Что общего у этих молекул? Ответ прост — в них входят томы водорода.

атома водорода Н, входит атомнхлора Cl, молекулы азотной кислоты — группа атомов NO3, молекулы серной кислоты — SO4,

Обратим внимание, что в состав молекулы хлороводорода, кроме

молекулы фосфорн й кисл ты — PO4.

Атом Cl, г уппы ат м в NO3, SO4, PO4, а также другие атомы и

Рис. 97. Шаровые модели молекул кислот

Правообладатель Народная асвета

Правообладатель Народная асвета

лота H2SO4 — это не имеющая запаха вязкая жидкость. Она почти в 2 раза тяжелее воды. Хлороводородная кислота HCl — раствор газа хлороводорода в воде. Она имеет еще и историческое название «соляная кислота». Раствор этой кислоты имеет характерный з п х.

В большинстве случаев кислоты растворяются в воде. Исключение — кремниевая кислота H2SiO3. Водные растворы хлороводород-

как и любые другие вещества, запрещ ет я — можно получить ожог

Кислоты — едкие вещества. Попадание кислот на кожу или в глаза может привести к б лезненным химическим ожогам. Обращаться с

кислотами нужнорчень ст рожно. При работе с ними следует надевать специальные халаты, перчатки, очки. При попадании кислоты на кожу или в глазааее необходимо немедленно смыть большим количеством воды, з тем по аженный участок промыть раствором питьевой соды. ВНслуч е необходимости следует обратиться в медпункт.

Понятие об индикаторах

екоторые органические вещества изменяют свою окраску в присутствии кислот и ряда других веществ. Такие вещества называют индикаторами, что в переводе с латинского означает «указатель».

Правообладатель Народная асвета

же универсальный индикатор. Этоаполоска фильтровальной бумаги,

пропитанная смесью индик торов. Окраска индикаторов в воде пока-

2. В две другие пробирки с растворами тех же кислот добавьте по 1—2 к плир створаметилоранжа. Отметьтенаблюдаемыеизменения.

3. алейте в пробирки новые порции кислот и опустите в каждую из них полоску универсальной индикаторной бумаги. Отметьте, в какой цвет она окрашивается.

Сравните свои наблюдения с данными таблицы 9.

В растворах кислот изменяют цвет сок краснокочанной капусты, вишни, черноплодной рябины, цветки фиалки и др.

Правообладатель Народная асвета

Таблица 9. Окраска индикаторов и универсальной индикаторной

бумаги в воде и растворах кислот

3. В формулах кислот — HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 — подчеркните кислотные остатки и укажите валентность каждого из них.

4. Дайте названия кислотам, формулы которых: H2S, H3PO4, HNO3, H2SO4.

Правообладатель Народная асвета

5.Имеются кислотные остатки, валентность которых указана

вскобках: CO3(II), PO4(III), NO3(I), SiO3(II). Напишите формулы кис-

лот, в состав которых они входят.

6.Из перечисленных веществ выберите кислотыа: H2CO3, NH3, H3PO4, HF, CH4, H2SO3, H2SiO3, AlH3.

7.Если фиолетовые чернила добавить в рас вор кислоты, то они изменят свой цвет на светло-зеленый. Можноели использовать чернила в качестве индикатора?

8.Рассчитайте объем (н. у.) хлора, которыйв потребуется для получения хлороводорода химическимсколич ст ом 2 моль.ной та

собность изменять окраску под действием кислот у других рас-

варенья) и отваров лек рственныхая трав, имеющихся у вас дома.

тений — черники, черной смородины (разбавьте водой немного

§ 28. Выделение водорода в реакциях кислот с металлами

Характерное химическое свойство кислот — выделение из них

Правообладатель Народная асвета

тинку и подогреем ее в пламени спиртовки. По ле и парения воды на пластинке остается вещество белого цвета. Опытным путем можно

На рисунке 101 дана схема этой реакции. Из уравнения и поясняющей его схемы ви им, что атомы цинка замещают атомы водорода в кислоте. В результате из простого вещества цинка и сложного

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 [.

Эти химические реакции подтверждают, что кислоты являют-

ся сложными веществами, состоящими из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотных остатков.

Правообладатель Народная асвета

вторую — железа, а в третью — меди.

2. Внимательно наблюдайте за интенсивнос ью выделения водо-

Чем левее расп л жен металл в вытеснительном ряду до водорода (Н2), тем активнее он вытесняет водород из кислот. Металлы, стоящие в яду п авее водорода, из кислот водород не вытесняют.

Зн я сположение металлов в вытеснительном ряду, заранее можно предск зать:

ном ряду стоят до водорода. Но не каждый металл подходит для этих целей. Активные металлы натрий и калий реагируют с кислотами со

Правообладатель Народная асвета