2.4. Хімічні властивості сполук цинку та кадмію

Дослід 1. Гідроксиди цинку та кадмію і їх властивості

Налити у дві пробірки по 3-4 краплі розчину солі цинку, у дві інші – стільки ж розчину солі кадмію. У кожну пробірку додавати по краплям розчин лугу з концентрацією С_Е = 2 моль/дм³ до появи білих студенистих осадів гідроксидів. Випробувати відношення отриманих гідроксидів до кислот і лугів. Який висновок можна зробити про властивості гідроксидів цинку і кадмію? Написати рівняння реакцій у молекулярній та іонній формі. Пояснити відмінність у властивостях гідроксидів.

Дослід 2. Сульфіди цинку і кадмію

У дві пробірки, в одній з яких міститься 3-4 краплі розчину солі цинку, а в іншій – стільки ж розчину солі кадмію, добавити по 2-3 краплі насиченого розчину сульфіду амонію. Відмітити кольори осадів, що утворились, і додати у кожну пробірку по одній краплі хлоридної кислоти з концентрацією С_Е = 1 моль/дм³. Який з сульфідів більш розчинний у кислоті? Користуючись правилом добутку розчинності, пояснити різну розчинність сульфідів цинку і кадмію у кислоті. Написати рівняння реакцій.

2.5. Отримання гідроксиду міді (іі) і дослідження його властивостей

Дослід 1. Отримання гідроксиду міді (ІІ) і розкладання його при нагріванні

Внести у пробірку по 3-4 краплі розчину сульфату міді (ІІ) і розчину лугу з концентрацією С_Е = 2 моль/дм³. Відмітити колір осаду гідроксиду міді (ІІ), що випав. Обережно нагріти пробірку з осадом. Як змінюється колір осаду при нагріванні гідроксиду міді (ІІ) в оксид? Написати рівняння реакцій утворення гідроксиду міді (ІІ) і його розкладання.

Дослід 2. Відношення гідроксиду міді (ІІ) до кислот і лугів

Отримати у двох пробірках гідроксид міді (ІІ). До отриманих осадів прибавити в одну пробірку 5-6 крапель розчину сульфатної кислоти з концентрацією С_Е = 2 моль/дм³, в іншу – стільки ж розчину лугу з концентрацією С_Е = 2 моль/дм³. В якому випадку відбувається розчинення осаду? Який висновок можна зробити з цього досліду про властивості гідроксиду міді (ІІ)?

Примітка. У надлишку концентрованого розчину лугу гідроксид міді (ІІ) розчиняється з утворенням купритів типу Na₂[Cu(OH)₄]. Однак останні досить нестійкі і при розбавленні розчину розкладаються з виділенням Cu(OH)₂. Це вказує, що кислотні властивості гідроксиду міді (ІІ) виражені надзвичайно слабко.

2.6. Отримання малорозчинних солей міді (іі).

Дослід 1. Отримання сульфіду міді (ІІ)

У пробірку з розчином сульфату або хлориду міді (ІІ) (2-3 краплі) прибавити стільки ж сірководневої води. Відмітити колір осаду сульфіду міді (ІІ), що випав. Написати у молекулярному та іонному виді рівняння реакції його утворення.

Дослід 2. Отримання основного карбонату міді (ІІ)

У пробірку з розчином сульфату міді (ІІ) (2-3 краплі) прибавити таку ж кількість розчину соди. Спостерігати випадіння зеленого осаду гідроксокарбонату міді (CuOH)₂CO₃. Чому при взаємодії солей міді з розчином соди не випадає середній карбонат міді? Написати рівняння реакцій взаємодії сульфату міді (ІІ) з содою за участі води.