ЗАНЯТИЕ № 28
Задание по неорганической химии
студентам 1 курса, специальности "фармация".
Тема: “ Р-элементы VII А группы. Общая характеристика. Особенности свойств водорода. Галогены, бескислородные соединения галогенов. Биороль и фармакологическое применение.”
Вопросы для обсуждения:
1. Общая характеристика Р-элементов VII A группы.
2. Фтор: строение атома, электроотрицательность, степени окисления.
3. Физические и химические свойства фтора, реакции с простыми и сложными веществами.
4. Фтороводород, фториды, свойства фтороводородной кислоты и фториды.
5. Хлор, строение атома, физические и химические свойства.
6. Хлороводородная кислота и ее соли - физические и химические свойства, хлориды.
7. Бром. Строение атома, физические и химические свойства. Бромоводородная кислота и ее соли.
8. Йод. Строение атома, физические и химическими свойствами.
9. Йодоводородная кислота и ее соли. Свойства.
10. Реакции обнаружений галогенид-ионов.
11. Биологическая роль галогенов и галогенидов, использование в медицине и фармации.
Литература: 1. Левитин Е.Я «Общая и неoрганическая химия» .
2. Левітін Е.Я «Загальна та неорганічна хімія»
3. Глинка Н.Л. «Общая химия» 2002 г.
Задания для самостоятельной работы (выполнить письменно)
Глинка Н.Л.«Задачи и упражнения по общей химии»,. №№ .811, 812, 813, 817, 821.
Лабораторная работа:
”Качественные реакции на анионы галогеноводородных кислот”.
1. Получение хлора, брома и йода (ТЯГА!).
А) В три сухие пробирки с газоотводными трубками внесите1-2 микрошпателя : в первую- оксид марганца (IV) или оксид свинца (IV), во вторую- перманганат калия, в третью- бихромат калия. В каждую пробирку добавьте 3-4 капли концентрированной соляной кислоты. Осторожно нагрейте. Отметьте цвет газа, который выделяется. Потом на три полоски фильтровальной бумаги нанесите по 1 капле раствора йодида калия и поднесите их к отверстиям газоотводных трубок. Объясните наблюдаемые явления. Напишите уравнения реакций.
Б) В сухой пробирке смешайте 1 микрошпатель бромида калия с таким же количеством оксида марганца (IV). Осторожно добавьте 2-3 капли концентрированной серной кислоты. Отметьте цвет паров брома. Напишите уравнения реакций.
В) В сухой пробирке смешайте равные количества йодида калия и оксида марганца (IV) и добавьте 1-2 капли концентрированной серной кислоты. Осторожно нагрейте. Отметьте цвет паров йода. Напишите уравнения реакций.
2. Получение соединений галогенов с водородом.
А) В пробирку с газоотводной трубкой внесите 2-3 микрошпателя хлорида натрия, добавьте 3-4 капли концентрированной серной кислоты и осторожно нагрейте. К отверстию газоотводной трубки последовательно поднесите влажную синюю лакмусовую бумажку и стеклянную палочку , предварительно смоченую в растворе аммиака. Объясните, что наблюдаете. Напишите уравнения реакций.
Б) В пробирку с газоотводной трубкой внесите 2-3 микрошпателя бромида калия, добавьте 3-4 капли концентрированной серной кислоты. Проверьте действие газа, который выделяется на влажную синюю лакмусовую бумажку. Напишите уравнения реакций.
3. Сравнение восстановительных свойств галогенидов водорода (ТЯГА!).
В три сухие пробирки внести раздельно по 3 микрошпателя КBr, КI и NaCl и по 2-4 капли концентрированной серной кислоты. Наблюдается выделение белого дыма галогенводородов, а затем окрашенных паров в первых двух пробирках. Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций между образованными HBr и HI и избытком концентрированной серной кислоты. Объясните возрастание восстановительных свойств в ряду HCl-HBr-HI.
4. Качественные реакции на галогенид-ионы.
В три пробирки внести по 1-2 капель растворов хлорида натрия, бромида калия, иодида калия. В каждую пробирку внести по 1 капле раствора нитрата серебра. Отметить цвет образующихся осадков и написать уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.